化學必修二考點演練

■尉言勛

一、選擇題：共15小題,每題只有一個選項符合題意。每小題2分,共30分。

1.疫情尚未結束,個人預防措施不能松懈。下列說法錯誤的是( )。

A.每天最好用肥皂洗手,肥皂是由高分子化合物油脂在堿性條件下水解得到的

B.每天可以用“84”消毒液對環境消毒,但“84”消毒液不能與潔廁靈混用

C.出門要戴口罩,口罩原料無紡布成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯,屬于合成纖維

D.可以用75%的酒精對手機、鍵盤和皮膚消毒,原理是酒精可以使蛋白質變性

2.用化學用語表示反應Na2O+2HCl＝＝2NaCl+H2O中涉及的相關微粒,其中正確的是( )。

3.某元素的一種同位素X的原子質量數為A,含N個中子,它與11H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是( )。

4.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光高效分解水,原理如圖1所示。下列說法不正確的是( )。

圖1

A.位于第四周期ⅤA族

B.屬于非金屬元素

C.x=8

D.最高正價為+5價

6.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法不正確的是( )。

A.在標準狀況下,5.6L乙烯中所含極性共價鍵的數目為NA

B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2NA

C.8.0g甲烷與氯氣反應時生成的HCl分子數最多為2NA

D.7.8g苯所含碳碳雙鍵數目為0.3NA

7.下列反應中,屬于加成反應的是( )。

8.糖類、油脂、蛋白質都是飲食中常見的有機化合物,下列說法正確的是( )。

A.棉花、蠶絲、羊毛都是天然纖維,其主要成分都是纖維素

B.淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n,二者互為同分異構體

C.碘遇淀粉變藍,可以用KI溶液鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液

D.油脂在一定條件下能水解生成高級脂肪酸和甘油

9.有a、b、c、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現象如表1所示,由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )。

表1

A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a

C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c

10.反應4A(s)+3B(g)＝＝2C(g)+D(g)經2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是( )。

A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學反應速率,其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.若改變條件,2min內v(D)=0.2mol·L-1·min-1,則反應速率減慢

11.下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是( )。

選項 實驗裝置 目的___________A images/BZ_44_1266_1183_1599_1394.png石油分餾B images/BZ_44_1299_1422_1565_1631.png檢驗甲烷中是否含有乙烯C images/BZ_44_1333_1654_1531_1850.png收集甲烷氣體D images/BZ_44_1351_1884_1513_2119.png分離水和乙酸乙酯

圖2

12.如圖2所示裝置,檢流計指針發生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則( )。

A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸

B.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液

C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液

D.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸

A.不屬于烴

B.分子式為C9H6NCl2

C.分子中所有原子可能在同平面上

D.可發生取代反應

14.下列說法不正確的是( )。

⑥5627Co、5727Co、5827Co、5927Co是同素異形體,其物理性質有差異,化學性質相同

A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥

C.①③⑤ D.全部

15.下列化學工藝流程不可行的是( )。

A.實驗室從海帶中提取單質碘:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

二、選擇題：本題包括5小題,每小題3分,共15分。每小題只有一個選項符合題意。

16.根據元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測合理的是( )。

選項 事實 推測________A 氨氣易溶于水生成NH3·H2O磷化氫易溶于水生___________________________________成PH3·H2O B Si是半導體材料,同主族的_______Ge也是半導體材料第ⅣA族元素的單質都可作半導體材料____C HCl在1500℃時分解,HI_______在300℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間_________D H2Se的沸點比H2S的高 H2S的沸點比H2O___________________________________的高

17.在恒容絕熱密閉容器中發生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情況都能說明該反應已達到平衡狀態的是( )。

①容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化

②容器內氣體的密度不再發生變化

③容器內氣體的壓強不再發生變化

④v正(NO)∶v逆(N2)∶v逆(CO2)=4∶2∶1

A.①②③ B.③④

C.①②③④ D.②③④

18.將有機物完全燃燒,生成CO2和H2O。將6g該有機物的完全燃燒產物先通過濃硫酸,濃硫酸增重3.6g,再通過堿石灰,堿石灰增重8.8g。則該有機物的分子式為( )。

A.C4H10B.C2H6O

C.C3H8O D.C2H4O2

19.根據如下所示的海水綜合利用工業流程,判斷下列說法正確的是( )。

A.過程①的提純是物理過程

B.電解飽和MgCl2溶液制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

C.在過程④⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

D.過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐蝕問題

20.T1℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入SO2和O2,發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),容器中各組分的物質的量隨時間變化如圖3所示。下列說法不正確的是( )。

圖3

A.a、b兩點反應速率va＞vb

C.t2時刻,向容器中充入一定體積的氣體氦,則v正、v逆均不變

D.若反應在T2℃進行(T2＜T1),反應進行t1min后,n(SO2)＜0.8mol

三、填空題：共5小題,滿分55分。

21.Ⅰ.圖4是元素周期表的一部分,回答下列問題:

圖4

(1)d、e、f對應簡單離子的半徑由大到小的順序為____(用具體微粒符號表示)。

(2)元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物,該化合物的電子式為_____;a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式為_____。

(3)以元素a的單質為燃料,以f的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液,請寫出該燃料電池的負極反應方程式:___。

Ⅱ.(4)根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化:

①H2(g)與O2(g)反應生成1mol H2O(g)時放出的熱量為____kJ。

②甲、乙、丙中物質所具有的總能量由大到小順序為____。

(5)鉛蓄電池是最常見的二次電池,放電時的化學方程式為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝＝2PbSO4(s)+2H2O。負極反應式為____,一段時間后,負極增重48g,轉移電子數為_____mol。

22.海帶中含有豐富的碘元素,某實驗小組設計如下流程從海帶中提取碘。

(1)灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實驗儀器是____(填字母)。

A.燒杯 B.蒸發皿 C.坩堝 D.試 管E.酒精燈

(2)提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①____,②____。

(3)②對應的離子反應方程式為____。

(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法:___。

(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經過蒸餾,裝置如圖5所示。使用水浴的優點是____,最后晶態碘在____(填儀器名稱)里聚集。

圖5

23.乙烯是重要的有機化工原料,通過如下轉化可制取某些常見有機物。

結合轉化路線回答:

(1)反應④的化學方程式是_____。

(2)與A物質互為同分異構體的有機物的結構簡式為____。

(3)F是一種高分子化合物,可用于制作食品袋,其結構簡式為_____。

(4)G是一種油狀、有香味的物質,有以下兩種制法。

圖6

制法一:實驗室用D和E反應制取G,裝置如圖6所示。

①甲試管中加入反應混合物后,為了防止液體在實驗時發生暴沸,在加熱前應采取的措施是____。

②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是_____。

③反應結束后,振蕩試管乙,靜置,觀察到的現象是_____。

制法二:工業上用CH2＝C H2和E直接反應獲得G。

④該反應類型是____。

⑤與制法一相比,制法二的優點是_____。

24.H2與O2、F2均能發生反應,圖7為H2與F2發生反應生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題:

圖7

(1)完成轉化Ⅰ、Ⅱ____(填“吸收”或“放出”,下同)能量,完成轉化Ⅲ____能量。

(2)H2和F2反應的能量變化圖可用圖8的_____(填“A”或“B”)表示。

圖8

(3)圖9是宇宙飛船上使用的一種新型電池裝置。A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成,該電池正極的電極反應式為_____;若將該裝置中的氫氣換成甲烷,其余都不改變,對應裝置的負極電極反應式為 。

25.一定溫度下,在2L密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖10所示(其中C為有色氣體)。

圖10

(1)該反應的化學方程式為____。(2)用B表示的反應速率為____。

(3)下列條件改變時,能加快化學反應速率的是____(請填代號)。

A.擴大容器的容積 B.增大C的用量

C.降低體系的溫度 D.加入催化劑

(4)該反應達到平衡狀態的標志是_____。①2V(A)=V(B)

②單位時間內生成nmolB的同時生成2nmolA

③A、B、C的濃度之比為2∶1∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(5)該反應達到化學反應限度時,B的轉化率為(請保留一位小數)。

1.A 提示:油脂不是高分子化合物。

2.C 提示:中子數為18的Cl原子的質

4.B 反應Ⅰ是水反應生成氫氣與過氧化氫,涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成。

5.C 提示:由于質子數等于核外電子數,故x=33-2-8-5=18。

6.D 提示:苯中不含有碳碳雙鍵。

7.A 提示:碳碳雙鍵與HCl發生加成反應得到氯乙烷,故A項正確;硝基取代苯環上的H原子,為取代反應,故B項錯誤;Cl原子替代H原子,為取代反應,故C項錯誤;乙醇燃燒生成水和二氧化碳,為氧化反應,故D項錯誤。

8.D 提示:棉花的成分是纖維素,羊毛、蠶絲的成分是蛋白質,故A項錯誤;淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n,但聚合度不同,二者不是同分異構體,故B項錯誤;單質碘能使淀粉溶液變藍,而I-不能使淀粉溶液變藍,所以不能用KI溶液鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液,故C項錯誤;油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在酸性條件下可以水解生成高級脂肪酸和甘油,故D項正確。

9.C 提示:裝置一,發生電化學腐蝕,a極質量減小,b極質量增加,a極為負極,b極為正極,所以金屬的活動性順序a＞b;裝置二,發生化學腐蝕,b極有氣體產生,c極無變化,所以金屬的活動性順序b＞c;裝置三,發生電化學腐蝕,d極溶解,是負極,c極有氣體產生,是正極,所以金屬的活動性順序d＞c;裝置四,發生電化學腐蝕,電流從a極流向d極,a極為正極,d極為負極,所以金屬的活動性順序d＞a。

11.A 提示:分餾時溫度計測定餾分的溫度,冷水“下進上出”,A項圖中溫度計水銀球未在支管口處。

12.B 提示:該原電池中,A極逐漸變粗,B極逐漸變細,所以B作負極,A作正極,B的活潑性大于A的活潑性,所以排除A項和C項;A極逐漸變粗,說明有金屬析出,D項析出氫氣,B項析出金屬,所以B項符合題意。

13.B 提示:由4,7-二氯喹啉的結構簡式可知,其分子式為C9H5NCl2。

15.A 提示:海帶中碘以離子存在,從海帶中提取單質碘的工藝流程為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→蒸餾。

16.C 提示:氨氣可與水分子間形成氫鍵,P的非金屬性較弱,不能形成氫鍵,難以生成PH3·H2O,故A項錯誤;位于金屬、非金屬分界線附近的元素可作半導體材料,第ⅣA族碳單質不是半導體材料,故B項錯誤;同主族非金屬氫化物穩定性依次減弱,HCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解,HBr的分解溫度介于二者之間,故C項正確;水分子間存在氫鍵,沸點最高,故D項錯誤。

17.B 提示:①該反應中混合氣體的總質量和總物質的量為定值,則容器內混合氣體的平均相對分子質量始終不變,不能據此判斷平衡狀態;②混合氣體總質量、總體積為定值,則容器內氣體密度始終不變,不能據此判斷平衡狀態;③該反應中氣體總物質的量為定值,在恒容絕熱密閉容器中溫度為變量,根據PV=nRT可知,容器中壓強為變量,當容器內氣體的壓強不再發生變化時,表明達到平衡狀態;④v正(NO)∶v逆(N2)∶v逆(CO2)=4∶2∶1,表明正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態。

19.D 提示:過程①的提純中過濾屬于物理過程,但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程,故A項錯誤;電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂,不能得到鎂,應電解熔融的氯化鎂,故B項錯誤;過程④⑥發生反應2Br-+Cl2＝＝Br2+2Cl-,每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2,但氣體存在的條件未知,故C項錯誤;因Br2+SO2+2H2O＝＝2HBr+H2SO4,反應后溶液呈酸性,能與金屬容器反應,故D項正確。

(3)H2-2e-+2OH-＝＝2H2O

Ⅱ.(4)①245 ②乙＞甲＞丙

(5)Pb+SO2-4-2e-＝＝PbSO41

22.(1)C、E (2)過濾 萃取 (3)2I-+MnO2+4H+＝＝Mn2++I2+2H2O (4)取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,若溶液變藍,證明還有單質碘(5)受熱均勻且溫度升高慢,不會使碘升華蒸餾燒瓶

24.(1)吸收 放出

(2)A

(3)O2+4e-+2H2O＝＝4OH-CH4-8e-+10OH-＝＝CO2-3+7H2O

提示:(1)轉化Ⅰ、Ⅱ分別為斷裂FF、HH鍵,斷裂舊的化學鍵需吸收熱量,所以完成轉化Ⅰ、Ⅱ吸收熱量,轉化Ⅲ為形成新的化學鍵HF,放出熱量。(2)A圖反應物的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應;B圖反應物的總能量低于生成物的總能量,為吸熱反應,H2和F2反應為放熱反應,選A。(3)燃料電池的負極發生氧化反應,1mol氫氣反應轉移2mol電子,生成1mol水,正極氧氣發生還原反應O2+4e-+2H2O＝＝4OH-,氫氣換成甲烷,負極為甲烷放電,電極反應式為CH4-8e-+10OH-＝＝CO2-3+7H2O。

(2)0.0395mol·L-1·s-1

(3)B、D (4)②④ (5)65.8%

提示:(1)由圖像可得,隨反應進行B、C的物質的量減小,A的物質的量增大,所以B、C是反應物,A是生成物,10s后A、B、C的物質的量為定值,不為0,反應是可逆反應,且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=(1.58-0)mol∶(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol=2∶1∶1,參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比,故反應的化學方程式為B+C2A。(2)由圖像可知,反應10s時,B的物質的量變化0.79mol,則A的反應速率為=0.0395mol·L-1·s-1。(3)一般來說,增大壓強或濃度、升高溫度、加入催化劑均可增大反應速率,B、D符合。(4)①2V(A)=V(B),不能說明正反應和逆反應的關系,故①錯誤;②單位時間內生成nmolB的同時生成2nmolA,說明正反應和逆反應速率相等,故②正確;③A、B、C的濃度之比為2∶1∶1,無法判斷反應是否達到平衡,故③錯誤;④混合氣體的顏色不再改變,C為有色氣體,說明C氣體的濃度不再改變,故④正確;⑤氣體質量和容器體積始終不變,混合氣體的密度也不會改變,無法判斷是否平衡,故⑤錯誤;⑥氣體質量和反應左右兩邊的氣體系數始終不變,混合氣體的平均相對分子質量也不會改變,無法判斷是否平衡,故⑥錯誤。(5)該反應達到化學反應限度時,B消耗0.79mol,則轉化率為