如何判斷氧化性與還原性的強弱程度

張玉泉

1 同種元素不同價態(tài)氧化性與還原性強弱的判斷

通常情況下，同一種元素氧化性能是從低價態(tài)到高價態(tài)，不斷加強的，而還還原性則是不斷降低的。同一元素從從高價態(tài)到低價態(tài)，還原性是加強，而氧化性是不斷降低的。比如說：NO2氧化性強于NO，而Fe的還原性比Fe2+的強。

Fe+2HCl=H2+FeCl2

同一元素不同價態(tài)化合物本身所具有的氧化性與還原性，是與其穩(wěn)定性相關(guān)的，比如說，HClO這一化合物當中氯的價態(tài)是偏低的，然而，因為這種化合物本身是不穩(wěn)定的，所以，它的氧化性要比HClO4的氧化性強。

2 不同物質(zhì)間氧化性、還原性強弱的判斷

2.1 結(jié)合元素在周期表位置進行判斷。在元素周期表中，從左至右，氧化性是不斷增強的，其單質(zhì)的氧化性越強，則其陰離子的還原性就越弱。同一主族，從上至下，還原性是不斷增強的，其單質(zhì)的還原性越強，則其陽離子氧化性就越弱。

2.2 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷。如反應(yīng)：

Fe+S=FeS、2Fe+3Cl2=FeCl3從以上兩個反應(yīng)中可知硫只能把鐵氧化到+2價，而氯氣則能把鐵氧化到+3價，說明氯氣的氧化性強于硫的氧化性。又如反應(yīng)：

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

從以上反應(yīng)可知二氧化錳只有在加熱的條件下才能把鹽酸氧化成氯氣，而高錳酸鉀則不需要任何外部條件就可以把鹽酸氧化成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳的氧化性強。

2.3 結(jié)合一氧化還原反應(yīng)進行判斷。首先，需要確定反應(yīng)物當中哪個是氧化劑，接著，根據(jù)生成物知道氧化產(chǎn)物，若是氧化劑有氧化性，則還原產(chǎn)物的還原性就會比較弱。故可知，在同一氧化還原反應(yīng)當中有這樣的一個經(jīng)驗公式：

強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑

如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2

強氧化劑 強還原劑 弱還原劑 弱氧化劑

由此可以對比知道Cl2的氧化性大于Br2，Br-的還原性強于Cl-。

例如：根據(jù)下列反應(yīng)

（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

（4）I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

判斷各氧化劑的氧化性由強到弱的順序是（ ）

A、Cl2>I2>Fe3+>SO2>S

B、Cl2>Fe3+>I2>SO2>S

C、Cl2>Fe3+>SO2>I2>S

D、Fe3+>Cl2>I2>SO2>S

解析：首先，需要明確反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S是還原劑，SO2是氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是S，因此，可知SO2的氧化性強于S，依此類推可知（2）中Cl2的氧化性強于Fe3+，（3）中Fe3+的氧化性強于I2，（4）中I2的氧化性強于SO2，所以正確的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2>S，選（B）。

學(xué)習的過程中要注意以下幾點：

（1）氧化性、還原性強弱是由其得失電子難易而決定的，和得失電子具體數(shù)量是沒有關(guān)系的。如：

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

每摩爾濃HNO3在被還原為NO2時可得2mol電子，每mol稀HNO3被還原為NO時，可得6mol電子，濃HNO3的氧化性是強于稀HNO3的。

（2）同一種元素相鄰價態(tài)微粒間是不會進行氧化還原反應(yīng)，而同種元素間隔價態(tài)，高價態(tài)微粒則會和低價態(tài)微粒產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。

如：Fe+FeCl2、FeCl2+FeCl3不反應(yīng)，S+H2S、S+SO2不反應(yīng)，所以可用濃H2SO4干燥SO2氣體。而相鄰價態(tài)間2FeCl2+Cl2=2FeCl3、H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O

（3）同一種元素不同價態(tài)在進行氧化還原反應(yīng)的時候，價態(tài)改變所遵循的原則是“就近原則”，即既有氧化反應(yīng)又有還原反應(yīng)時，化合價若是提高的話，就會提高到與其本身最接近的一個價態(tài)，而化合價降低的也降低到它最接近的價態(tài)。

如：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O中H2S作為還原劑，S元素化合價升高，從-2價升高到和它最接近的0價，而不是+4價，濃H2SO4作為氧化劑，S元素的化合價降低，從+6價降低到和它最接近的+4價，而不是單質(zhì)的0價。

以上是我個人總結(jié)出的一些經(jīng)驗，與各位同仁共同切磋，不當之處，還請多多指教。

黑龍江省鐵力市第一中學(xué) （黑龍江省伊春市 152500）