重視基礎 聯系生活 強調應用

何楚靈 張麗霞

[摘要]通過分析2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學試題的考查內容，總結出2019年高考化學試題的三個特點：立足基礎，注重綜合考查;聯系實際，強化應用意識;重視化學用語的應用，并從中得出兩點啟示：夯實基礎，提高信息加工能力;重視應用，聚焦化學學科核心素養培養。

[關鍵詞]基礎;生活;應用;2019高考全國卷Ⅲ;理綜化學試題

[中圖分類號] G633.8

[文獻標識碼] A

[文章編號] 1674-6058（2020）14-0050-04

2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學試題整體呈現出以“能力測試”為考查日的的命題原則，貫徹落實發展素質教育和深化高考考試內容改革的要求，結合高考評價體系[1-2]，落實“基礎性、應用性、綜合性和創新性”[3]的考查要求，測試考生的必備知識、關鍵能力和思維方法，體現了化學學科在促進民族發展、社會進步以及提升學生化學學科核心素養方面的重要價值。通過對試題的分析，可以看出綜合能力測試的發展和變化趨勢，以及綜合試題對化學學科的層次要求，這對今后化學學科的教學以及學生的學習和復習都會有良好的導向作用。

一、2019年高考化學試題考查內容

從題型分布上來看：7道選擇題、5道大題（第35題和第36題二選一），均為常規題型，沒有出現偏題、難題和怪題，整體難度不大，仍然遵循知識難度由淺入深，知識點由簡單到復雜再到綜合的趨勢。各題考查內容如下：

第7題：化學與生活。該題的考查目的是讓學生明白化學源于生活，用于生活，要求學生在日常生活中關注化學的發展及應用。

第8題：常見有機物的結構。這是選擇題中唯一涉及有機知識的題目，目的是考查學生對碳雜化軌道知識的掌握和理解。雜化軌道知識是有機化合物中最基本的理論知識，體現了以基礎知識為本的原則。

第9題：原子結構與元素周期律的關系、離子化合物與共價化合物的區分。該題綜合性較強。今年是元素周期表創立150周年，其目的很明顯，一方面紀念那些對周期表的創立做出貢獻的科學家和學者，另一方面強調周期表中原子排列的規律性，以及由原子或離子組成的物質的類型、物質的簡單物理性質和化學性質。

第10題：離子共存、離子交換。該題通過讓學生觀察圖示，并運用所學知識進行有效分析，從而得出正確結論。既考查了學生讀圖和析圖的能力，同時間接考查了離子共存的知識，又讓學生明白離子交換樹脂凈化水的實質。

第11題：溶液中的電離平衡。該題雖然涉及阿伏加德羅常數，但重在考查強堿弱酸鹽中的酸根離子的電離平衡問題，涉及電離度、弱酸根電離過程中的質子守恒、平衡移動問題等多個層面的知識。

第12題：涉及無機物制備和有機物質制備等知識，如次氯酸的制備、催化劑的功能、乙酸乙酯的制備、二氧化硫的制備。次氯酸、二氧化硫、乙酸乙酯的制備在工業生產中占據很重要的地位;同時乙酸乙酯的制備也是中學實驗中的一個重要實驗，該題雖未涉及具體的實驗技能，但考查了實驗過程中粗產品處理中的一個重要環節;催化劑的開發和應用也是目前社會生產的一個重要研究方向，該題涉及催化劑的功能。由此可看出，試題的用意旨在強調知識與社會實踐的關系，考查學生運用所學知識解決相關問題的能力。

第13題：二次電池、電化學。這是一道與生活密切相關的考題，主要涉及電化學知識，如二次電池充放電時的電池反應，及電池內部離子遷移的方向等問題。突出了高中化學知識的基礎性，同時也引導學生較深刻地理解化學、技術、社會和環境之間的相互關系，認識化學對社會發展的重大貢獻[4]。

第26題：該題是生產工藝流程題，是由天然二氧化錳粉與硫化錳礦制備高純硫酸鹽。硫化錳礦和二氧化錳粉經過溶浸，制得M_nSO₄，含有雜質F_e²⁺、F_e³⁺、A1³⁺、M_g²⁺、Z_n²⁺、N_i⁺;加入M_nSO₂，使F_e²⁺氧化成F_e³⁺，通過調節溶液pH去除;加入N_a2S除去雜質中的N_i²⁺、Z_n²⁺;加入M_gF₂：除去M_g²⁺;加入H₂SO₄：使M_nCO₃沉淀，生成高純M_nSO₄。該題綜合性較強，學生在校學習的知識多是理論知識，物質的分離、提純等情境的設計也較簡單，常常脫離生產實際。工藝流程題來源于工業生產，原料復雜，處理過程復雜，要求學生具備綜合運用所學知識、全面考慮問題的能力，需要學生對所學知識有較為深入的理解。

第27題：這是一道考查學生實驗基本技能的測試題。考查的是實驗儀器的選擇、提純與除雜、產率的計算。

第28題：該題主要考查學生對化學平衡、電化學知識的掌握;化學平衡是高中知識的一個重要組成部分，同時與工業生產密切相關。在工業生產中需要打破化學平衡，提高反應物的轉化率，因此研究化學平衡主要是為實際生產提供理論指導。該題同樣體現了基礎理論知識的重要性，同時考查學生的讀圖能力以及有效從圖中提取關鍵數據進行相關計算和分析的能力。

第35題：該題主要考查結構化學知識，以鋰離子電池的正極材料磷酸亞鐵鋰為依托，從結構化學的角度考查了原材料中所涉及元素的原子核外電子排布、晶胞的計算、原子雜化軌道方式及雜化類型的判斷、物質的結構式和化學式等，同時也涉及價層電子對互斥理論。

第36題：該題涉及有機化學基礎知識，如有機物的命名、官能團的識別、反應類型、同分異構體的書寫，同時考查學生從題目中獲取信息的能力及將獲得的知識信息遷移到新的合成環境中的能力。題目以信息的形式給出了在Pd催化下的Heck反應，要求學生能夠將此知識點遷移到以苯和溴乙烷為原料，合成目標產物的步驟中，涉及合成方法論。這也進一步提醒教師在講授有機化學時，應適當介紹合成方法論，這對學生是一種激勵。

二、2019年高考化學試題特點分析

每年的高考試題都有不同的側重點，2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學試題的特點如下：

1.立足基礎，注重綜合考查

在考查化學基礎知識、基本概念的基礎上，還考查了各分支主干知識，但不刻意追求知識的覆蓋面，在各知識網絡的交匯處注意解題的靈活性和綜合性。選擇題第9、10、11、12題和大題的第26題等綜合考查跡象比較明顯。下面以第9、12題為例進行分析。

[例1]（第9題）x、Y、z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，x與z同族，Y最外層電子數等于x次外層電子數，且Y原子半徑大于z。下列敘述正確的是（? ? ）。

A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩定性：X的氫化物大于z的氫化物

C.x與z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質與z的單質均能溶于濃硝酸

解析：短周期主族元素次外層電子數只能為2或8，主族元素最外層電子數不可能為8，故Y最外層電子數為2;三個原子最外層電子數和為10，x與z同主族，所以它們最外層電子數相同，故而x與z的最外層電子數為4，則x為C，z為Si，Y半徑大于z，所以Y為Mg。

A選項，碳的氧化物CO、CO₂，常溫下是氣態，硅的氧化物Si0₂為固體，Si0₂的熔點顯然更高，故A錯誤。B選項，非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，CH₄穩定性大于SiH₄，故B正確。C選項，SiC是原子晶體，不是離子化合物，只含有共價鍵，故C錯誤。D選項，硅單質與濃硝酸不反應，常溫下也不能與氫氟酸反應;在加熱或有氧化劑存在時，硅單質可以與氫氟酸反應，反應方程式為3Si+18HF（aq）+4HNO₃（濃）=3H₂SiF₆+4NO↑+8H₂O，故D錯誤。

從該題可以看出，要正確做出選擇，學生必須掌握元素周期表的周期性，比如原子半徑的變化規律、核外電子排布及規律、同周期非金屬元素氫化物的穩定性、物質的狀態、物質的熔點、物質的熱穩定性、晶型種類的判斷、單質的特性反應等。

[例2l（第12題）下列實驗不能達到日的的是（? ? ）。

解析：要想對A選項做出正確判斷，必須考慮鹽酸、碳酸、次氯酸、碳酸氫根離子的酸性。由于酸性：HCl>H₂CO₂>HClO>HCO₃^-，當氯氣通入水溶液中，發生如下可逆反應：Cl₂+H₂O→←HCl+HClO，生成的HCl與Na：CO、反應，生成NaHC03;而生成的HClO與NaCO，反應生成NaHCl0：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=NaCl+2NaHCO₃+NaClO，從方程式可以看出是得不到次氯酸的;若通入的氯氣過量，上述反應就會變為Na₂CO₃+2Cl₂+H₂0=NaCl+CO₂↑+2HClO。由于題中并未給出氯氣過量，所以A選項不能達到實驗目的。B選項，在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，可加快其分解速度，因此可以加快氧氣的生成速率，故B選項能達到實驗目的。C選項，乙酸可以跟Na₂CO₃發生反應，因此飽和Na₂C0₃溶液可以吸收乙酸;同時飽和Na₂CO₃溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，所以可以采取飽和Na₂CO₃溶液洗滌、分液的方法除去乙酸，故C選項能夠達到目的。D選項，由于Na₂S0₃+H₂S0₄=Na₂S0₄+S0₂↑+H₂O，所以可以制備少量的SO₂，還要注意到SO₂在飽和的亞硫酸鈉溶液中溶解度小，若忽略了此點，可能認為生成的SO₂，可以溶于水，就不能做出正確判斷。

從該題可看出，每個選項中考查的知識點都是多重的。

2.聯系實際，強化應用意識

試卷中的應用問題聯系生活，貼近實際。如第7、13、26、27、28、35、36題，其中選擇題第7題的背景知識涉及高科技、基礎建設和醫用常識領域;第13、26、35題涉及電池領域;第27、28、36題涉及醫學領域，這些題目集中考查學生應用化學知識解決實際問題的能力。下面以第26題（1）（2）（3）（4）（5）問為例進行分析。

[例3]（第26題節選）高純硫酸錳作為合成鎳鉆錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關金屬離子[C₀（Mnⁿ⁺）=0.1 mol·L^-1”]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（l）“濾渣1”含有________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_________。

（2）“氧化”中添加適量的Mn0₂的作用是________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______～6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是________ 。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度過高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_________。

解析：（1）問考查了元素在自然界中的存在狀態及性質，需要注意硅在自然界中主要以Si0₂的形式存在，且Si0₂不與硫酸反應;“溶浸”過程中發生如下反應：Mn0₂+MnS+2H₂S0₄=2MniS0₄+S+2H₂0，因此“濾渣1”含有S和Si0₂。（2）問中“氧化”過程添加Mn0₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，通過調節溶液pH為2.8，使Fe³⁺完全沉淀，故答案為：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。（3）問中“調pH”除鐵、鋁時，要使鐵和鋁都沉淀完全，則pH應大于4.7。故答案為：4.7。（4）問中“除雜1”加入Na₂₊S后，生成沉淀ZnS和NiS，除去Zn²⁺和Ni²⁺，故答案為：NiS和ZnS。（5）問中由于存在MgF→←Mg²⁺+2F^-沉淀溶解平衡，若酸度過高，溶液中的H⁺與F結合生成弱電解質HF，使沉淀溶解平衡朝著溶解的方向移動，Mg²⁺沉淀不完全。故答案為：F^-與H⁺結合形成弱電解質HF，MgF→←Mg²⁺+2F^-平衡向右移動。

考慮問題周到全面是解決本題的關鍵，題目給出的相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍非常重要，對于正確判斷出除雜的離子、除雜的順序、除雜過程中溶液pH值的要求提供了較多的信息，同時還要注意到題目本身在敘述過程中提供的信息。該題涉及的是基本理論知識在真實冶金情景中的應用，進一步強調了信息的獲取能力和知識的應用意識。

從歷年高考試題可以總結出，冶金工藝流程題考查的知識主要有以下幾個方面：（1）加入試劑的作用，如加入酸的作用：浸溶、調節pH值、除雜;加入堿的作用：調節pH值、使某些離子轉化為沉淀等;加入鹽的作用：使某些離子轉化為沉淀;加入氧化劑的作用：改變某些離子的價態，方便去除或保留。（2）涉及的操作：溶解、攪拌、過濾、蒸發等。（3）需要回答的問題：浸溶或除雜過程中方程式或離子方程式的書寫、濾渣的主要成分、濾液中存在的物質或離子、加入某種溶劑的作用、加入氧化劑后氧化產物或還原產物的判斷等。總之是將基礎知識綜合應用到實際中去。

3.重視化學用語的應用

化學用語是化學學科的一個顯著特點，能夠正確理解和使用化學用語是對化學學習的基本要求。試卷中回答第26題（1）（6）問用到化學式、化學方程式、離子方程式;第27題（1）（2）問用到儀器名稱，（5）問用到純化方法;第28題（4）問用到反應方程式;第35題（1）問用到元素名稱、結構式;第36題（1）問用到化學名稱，（2）問用到官能團，（3）問用到反應類型、分子式、結構簡式。很顯然，化學用語貫穿了高考化學的所有試題。

三、兩點啟示

教學活動是教師的“教”與學生的“學”的有機結合，只有二者都適得其法，才能事半功倍。通過對2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學試題的分析，筆者受到以下啟示：

1.夯實基礎，提高信息加工能力

《2018年普通高等學校招生全國統一考試大綱》規定，對化學學科學習能力的要求包括“接受、吸收、整合化學信息的能力”[5]，具體內容有：“通過對自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，以及實驗現象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。”“從提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。”例如，第28題提供量化數據關系，給出HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系，要求學生從宏觀和微觀兩個角度認識平衡常數K以及轉化率;第27題提供轉化流程信息，給出制備高純硫酸錳的工藝圖，以及相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍，要求學生分析流程圖中的物質變化以及操作，結合所給數據，從中分析產物分離方法，同時結合已經學過的元素知識、反應原理等回答相關問題，考查學生對常見金屬、非金屬及其化合物的基本性質、沉淀溶解平衡等知識的掌握情況。

因此，在教師的“教”與學生的“學”的過程中，要回歸教材，夯實基礎，以考試大綱為綱，以課本為本，以基礎知識為基石，以聯系生活為升華，同時不忘培養學生的信息加丁能力和遷移能力。

2.重視應用，聚焦化學學科核心素養培養

化學是一門理論與實踐相結合的科學，在提高人類生活水平和推動人類社會進步中具有非常重要的作用。2019年高考全國卷Ⅲ理綜化學試題的情境多來源于生產、生活、社會和科研實際，并涉及環保、醫藥、材料、能源等多個學科，考查學生合理正確地使用化學原理與技術分析和解決實際問題的能力，由此可以引導學生關注與化學有關的社會熱點問題，形成可持續發展的意識和綠色化學理念。例如，第13題以SCience報道的具有高穩定性和高循環效率的Zn-NiOOH二次電池為載體，將科學研究熱點引入考題，考查新型電池結構、充放電原理、電極反應等內容;第7題涉及碘酒、鋁合金、活性炭及高純硅在生產和生活中的應用，考查學生的理解與辨析能力;第36題要求對比分析不同堿、不同溶劑對合成反應的影響，進而論證不同條件對Heck反應的影響，歸納條件簡單、試劑簡單、轉化率高的合成反應條件，重點考查學生的歸納論證能力。因此學生在備考時要緊緊圍繞主干知識進行復習，充分理解化學的核心思想，在保證思維擴散性的同時增強復習的針對性，加強理解與辨析能力、分析與推理能力、歸納與論證能力、探究與創新能力等關鍵能力的培養。

總之，作為中學化學教師，每年要關注和分析高考化學試題的特點，并及時調整教學的方向和思路;同時為了提高自身的知識水平，還應不斷加強更深層次的學習，比如有機化學合成的方法論、元素化學的理論知識等，為自己的教學拓寬領域，給學生創造更廣闊的知識空間;關注與專業相關的社會前沿問題和研究成果，拓寬學生的化學視野，讓教師的“教”與學生的“學”取得雙贏效果。

[參考文獻]

[1]姜鋼.探索構建高考評價體系 全方位推進高考內容改革[N].中國教育報，2016-10-11（3）.

[2]于涵.不忘初心 推進新高考改革 面向未來 構筑現代化考試[J].中國高教研究，2018（3）：17-23.

[3]教育部考試中心，貫徹改革要求 推動素質教育：2018年高考化學試題評析[J].中國考試，2018（7）：24-28.

[4]中華人民共和國教育部，普通高中化學課程標準（2017年版）[s].北京：人民教育出版社，2018.

[5]教育部考試中心.2018年普通高等學校招生全國統一考試大綱：理科[M].北京：高等教育出版社，2017.

（責任編輯 羅艷）