混合物的分離和提純

陳女婷

混合物的分離和提純是中考化學試題的高頻考點和常見題型，也是考查的重點、難點。混合物的分離是指通過適當的方法，把混合物中的各種組分物質彼此分開，并恢復到各物質的原有狀態，分別得到純凈物。混合物的提純（又稱除雜）是指通過適當的方法除去混合物中的雜質，以便獲得相對純凈的物質。

[找真題 就這么考！]

例（2020·湖南·長沙）總結歸納是化學學習的一種重要方法。請你判斷下列除雜方法正確的是（ ）。

[選項 物質 雜質（少量） 除雜方法 A CO CO2 通過灼燒的氧化銅 B MnO2 KCl 溶解、過濾、蒸發結晶 C CaCl2溶液 HCl 加入過量碳酸鈣，充分反應后過濾 D NaCl溶液 MgCl2溶液 加入適量的Ca（OH）2溶液，充分反應后過濾 ]

答案：C

[找思路 就這么想！]

CO能與灼燒的CuO反應生成Cu和CO2，此法不僅不能除去CO2，而且會除去被提純物CO，故A錯誤;KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離，故B錯誤;HCl能與過量CaCO3反應生成CaCl2、CO2、H2O，充分反應后過濾可除去過量的CaCO3，此法能除去雜質HCl，同時不引入新雜質，故C正確;MgCl2能與適量Ca（OH）2溶液反應生成Mg （OH）2沉淀與CaCl2溶液，充分反應后過濾除去Mg （OH）2沉淀，此法能除去雜質MgCl2，但同時引入了新雜質CaCl2，故D錯誤。所以本題選擇C選項。

[找總結 就這么做！]

1.解題思路與步驟

（1）明確各物質間的物理性質、化學性質差異;（2）確定除雜質方法;（3）選擇適宜的除雜試劑。

2.分離與提純的方法

一般先考慮物理方法，再考慮化學方法。

（1）物理方法

①用磁鐵吸引。例如，除去銅粉中混有的鐵粉可用磁鐵吸引。

②升華法。例如，除去沙子中混有的I2可采用加熱升華法。

③過濾法。例如，除去NaCl溶液中混有的CaCO3可采用過濾法。

④結晶法（含“蒸發結晶”和“降溫結晶”）。例如，海水曬鹽采用蒸發結晶;除去KNO3中混有的少量NaCl采用降溫結晶。

⑤蒸餾法。例如，實驗室軟化硬水采用蒸餾法。

（2）化學方法

①加熱法。例如，采用加熱法除去CaO中混有的少量CaCO3。

②吸收法。例如，利用NaOH[或Ca（OH）2]溶液除去CO中的少量CO2。

③化氣法。例如，加入適量稀鹽酸除去NaCl溶液中的少量Na2CO3。

④置換法。例如，加入過量鐵粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，過濾，濾液即為FeSO4。

⑤沉淀法。例如，加入適量BaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量Na2SO4。

⑥溶解法。例如，加入足量稀硫酸（或稀鹽酸）除去木炭粉中的少量CuO，過濾、洗滌、干燥，濾渣即為木炭粉。

3.除雜原則

（1）不增：不能引入新的雜質。

（2）不減：除雜試劑只能將雜質除去，不能減少被提純物。

（3）易分：經除雜反應后，雜質和被提純物要易于分離。（如將雜質轉化成氣體、沉淀等）

（4）復原：除雜結束前，被提純物質應恢復至原有狀態。

4.注意事項

（1）分清哪些物質是被提純物，哪些物質是欲除去的雜質。

（2）注意“適量”“足量”“過量”等詞的使用。

（3）加入過量的除雜試劑時，最終要將過量除雜試劑除凈。

（4）審題時要明確最終要得到的物質，從而調整好除雜操作的先后順序，如加水溶解、加試劑、過濾、蒸發、結晶、洗滌、干燥等。

[找變形 就這么活！]

（2020·黑龍江·哈爾濱）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是（ ）。

[選項 物質 少量雜質 所用試劑和操作方法 A H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附 B 銅粉 CuO 在空氣中充分灼燒 C N2 水蒸氣 通過足量的NaOH固體干燥劑 D NaOH溶液 Na2CO3溶液 加適量的稀鹽酸 ]

解析：活性炭能吸附水中的異味和色素，不能吸附NaCl，故A錯誤;灼燒時，銅粉和O2反應生成CuO，此法不僅不能除去CuO，而且會除去被提純物Cu，故B錯誤;NaOH固體能吸收水蒸氣，且與N2不反應，故C正確;NaOH、Na2CO3均能與稀鹽酸反應，此法會將雜質Na2CO3和被提純物NaOH都除去，故D錯誤。

答案：C

（作者單位：福建省廈門市翔安第一中學）