輕燒粉在氯化銨體系中的萃取實驗研究

吳丹，張琦，王玉琪，張文燕，武海虹，駱碧君，黃西平

(自然資源部天津海水淡化與綜合利用研究所，天津 300192)

近年來，隨著我國純堿產業的發展，其副產品NH4Cl 由于在化肥方面的應用受到限制而造成大量積壓，已成為純堿工業的瓶頸，亟需找到合適的利用方式[1]。如果將NH4Cl 分解成經濟價值較高的NH3和HCl，NH3可在純堿工業中循環利用，HCl也可以在有機氯化工等諸多領域得到應用。因此，NH4Cl分解制NH3和HCl是解決純堿工業瓶頸問題的一個很好的途徑[2-3]。

NH4Cl受熱可分解成NH3和HCl，但同時有大量的NH4Cl升華，而且生成的NH3和HCl 難以分離，極易重新生成很小的NH4Cl 顆粒。為了得到NH4Cl 的分解產物NH3和HCl，一種可行的方法是在反應物NH4Cl中加入可重復使用的酸性或堿性物質，加熱后使NH3先釋放出來，然后在更高的溫度下使HCl釋放出來[4]。

1 實驗部分

1.1 試劑與儀器

輕燒粉(MgO)，活性(檸檬酸法)1 min 50 s，工業級；氯化銨(NH4Cl)、鉻黑T、EDTA、氨水、無水乙醇均為分析純；蒸餾水。

METTLER PL403 精密電子天平；2NCLT10000ML智能恒溫電加熱磁力攪拌器；Rigaku D/max 2500v/pc X-射線自動衍射儀；Philips XL30ESEM場發射掃描電鏡。

1.2 實驗方法

將調漿后的MgO 和一定濃度的NH4Cl溶液按照一定摩爾比混勻，注入四口燒瓶中，設定溫度和攪拌速度并開始計時。在 MgO 萃取過程中，定時從四口燒瓶中取樣并立即抽濾，測定濾液中Mg2+濃度變化，用來觀測MgO的萃取率。四口燒瓶中產生的NH3用稀硫酸溶液進行吸收。

1.3 分析方法

采用化學滴定法分析MgO的萃取率；采用X-射線自動衍射儀(XRD，Cu Ka 輻射)表征過程中固相組分的晶型；采用場發射掃描電鏡(SEM)表征過程中固相組分的形貌。

2 結果與討論

2.1 Mg2+初始濃度對MgO萃取率的影響

由圖1可知，隨著Mg2+初始濃度的升高，MgO的萃取率逐漸降低。Mg2+初始濃度1 mol/L時MgO的萃取率最高。選取Mg2+初始濃度為1 mol/L開展實驗。

圖1 Mg2+初始濃度對MgO萃取率的影響Fig.1 Effect of Mg2+ initial concentration on MgO extraction rate

圖對MgO萃取率的影響 MgO extraction rate

2.3 溫度對MgO萃取率的影響

由圖3可知，70～90 ℃萃取，MgO萃取率隨著時間的增加升高幅度較小。當萃取溫度升高至100 ℃，MgO萃取率隨時間的增加升高幅度大幅增加，反應120 min后MgO萃取率接近90%。當萃取溫度繼續升高至110 ℃，45 min后MgO萃取率即大于80%，僅需90 min MgO萃取率即趨于平衡。隨著反應溫度的升高，NH3在溶液中的溶解度隨之降低，有利于NH3的逸出，反應體系中有更多的MgO轉化為Mg2+溶解于溶液中。選取溫度為110 ℃開展實驗。反應120 min后，MgO萃取率大于98%時，故選取反應時間2 h開展實驗。

圖3 溫度對MgO萃取率的影響Fig.3 Effect of temperature on MgO extraction rate

2.4 機理研究

由圖4a可知，MgO-NH4Cl-H2O 體系中，反應15 min取樣，MgO已經開始轉化成Mg(OH)2，但是轉化率還很低。由圖4b可知，在反應30 min時已經有接近50%的MgO轉化為Mg(OH)2。由圖4c可知，反應45 min時80%的MgO已經轉化為Mg(OH)2， 且Mg(OH)2衍射峰強度逐漸增強。由圖4d可知，當反應60 min時，大部分MgO已經轉化為Mg(OH)2，僅有一小部分沒有完全轉化。Mg(OH)2衍射峰的位置與標準PDF卡(07-0239)上的Mg(OH)2結構完全一致，屬六方晶系。

圖4 不同時間點的固相XRD譜圖Fig.4 XRD patterns of the solid phase at different time

原料MgO和60 min時固相的電鏡照片見圖5。

由圖5a可知，原料MgO為大小不均的塊狀物，而60 min固相為六方片狀產物，進一步驗證了MgO在NH4Cl體系中的萃取過程分兩步進行，第1步是MgO水化成Mg(OH)2；第2步是Mg(OH)2的溶解。這與文獻[7]的結論一致。

圖5 原料MgO和60 min固相的電鏡照片Fig.5 SEM of MgO raw material and 60 min solid phase

銨鹽在MgO-H2O懸浮體系中形成了緩沖體系，能夠顯著加速MgO溶解和Mg(OH)2沉淀的形成。銨鹽溶液環境下，MgO在水化過程中未與銨鹽形成中間產物，其過程符合“溶解-沉淀-溶解”機理。整個過程的反應方程式可表示為[7-8]：

Mg2+(aq) +2OH-(aq)

Mg2+(aq) + 2OH-(aq) → Mg(OH)2(s)

從反應過程可知，MgO在銨鹽體系中先快速水化為Mg(OH)2，再與銨鹽反應轉化成Mg2+，產生大量NH4OH，隨著溫度的升高和反應時間的延長，大量NH3溢出，促進了MgO的水化和Mg(OH)2的溶解。

3 結論與展望

(2)MgO在NH4Cl體系中的萃取過程分兩步，第1步是MgO水化成Mg(OH)2；第2步是Mg(OH)2溶解轉變為Mg2+，其過程符合“溶解-沉淀-溶解”機理。

(3)對于不同的含鎂原料，用氨作為沉淀鎂離子的堿性物時有兩大類工藝流程，以可溶性鎂鹽為原料時可以采用開放式流程，以活性MgO為原料時則可以采用封閉式流程[9]。活性MgO可溶解于銨鹽溶液，形成富含鎂離子的溶液，釋放出氨氣。鎂鹽溶液除去水不溶物和帶色離子后，再與蒸出的氨氣反應生成Mg(OH)2沉淀。Mg(OH)2可作為制備高品質MgO的前驅體，母液返回蒸氨系統繼續作為溶劑進行蒸氨反應。整個反應過程中銨鹽溶液與氨氣全部循環，沒有廢銨渣產生，適宜于規模性連續生產。

(4)MgO在NH4Cl體系中萃取制備Mg(OH)2為低品位鎂礦應用提供了一條新思路[10]。充分利用低品位鎂礦制備高附加值的鎂系物，有助于降低生產成本，完善海水化學資源產業鏈條，改變鎂系低端初級型產品大量低價出口、高端高附加值產品大量進口的不利局面，提升企業盈利與國際市場競爭能力，助力我國化學資源綜合利用產業發展。