用全自動定氮儀測定金屬鎂中的總氮

閆月娥

(攀枝花學院 釩鈦學院，四川 攀枝花 617000)

金屬鎂是一種強還原劑，價格較低廉，易精煉提純，其還原產物可用蒸餾或浸洗法分離。鎂還原劑是鎂熱還原法生產海綿鈦的重要原材料之一，生產過程中，其中的雜質會全部轉移到還原產品海綿鈦中，對產品質量影響較大[1-2]。準確測定金屬鎂中的氮含量，對控制海綿鈦質量有重要意義。

有關金屬鎂中氮的測定國內外相關報道較少。烏克蘭等國家的海綿鈦生產采用傳統的凱氏定氮法(ARM)測定氮，此方法樣品消解時間長，加熱不均勻，加熱溫度不易控制，如果升溫過快會導致樣品飛濺或有白煙逸出，造成測定結果偏低[3]。傳統凱氏定氮法雖然應用廣泛，但分析流程耗時長(約2 h)，很容易產生人為誤差，人力與物力消耗都較大[4]。國內有報道采用惰氣熔融法測定金屬鎂中的氮[5]，但由于鎂沸點低，在惰性氣體熔融爐內高溫加熱時易揮發，其揮發物對氣體分析影響較大，需結合適當的助熔劑才能降低干擾。全自動凱氏定氮儀采用自動控制技術，定時定量蒸餾和吸收、電位精確滴定及數據自動處理等技術，操作簡單方便，重現性好，精密度高，可減少人為操作誤差[6]，已用于食品[7-9]、環境[10]、生化[11]、化工[12]等領域樣品中氮含量的測定。通過系列試驗考察樣品稱量、鹽酸濃度及加入量、加堿時間及吸收液添加速率、蒸餾體積和時間等對氮測定的影響，確定了最佳分析條件，建立了采用全自動定氮儀測定金屬鎂中氮的方法。

1 試驗部分

1.1 試驗原理

全自動定氮儀基于凱氏定氮法[13-14]測定氮：待測金屬鎂試樣在消解罐中用一定體積和濃度的鹽酸及硫酸銅、濃硫酸溶液在高溫下充分消解，使氮轉化成氯化銨；向消解液中加入一定體積氫氧化鈉溶液，同時把含有指示劑的硼酸吸收液加入到吸收瓶，加熱蒸餾，反應釋放的氨氣與水蒸氣一起經冷凝管冷凝，從冷凝管流出的氨水進入吸收瓶，被吸收瓶中的硼酸吸收液吸收；用已知濃度的鹽酸標準溶液滴定吸收液，測定中和所需的鹽酸溶液體積；根據鹽酸標準溶液消耗的體積、樣品質量等，計算試樣中氮含量。

1.2 儀器及試劑

SKD-800型全自動定氮儀(上海沛歐分析儀器有限公司)，SKD-20S2型智能數控消化爐(上海沛歐分析儀器有限公司)，ONH836型氧氮氫分析儀(美國力可儀器分析有限公司)，BSA224S型電子分析天平(德國賽多利斯股份公司)。

氮標準溶液：1.0 mg/mL。稱取在105～110 ℃條件下干燥至恒重的氯化銨(光譜純)0.381 8 g，溶于少量無氨蒸餾水后移入100 mL容量瓶中，用水定容，混勻。

硼酸(20 g/L)，氫氧化鈉溶液(300 g/L)，硫酸鉀，硫酸銅，濃硫酸(98%)，濃鹽酸(12 mol/L)，均為分析純。

甲基紅指示液(0.1%)：稱取0.1 g甲基紅溶于95%乙醇中，用95%乙醇稀釋到100 mL。

溴甲酚綠指示液(0.1%)：稱取0.1 g溴甲酚綠溶于95%乙醇中，用95%乙醇稀釋到100 mL。

硼酸混合指示劑：取10 mL甲基紅指示液(0.1%)和30 mL溴甲酚綠指示液(0.1%)放入1 000 mL 容量瓶中，用硼酸(20 g/L)稀釋至刻度。

鹽酸標準溶液，標定濃度0.020 8 mol/L；

混合催化劑：硫酸鉀、硫酸銅分別為100 g和10 g，研磨成粉末后混合均勻。

所有試劑中氮質量分數均低于0.001%，水為無氨水。

1.3 試驗方法

稱取一定量樣品于消化管中，加入混合催化劑及稀鹽酸，再加入濃硫酸，搖勻置于消化爐上消解至溶液清亮帶藍綠色，再加熱10 min后關閉消化爐，取出消化管冷卻至室溫，用SKD-800型全自動定氮儀按儀器(推薦參數見表1)進行測定，并同步進行空白測定。選擇樣品質量、鹽酸濃度及用量、加堿時間和速度、蒸餾體積和時間作為變量，考察各變量對氮測定結果的影響。

表1 自動定氮儀工作參數

2 試驗結果與討論

2.1 樣品質量對氮測定的影響

樣品質量取決于樣品中氮含量及儀器測定范圍。通常減少樣品質量可以縮短消化時間；但樣品代表性不夠，系統誤差較大，特別是氮含量較低的樣品；增大樣品質量有利于提高測定準確度，但消化時間較長，試劑用量增大。

其他條件不變，結合金屬鎂中氮質量分數范圍(0.001%～0.20%)及儀器測定范圍(0.08～200 mg)，選擇試樣質量4～14 g，每個質量下平行測定5次后取測定結果平均值，然后以樣品質量為橫坐標，對應質量下氮測定結果平均值為縱坐標作圖，結果如圖1所示。

圖1 樣品質量對氮測定的影響

由圖1看出，樣品質量小于8.0 g時，測定數據波動較大，穩定性差；隨樣品質量增大，測定結果趨于穩定；樣品質量為10.0 g時，平行測定5組數據最集中，穩定性最好；樣品質量大于10.0 g后，其中的氮無法完全蒸餾出，測定結果偏低且不穩定。綜合考慮，確定樣品質量以10.0 g為宜。

2.2 鹽酸濃度對氮測定的影響

金屬鎂與鹽酸反應劇烈，反應過程中有氫氣逸出。消化過程中須控制反應速率以避免造成損失，同時又要保證試樣完全溶解使氮全部轉成氯化銨。保持其他條件不變，試樣質量10.0 g，鹽酸體積80 mL，溶解時間5 min，鹽酸濃度對測定的影響試驗結果見表2?？梢钥闯觯和葪l件下，用濃度為3.0 mol/L鹽酸消解試樣，反應速率適中，反應過程中無氣泡逸出，且5 min內試樣殘留量最少；鹽酸濃度低于3.0 mol/L，反應過于緩慢，要使試樣完全溶解，需適當延長消解時間。綜合考慮，確定鹽酸濃度以3.0 mol/L為宜。

表2 鹽酸濃度對試樣消解的影響

2.3 蒸餾時間對氮測定的影響

傳統定氮法的蒸餾時間根據樣品顏色變化來判斷，蒸餾滴定1個樣品的時間約15 min。全自動定氮儀蒸餾樣品過程都在定氮儀內部完成，不僅可縮短蒸餾時間，還可避免樣品在流轉過程中產生誤差，且蒸餾的重現性和蒸餾效率均明顯提高[14]。蒸餾時間對測定結果有直接影響[15]，蒸餾時間太短，樣品中的銨不能完全被蒸餾出來，會造成測定結果偏低；蒸餾時間過長，則會導致分析時間延長，不利于分析效率提高。保持其他參數不變，蒸餾時間對測定結果的影響試驗結果如圖2所示。

圖2 蒸餾時間對氮測定的影響

由圖2看出：隨蒸餾時間延長，測定結果增大；蒸餾時間低于4 min時，溶液中的銨不能完全蒸餾出來；蒸餾時間大于4 min后，測定值趨于穩定。為確保溶液中的銨完全被蒸餾，確定適宜蒸餾時間為5 min，這與傳統定氮法相比縮短10 min左右。

2.4 加堿時間和吸收液加入速率對氮測定的影響

為使氯化銨在堿性條件下蒸餾時銨完全轉化成氨氣并被硼酸吸收液充分吸收，需控制加堿時間和吸收液加入速率。加堿時間和吸收液加入速率對氮測定的影響均為正相關[14]，所以二者對氮測定的影響一并考察。試驗結果如圖3所示?？梢钥闯觯弘S加堿時間延長和吸收液加入速率升高，測定值增大，表明溶液中的銨隨堿的加入而不斷被蒸餾出來；加堿時間為5 s、吸收液加入速率為4 mL/s時，溶液中銨恰能被完全蒸餾并被吸收液吸收；加堿時間低于5 s、吸收液加入速率低于4 mL/s時，體系堿度不夠，致使溶液中銨的蒸餾不完全或即使被完全蒸餾也不能得到完全有效吸收，致使測定結果偏低；吸收液加入速率大于4 mL/s、加堿時間大于5 s后，溶液中的銨已完全蒸餾，再加過多的堿和吸收液會造成試劑浪費。

圖3 加堿時間和吸收液加入速率對氮測定的影響

2.5 方法的穩定性及準確性

按試驗方法測定金屬鎂中的氮，并與文獻[5]的惰氣熔融法進行對比，結果見表3。

表3 方法準確性的測定結果(n=9)

根據F檢驗法計算方法精密度。計算結果表明：F(1.44)

2.6 方法的回收率

取3個不同氮含量試樣，按試驗方法，每個樣品平行處理兩份，一份直接測定，另一份加入一定量氮標準溶液后進行測定，結果見表4。

表4 加入氮標準溶液的測定結果

由表4看出，測定結果準確可靠。

2.7 方法的檢出限和測定下限

按試驗方法，重復測定n(n≥7)次空白試樣，將測定結果換算為氮含量，計算標準偏差，用下式計算檢出限，

檢出限=st(n-1,0.99)。

式中：n—樣品平行測定次數；t(n-1，0.99)—自由度為n-1、置信度為99%時的t分布(單側)；s—n次平行測定標準偏差。連續重復測定空白試樣7次，計算所得s=0.057，t=3.143，檢出限為0.18 mg，測定下限為0.54 mg。

2.8 方法的精密度

按試驗方法對3個鎂還原劑樣品分別進行9次平行測定，結果見表5?？梢钥闯?，方法的精密度較高。

表5 方法的精密度(n=9)

3 結論

全自動定氮儀用于鎂還原劑中氮含量的測定，結果準確、穩定，而且可以實現蒸餾、滴定過程自動進行，大大降低了測定人為誤差，并縮短測定時間，滿足鎂還原劑中氮含量的測定要求。