以“錯”為鑒 舉一反三
——電化學典型解題錯例分析

李峰屹

(湖南省邵陽市綏寧縣第二中學 422606)

一、電極判斷

例1將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成原電池.此電池工作時，下列敘述中正確的是( ).

A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

C．該電池的內外電源中，電流均是由電子定向移動形成的

D．Al是電池正極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

錯解A、D

錯因由于在教材和絕大多數教輔資料中介紹的原電池都是較活潑金屬作負極，因此，學生往往直觀地、以偏概全地認為是較活潑金屬作負極，從而導致誤選.

二、電極反應的判斷和電極反應式的書寫

錯因教材中介紹的氫—氧燃料電池是在中性溶液中進行的，學生易受思維定勢的影響，忽視了電解質溶液酸堿性的影響.(1)小題，堿性電解質溶液中，H+不能與OH-共存，負極反應式錯誤；(2)小題，酸性電解質溶液中，OH-不能與H+共存，正極反應式錯誤.

三、對pH變化的判斷

錯解升高

錯因在解題過程中思維不夠全面，只考慮到正極反應中生成OH-，忽視了負極反應中還會消耗OH-.

四、定量計算

例4將1L含有0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到了0.3mol Cu，在另一個電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是( ).

A. 2.8L B. 5.6L C.6.72L D.13.44L

錯解C

錯因計算過程中只考慮到根據離子放電順序來計算，忽視了Cl-不足量這個隱含條件.

通過這些電化學典型解題錯例的歸納分析不難看出，造成學生錯解的因素是多方面的.要提高解題的準確率，必須理解原電池電解基本原理，牢固掌握基本規律，在此基礎上注意聯系與之密切相關的氧化還原反應、電解質溶液、離子反應等相關知識點，靈活運用守恒思想，開拓思維的深度與廣度，才能不斷提高綜合應用電化學知識的能力.