深度透析“鐵及其化合物”在高考試題中的設置與應用

邱惠華

摘 要：我國高考經歷了一次又一次變革，在這漫長的變革歲月中，高考各方面均發生了較大變化，如考試的目標、內容、形式、錄取方式等，高考考什么？怎么考？直接關系到基礎教育的方向，關系到人才的選拔，隨著高考的變革，高考化學試題也在不斷的發生著變化，因此，需要深入進行研究，以找到高考化學試題發展規律。本文就鐵及其化合物在高考試題中的設置與應用進行了深入的分析。

關鍵詞：鐵及其化合物 高考試題 設置 應用

【中圖分類號】G 633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】1005-8877（2019）09-0094-01

高考化學試題中的熱點知識包括鐵及其化合物，尤其是二價鐵離子和三價鐵離子及其化合物的轉化一直是高考化學試題中的核心內容。隨著高考的大變革，單獨考查二價鐵離子和三價鐵離子知識內容正逐步減少，而是以鐵及其化合物為載體考查各種各樣的相關知識，如氧化還原反應、離子反應、溶度積、中和滴定、原電池等知識。通過分析鐵及其化合物，全面整合提升相關的知識，以幫助學生理清不同知識點的內在聯系，理清不同知識點的邏輯關系，從而提升學生應用化學知識的能力，提高學生處理信息的能力。

1.鐵及其化合物在高考試題中的設置

第一，鐵及化合物的性質。

例1：高鐵酸鉀常常用來處理自來水，其可以作為一種新型的處理劑，K2Feo4的性質和作用是（ ）。

A. K2Feo4具有強氧化性，K2Feo4可以用來殺菌消毒。

B. K2Feo4具有強還原性，K2Feo4可以用來殺菌消毒。

C. K2Feo4具有強氧化性，K2Feo4可以吸附水中的雜質物質。

D. K2Feo4具有強還原性，K2Feo4可以吸附水中的雜質物質。

解析：高鐵酸鉀中的鐵元素呈現+6價，高價鐵離子具有較強的氧化性，強氧化性物質可以用于殺菌消毒。

答案：A。

第二，有關鐵及其化合物的計算。

例2：處理后的熔渣僅含有氧化鐵、氧化鋁、二氧化硅，其總質量為36g，向熔渣中加入足量的HCI溶液，經過充分反應后，過濾得到11g的固體物質，向濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，經過充分反應后，過濾得到22.4g固體物質，則該熔渣中氧化鐵的含量為___。

解析：上述三種物質中不溶于HCI溶液的物質是二氧化硅，即二氧化硅為11g，剩余兩種物質的總質量為25g，經氫氧化鈉溶液充分反應后，得到的21.4g氫氧化鐵，由鐵原子守恒定律得出氧化鐵的質量為16g。

答案：16g。

第三，鐵化合物的制備。

例3：實驗室中常常以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵銨，其是一種淺綠色的晶體物質，該物質的制備步驟為：①將廢鐵屑放入NaCO3溶液中，在煮沸后除去鐵屑上污漬，煮沸后分離出鐵屑。②向鐵屑中加入充足的硫酸，加熱至反應不再產生出氣體，趁熱過濾，取濾液，該濾液即為硫酸亞鐵溶液。③向濾液中加入飽和的硫酸銨溶液，經過一系列的操作后即可獲得（NH2）2SO4·FeSO4·6H2O。

請回答問題：

（1）步驟①中，下列儀器中使用到儀器有_______。

a鐵架臺 b燃燒匙 c錐形瓶 d廣口瓶 e研缽 f玻璃棒 g酒精燈

（2）步驟②中，加入充足的H2SO4的原因是______。

（3）步驟③中，一系列的操作包括___、___、__。

（4）采用該方法制得的（NH2）2SO4·FeSO4·6H2O中含有三價鐵離子，常用來檢驗三價鐵離子的試劑是______，檢驗時的現象是______。

答案：（1）a c f g （2）為了保證鐵屑完全反應，并防止硫酸亞鐵溶液發生水解反應。

（3）蒸發濃縮 冷卻結晶 過濾 （4）硫氰化鉀 溶液呈現血紅色

2.鐵及其化合物在高考試題中的應用

鐵及其化合物在高考試題中的應用：①考查氧化還原知識的應用能力；②考查知識的遷移反應能力；③考查計算能力；④考查電化學知識應用能力；⑤考查化學實驗基礎知識應用能力；⑥考查實驗分析能力；⑦考查實驗設計和探究能力。

例4：下列離子方程式正確的是（A）。

A. 2Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

B. Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

C.4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑

D. Fe+6H+═2Fe3++H2↑

例5：下列能再溶液中共存的離子是（C）。

A. NH+、Ag+、PO43+、CI-

B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4-

D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

鐵及其化合物的相關知識是化學元素及其化合物知識的重點內容，是高考化學試題的重要素材，鐵及其化合物的命題具有分散融合、交叉滲透、題型靈活多變的特點，高考化學試題中鐵及其化合物的考查注重與化學用語、氧化還原反應、化學反應原理、化學實驗和化學計算等知識內容的融合，注重對化學基本內容本質上的理解，如知識的基本概念、化學用語、化學反應的原理、化學反應規律等，從而培養學生理論聯系實際、綜合分析、應用能力，提高知識點的綜合性。

參考文獻

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