酸堿鹽綜合計算解題攻略

化學計算題是各地中考必考題型之一，其中的酸堿鹽綜合計算題一般是將化學式、化學方程式、溶質的質量分數的計算、酸堿鹽相關知識等融合在一道題中來考查，綜合性強，計算難度較大。題目的呈現形式也多種多樣，有文字類、圖表類、曲線類等等。下面我們結合一道中考真題學習一下此類問題的解題步驟及方法。

原題呈現

例（2020·山東·濱州）某校化學興趣小組的同學將一定量的稀硫酸滴入9.3 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，產生氣體的質量與滴入稀硫酸的質量關系如圖1所示。試計算下列問題。

（1）產生二氧化碳氣體的質量為 ;

（2）混合物與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量是多少？

分析：據圖判斷將一定量的稀硫酸滴入9.3 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，先發生酸堿中和反應：2NaOH + H2SO4 [? ? ? ? ? ? ? ? ] 2H2O + Na2SO4，當加入稀硫酸的質量為50 g時，氫氧化鈉完全耗盡，繼續滴加稀硫酸時，發生反應：Na2CO3 + H2SO4 [? ? ? ? ? ? ? ? ] Na2SO4 + H2O + CO2↑，當滴加稀硫酸質量為100 g時，碳酸鈉完全耗盡，生成二氧化碳的質量為2.2 g，反應后溶液的溶質為Na2SO4。即氫氧化鈉和碳酸鈉各消耗50 g稀硫酸。

解：（1）由圖可知產生的氣體質量為2.2 g，又因為稀硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成的氣體只有二氧化碳氣體，因此產生二氧化碳氣體的質量為2.2 g。

（2）設50克稀硫酸中硫酸的質量為x。

Na2CO3 + H2SO4 [? ? ? ? ? ? ? ? ] Na2SO4 + H2O + CO2↑

98 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44

x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2.2 g

[9844=x2.2 g]? ? 解得x = 4.9 g

混合物與稀硫酸恰好反應時消耗稀硫酸的質量為100 g，100 g 稀硫酸中硫酸的質量為：4.9 g × 2 = 9.8 g。因為稀硫酸與氫氧化鈉、碳酸鈉反應后所得溶液中的溶質只有硫酸鈉，即硫酸中的[SO2-4]都轉化為硫酸鈉中的[SO2-4]，m（[SO2-4]） = 9.8 g × [9698] = 9.6 g，則m（[Na2SO4]）= 9.6 g ÷ [96124] = 14.2 g。

答：混合物與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量是14.2 g。

技巧點撥

1. 化學計算題的答題步驟簡記為：設，寫，找，列，解，答。

2. 化學計算題的計算依據：質量守恒定律。

3. 化學計算題的解題攻略：

（1）認真讀題，必須弄清題中給出的每一個數據，特別是圖表、圖象中的數據。掌握題目內容和要求，找出已知量和未知量的關系，選擇一定的方法，逐步深入才能化繁為易。

（2）把握三個要領：完整的步驟、規范的格式、準確的計算。

（3）抓住三個關鍵：正確書寫化學方程式、化學方程式要配平、相對分子質量要計算正確。

（4）兩個注意事項：①在利用化學方程式進行計算時要注意所帶入的量必須是純凈物的質量;②設未知量時不要帶單位，但計算結果必須帶單位，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確。

（5）一個提高：解化學計算題時，要注意提高個人的數學計算能力，掌握常見數學計算的技巧。

素養提升

某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關數據如圖2所示。請計算下列問題。

<f：＼張媛媛＼2021pb＼cz21-16 初中生8期 中考版＼導圖＼2108期化學第5篇：酸堿鹽綜合計算題解題攻略（張翠然）-88E2＼image5.png>[空燒杯][硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應][除去沉淀][剩余溶液][103.2 g][213.0 g][203.2 g][203.2 ]

圖2

（1）生成沉淀的質量為? ? ? ? ? g;

（2）恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數為 。

答案：（1）9.8 （2）14.2%