氯酸鈉（NaClO3）

1）性質。 通常是白色或微黃色等軸晶體，在介穩(wěn)狀態(tài)下呈立方晶體或斜方晶體。 味咸涼，易溶于水。 微溶于乙醇、乙二胺、甘油和液氨。 易吸潮。 有極強的氧化力。 加熱至300 ℃以上易分解放出氧氣。 與磷、硫及有機物混合，只需摩擦和受撞擊即可發(fā)生燃燒和爆炸。 有毒！

2）用途。 主要用于制造二氧化氯、亞氯酸鈉及其他氯酸鹽、高氯酸鹽。 其次用于除草劑、氧化劑、造紙、印染、鞣革、炸藥、印刷油墨制造、火柴、焰火、醫(yī)藥、冶金礦石處理以及由海水中提溴等。

3）生產方法。 ①電解法：精制的飽和食鹽水溶液，在無隔膜的電解槽中，通以直流電進行電解，經過電化學和化學作用生成氯酸鈉。 然后，將電解完成液蒸發(fā)濃縮，或冷凍、鹽析得到固體氯酸鈉，再進行干燥即得成品。 ②化學法（堿液氯化法）：系將石灰乳氯化，所得氯酸鈣溶液析出氯化鈣結晶后，與硫酸鈉或碳酸鈉作用，再經分離、蒸發(fā)、結晶而得。 此外，用純堿、燒堿或碳酸氫鈉溶液進行氯化，也能得到含NaClO3和NaCl 的溶液，經分離、結晶，即得成品。 電解法優(yōu)點是原料便宜，成本低，流程簡單，產品質量高，但耗電量大，是主要的工業(yè)生產方法。

4）主要制法（電解法）流程簡述。 將食鹽于40～45 ℃下加水溶化，使達飽和，在精制槽中加石灰（或燒堿）、純堿和氯化鋇以除去鎂、鈣和硫酸根等雜質（存在雜質會增加電耗，腐蝕陽極）。 再進入調液器，調酸并加入紅礬鈉，使鹽水符合下列要求：ρ（NaCl）＞280 g/L，ρ（Na2Cr2O7）為2～3 g/L（初次開車3～5 g/L），ρ（Ca2+、Mg2+）＜1×10－5，ρ（SO42－）＜5g/L，pH 為6.2～6.5。然后送去電解，通過化學反應和電化學反應生成氯酸鹽。

電解槽采用外循環(huán)式，即電解槽與反應器并聯(lián)。 電解原料精制鹽水和用以調節(jié)電解液酸度的稀鹽酸從反應器頂部加入。 反應器底部設冷卻水管，調節(jié)冷卻水流量維持器內電解液溫度在80～85 ℃。 然后進入電解槽進行電解，主要發(fā)生（1）、（4）兩項電化學反應。 反應時產生的大量氫氣和熱量促使電解液上升進入反應器上部， 在反應器內進行化學反應（7），使陰極區(qū)的ClO－和ClO3－不被還原為Cl－，電流效率可達93%～95%。 電解完成液由反應器側壁上部的溢流口排出。 電解產生的氫氣由反應器頂部的氫氣導管送出，經集中進行除氯處理后回收使用。

將電解完成液放入保溫槽，添加尿素或甲酸鈉除去次氯酸根后送入蒸發(fā)器。 在蒸發(fā)過程中氯化鈉首先成固體結晶析出，經洗滌可去配制精鹽水。 自蒸發(fā)器放出的濃溶液送至結晶器中，冷卻至30 ℃以下析出固體氯酸鈉。 經離心機甩干，于100 ℃以下干燥，混入少量防結塊劑后包裝即得成品。