解讀氧化還原反應(yīng)考查視角

黃 娟

(江蘇省張家港市沙洲中學(xué) 215200)

氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)階段所學(xué)的基本概念和基礎(chǔ)理論知識中占據(jù)非常重要的地位，高中學(xué)化學(xué)教材的學(xué)習(xí)過程中基本都涉及到氧化還原反應(yīng)，同時也是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常遇到的重要化學(xué)反應(yīng)之一，更是近年來高考的熱點(diǎn).

一、氧化還原反應(yīng)的判斷

這種氧化還原判斷題型在每年各地高考題中均很常見，習(xí)慣性的與生活實(shí)際結(jié)合或與實(shí)驗細(xì)節(jié)聯(lián)系起來，需要平常學(xué)習(xí)多積累這些小知識點(diǎn)及細(xì)節(jié)問題.

例1下列實(shí)驗現(xiàn)象中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ).

A．向Na2S中滴加新制氯水溶液，產(chǎn)生黃色渾濁現(xiàn)象

B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t褐色且澄清透明

D．向KMnO4酸性溶液中滴加草酸，產(chǎn)生無色氣體且溶液紫紅色褪去

點(diǎn)撥氧化還原的本質(zhì)為是否發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，其最明顯的特征是化學(xué)反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生了變化，因此這種題型可以觀察化合價是否變化來進(jìn)行直接的判斷.

二、氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷

物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的核心為得失電子難易程度所決定的，與得失電子的數(shù)目的多少沒有關(guān)系，在具體題目中進(jìn)行判斷時可根據(jù)所給的自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，常常與元素周期表和金屬活動順序表等結(jié)合起來進(jìn)行分析判斷.

例2鉍化合價為+3時比較穩(wěn)定，鉍酸鈉溶于水可得到無色溶液，取一干凈試管向其中加入適量硫酸錳溶液，再加入以下試劑，實(shí)驗現(xiàn)象如下：第一步：加入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫色；第二步：再加入過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡；第三步：再加入適量淀粉碘化鉀溶液，溶液變成藍(lán)色.問NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2四者的氧化性強(qiáng)弱為( ).

A.NaBiO3

B.KMnO4

C.I2

D.H2O2

解析根據(jù)第一步實(shí)驗及現(xiàn)象可知，鉍酸鈉將二價錳離子氧化成高錳酸根，則鉍酸鈉的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，且鉍酸鈉為氧化劑，高錳酸鉀為氧化產(chǎn)物；根據(jù)第二步實(shí)驗及現(xiàn)象可知，高錳酸鉀將雙氧水氧化并產(chǎn)生氧氣和二價錳離子，則高錳酸鉀的氧化性比雙氧水強(qiáng)，且高錳酸鉀作氧化劑，雙氧水作還原劑；根據(jù)化合價可知，高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng)；根據(jù)第三步實(shí)驗及現(xiàn)象可知，H2O2將碘離子氧化成碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即雙氧水比碘單質(zhì)氧化性強(qiáng).由以上分析可知四者的氧化性強(qiáng)弱順序為：I2

點(diǎn)撥由影響因素可判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱，對于同一種物質(zhì)有這幾點(diǎn)規(guī)律：其氧化性或還原性與濃度呈正向相關(guān)的關(guān)系；其溫度越高其氧化性越強(qiáng)；酸性或堿性越強(qiáng)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，這幾點(diǎn)規(guī)律對氧化還原反應(yīng)題型的解答很有幫助.

三、氧化還原反應(yīng)的計算

高考題中涉及很多氧化還原反應(yīng)方程式的計算題，主要有計算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量或質(zhì)量之比，計算氧化劑和還原劑在參加反應(yīng)中的量及量的關(guān)系，其實(shí)質(zhì)是電子守恒，氧化劑的得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，寫出電子守恒關(guān)系就很容易解答出來.

例3銀法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如圖所示，下列選項錯誤的是( ).

A．標(biāo)況下，11.2L CO2中碳氧雙鍵的數(shù)目為NA

B．30g甲醛被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

D．甲醛吸收的與Fe3+消耗的物質(zhì)的量之比為4∶1

點(diǎn)撥經(jīng)常結(jié)合生活實(shí)際來對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行綜合考察，往往通過一個反應(yīng)過程，一個流程圖等形式來命題，融合配平、電子轉(zhuǎn)移、計算于一體，解答這種題需對化學(xué)方程式配平和電子守恒熟練掌握就可很容易解出來.

綜上所述，對于氧化還原反應(yīng)在高考題中需掌握其反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律及應(yīng)用、化學(xué)方程式的配平計算，理論知識熟悉后，加強(qiáng)鞏固針對練習(xí)，氧化還原題型還是很有規(guī)律的.