元素周期律、周期表“考點”例析

郎晟

元素周期律、元素周期表在中學化學教育教學中占有特別重要的地位，是中學化學教材中的基礎理論知識，也屬于“典型”的結構理論。該部分知識規律性強、內容豐富，屬于高考熱點知識（高頻考點）。近幾年該部分內容考查主要以選擇題呈現，但學生對該部分知識往往較難理解或理解不深刻、不全面，為了使學生比較系統的了解和掌握這部分知識，現就該部分知識緊扣教材、深刻挖掘，進行知識點的專項解析，供參考。

一、周期表中族的考查

例1、若元素A、B位于同周期ⅡA族和ⅢA族，假設元素A的原子序數為a，那么B的原子序數不可能為（ ）

①a+1②a+8③a+11④a+18⑤a+25⑥a+32

（A）①③ （B）②④ （C）①③⑤ （D）②④⑥

[解析]：縱觀元素周期表結構（七個周期，16個族）：在第一周期中無第ⅡA族和第ⅢA族，在第七周期中無第ⅢA族。因此元素A、B只能位于第二到第六周期。在第二、三周期，第ⅡA族與第ⅢA族相鄰，則B=a+1;在第四、五周期，因為第ⅡA族、第ⅢA族之間存在10個縱行的過渡元素，故B=a+10+1=a+11;在第六周期，第ⅡA與第ⅢA族之間又存在鑭系元素（共計15種），故B=a+15+10=a+25，綜合分析上述選項，應選（C）。

二、周期表中周期的考查

例2、元素周期表中有同主族的X、Y兩種元素，假設Y的質子數為b，則X的原子序數錯誤的是（ ）

（A）b-18 （B）b-4 （C）b-2 （D）b-8

[解析]：在元素周期表中有七個主族（第IA～ⅦA族）。若X和Y在相鄰周期，則原子序數相差值為各周期所排布元素種類數（如2、8、18、32等）。若不相鄰，則為各相鄰周期元素種數的和（如相鄰兩個周期元素種數和2+8、8+18、18+32等，相鄰三個或四個周期元素種數和2+8+8、8+18+18、2+8+8+18、8+18+18+32等）。故不可能是b-4，選（B）

三、周期表中“原子結構與元素位置”關系的考查

例3、據國外有關資料報道，自然界中存在尚未命名的元素，如116號，試推斷該元素在周期表中所處的位置（）

A、第八周期IVA族 B、第七周期VIA族

C、第五周期VIA族 D、第七周期Ⅷ族

[解析]：結合原子核外電子排布規律，該原子核外共有7個電子層，最外層所排電子數為6;因此第116號元素所處的位置：第七周期、第VIA族。選B。

四、應用元素周期表（律），明確元素“位、構、性”的關系

例4、有關ⅠA族和ⅡA族元素，以下說法正確的是（ ）

A、鎂的熔點比鈉的低。

B、濃度相同時，氫氧化鎂的PH比氫氧化鈉的小。

C、同一周期中，金屬性ⅡA族金屬比ⅠA族的金屬強。

D、碳酸鈉比碳酸鎂受熱更容易分解。

[解析]：由鈉質軟、易熔化，可知鎂的熔點高;B中氫氧化鈉是強堿，氫氧化鎂是弱堿且難溶，故氫氧化鈉的堿性強;C選項中，比較氧化鈉和氧化鎂可知氧化鎂做耐火材料熔點高;D選項中Na2CO3穩定，碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳。選（B）

五、元素金屬性強弱的考查

例5、下列選項中，金屬性強弱判斷錯誤的是（ ）

（A）金屬與可溶性鹽溶液發生的置換反應。

（B）金屬跟酸反應的劇烈程度。

C金屬在反應中失電子的量。

D氫氧化鈉的堿性比同濃度的氫氧化銫弱。

[解析]：現就元素金屬性強弱的比較，歸納如下：①根據反應條件和劇烈程度，比較失去電子的難易;②金屬與可溶性鹽溶液的置換反應;③最高價氧化物對應堿的堿性強弱;④金屬陽離子的氧化性強弱（或原電池中正負極電極材料）;⑤金屬與酸（或水）反應生成氫氣的難易等。分析選項，答案應選（B）。

六、比較元素非金屬性的強弱

例六、元素周期表中同主族的兩種非金屬元素A、B，用來判斷非金屬性強弱錯誤的是（ ）

（A）氫化物A比B的穩定

（B）B的陰離子比A的陰離子還原性強

（C）A氫化物的沸點比B的低

（D）原子的半徑A比B的大

[解析]：現就元素非金屬性強弱的比較，歸納如下：①反應中得到電子的難易;②陰離子的還原性強弱;③（應用氧化還原反應知識）非金屬單質間的置換反應等。題中沸點為物理性質，非金屬性是化學性質;（A）（B）（D）選項皆可用來判斷非金屬性的強弱;綜合分析各選項，不難推出（C）選項正確。

元素周期律、周期表在化學的學習和應用中意義非凡，可以指導我們進行不同周期、不同族元素性質的分析和比較（如：原子或離子半徑大小的比較，金屬性和非金屬性強弱的比較，由周期表位置尋找未知元素，預測未知元素的原子結構和性質，在周期表的相關區域尋找新物質并發現物質的新用途等等），且作為學習化學的重要工具，對于其他與化學相關的科學技術也有指導和引領作用。