水溶液中“三守恒”的應用

李春文

(黑龍江省望奎縣第一中學 152100)

水溶液中微粒的三種守恒關系指的是原子(物料)守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒.三種守恒關系的應用，一直是高考的熱點和難點.學生對三種守恒關系理解的不透，不了解它的適用范圍，不理解它的真正含義，導致應用時出現(xiàn)很多問題.

一、“三守恒”的含義和適用范圍

1.原子(物料)守恒

2.電荷守恒

3.質(zhì)子守恒

二、高考鏈接

1．(2014·新課標全國卷Ⅱ)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( ).

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

解析A項，pH=5的H2S溶液中，H+的濃度為1×10-5mol·L-1，但是HS-的濃度會小于H+的濃度，H+來自于H2S的第一步電離、HS-的電離和水的電離，故H+的濃度大于HS-的濃度，錯誤；B項，弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，a碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>③，故正確.

答案:D

2．(2015年江蘇卷)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( ).

D．向0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

答案:D

A．pH=2.5的溶液中：

B．c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：

答案:BD

4．(2015年浙江卷)40℃，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示.下列說法不正確的是( ).

D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

答案:C