以“錯(cuò)”為鑒 舉一反三
——電化學(xué)典型解題錯(cuò)例分析

李峰屹

(湖南省邵陽市綏寧縣第二中學(xué) 422606)

一、電極判斷

例1將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成原電池.此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是( ).

A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

C．該電池的內(nèi)外電源中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

D．Al是電池正極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

錯(cuò)解A、D

錯(cuò)因由于在教材和絕大多數(shù)教輔資料中介紹的原電池都是較活潑金屬作負(fù)極，因此，學(xué)生往往直觀地、以偏概全地認(rèn)為是較活潑金屬作負(fù)極，從而導(dǎo)致誤選.

二、電極反應(yīng)的判斷和電極反應(yīng)式的書寫

錯(cuò)因教材中介紹的氫—氧燃料電池是在中性溶液中進(jìn)行的，學(xué)生易受思維定勢(shì)的影響，忽視了電解質(zhì)溶液酸堿性的影響.(1)小題，堿性電解質(zhì)溶液中，H+不能與OH-共存，負(fù)極反應(yīng)式錯(cuò)誤；(2)小題，酸性電解質(zhì)溶液中，OH-不能與H+共存，正極反應(yīng)式錯(cuò)誤.

三、對(duì)pH變化的判斷

錯(cuò)解升高

錯(cuò)因在解題過程中思維不夠全面，只考慮到正極反應(yīng)中生成OH-，忽視了負(fù)極反應(yīng)中還會(huì)消耗OH-.

四、定量計(jì)算

例4將1L含有0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到了0.3mol Cu，在另一個(gè)電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( ).

A. 2.8L B. 5.6L C.6.72L D.13.44L

錯(cuò)解C

錯(cuò)因計(jì)算過程中只考慮到根據(jù)離子放電順序來計(jì)算，忽視了Cl-不足量這個(gè)隱含條件.

通過這些電化學(xué)典型解題錯(cuò)例的歸納分析不難看出，造成學(xué)生錯(cuò)解的因素是多方面的.要提高解題的準(zhǔn)確率，必須理解原電池電解基本原理，牢固掌握基本規(guī)律，在此基礎(chǔ)上注意聯(lián)系與之密切相關(guān)的氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、離子反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，靈活運(yùn)用守恒思想，開拓思維的深度與廣度，才能不斷提高綜合應(yīng)用電化學(xué)知識(shí)的能力.