快速判斷離子方程式正誤的方法策略

李江峻

(江蘇省如皋第一中等專業學校 226500)

一、查看化學式以及離子符號

此離子方程式為Ca(HCO3)2溶液與稀鹽酸溶液混合之后發生的化學反應，此離子方程式的書寫是錯誤的，因為碳酸氫鈣是易溶于水的鹽，它應該被拆分成離子形式.

在離子方程式之中，有些物質必須拆分成離子形式，有些物質不可以拆分成離子形式，那么，強酸、強堿和易溶于水的鹽在離子方程式中必須拆分，而一些弱電解質比如弱酸、弱堿和水等等還有非電解質、單質、氧化物、氣體、難溶于水的物質(沉淀物)和一些特殊物質比如說絡合物等等都需要在離子方程式中保持原式，不可以拆分成離子，只能是化學式，(弱酸的酸根不可以拆分).

下面來介紹一些比較常見的不可以拆分的物質：

在離子方程式中不可拆分的酸：

H3PO4、HF、H2S、HClO、CH3COOH.

在離子方程式中不可拆分的堿：

NH3·H2O.

在離子方程式中不可以拆分的酸式酸根：

在離子方程式中強酸的酸式酸根必須拆分：

二、查看離子方程式左右兩邊電荷守恒

例2往FeSO4溶液之中加入適量H2O2溶液

此離子方程式是錯誤的，它的左右兩邊的電荷不守恒，對于氧化還原方程式，試卷中常常會出現電荷不守恒的錯誤離子方程式，讓判斷其是否正確，這時可以利用電荷守恒來對其進行直觀地判斷，判斷電荷守恒的最簡便方法就是：將離子方程式看成兩半，等號左邊和等號右邊，然后分別將兩邊的電荷加起來(注意加電荷時，要把離子符號前面的系數也加進去)，看兩邊的電荷是否相等.

三、查看離子方程式的反應原理

例3往AlCl3溶液之中加入過量的氨水

每個離子方程式的寫出都是有它的化學反應原理的，不能把根本就不存在的化學反應寫出離子方程式，這純屬就是在胡亂捏造，并且即便是可以發生的化學反應也必須尊重實驗事實，因此，離子方程式的書寫一定要遵循化學反應原理，千萬不能主觀臆造.

四、查看反應物以及產物是否符合題意

例4往NaHCO3溶液之中加入少量石灰水進行反應

因為題目中給出的是少量的石灰石與碳酸氫鈉溶液反應，所以對于NaHCO3來說，Ca2+和OH-是少量的，它們完全反應，由此可以知道鈣離子和氫氧根離子的個數比為1∶2，而不是題中的1∶1.

有些題目為了考察學生的仔細程度，經?？疾煲恍┥倭?、過量、適量以及滴加順序等等的限制條件，碰到這類題目時，就應該提高警惕，要格外注意這些限制條件對產物的影響.比如說在Na2SiO3溶液之中加入足量的CO2,它的產物是酸式鹽，即在堿溶液或者一些弱酸性鹽溶液中通入足量的多元弱酸或者多元弱酸的酸酐，它們的產物一般都是酸式鹽，注意不是正鹽，當通入的是少量時，產物一般就是正鹽而不是酸式鹽了.多元酸的酸式鹽與堿的反應，反應物的用量不同的話，那么反應的產物也就不一樣，比如Ca(HCO3)2和NaOH發生反應，首先確定反應物之中量少的將其系數定為1，然后再根據另外一個反應物的用量與其作比較來確定系數，可以將這個方法稱為化學方程式中的“待定系數法”，NaHCO3和Ca(OH)2進行反應時，也可以利用這個方法來快速判斷離子方程式的正確與否，即反應物中少量的物質的離子配比關系必須滿足化學式的比例關系.

五、查看多離子反應是否有遺漏

例5向CuSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

此離子方程式是錯誤的，因為混合溶液中存在多離子，遺漏了銅離子與氫氧根離子也會發生反應生成難溶于水的氫氧化銅沉淀，此類題目需要注意的點就是要注意混合溶液之中存在很多離子，在它們之間有多少會兩兩發生反應，哪些又是可以大量共存的，這些都需要學生有足夠扎實的對化學反應原理的了解，并且有些難溶于水的物質不太常見，學生就有可能不知道它是一種難溶物質，這就容易造成失分，因此，要熟記溶解度表，記住難溶的物質是關鍵的地方.

六、查看符號使用

例6制備Fe(OH)3膠體：應該先將蒸餾水煮沸，然后再向沸水中加入FeCl3溶液

請根據上述內容解決以下問題：

下面離子方程式書寫正確的是( ).

A.氨通入CH3COOH溶液中：

B.鹽酸加入到澄清的石灰水中:

C.BaCO3與CH3COOH反應：

D.CaHCO3溶液與鹽酸發生反應：

答案為BD.

通過上述快速判斷離子方程式正誤的方法策略的介紹，不難發現解決這些題目的關鍵之處在于掌握做題的技巧，然而掌握做題技巧就需要勤加練習，多總結不同類型的題目，每一個類型的題目就挑一個典型的題目作為例題，摸透背后的知識點，才能熟悉命題人的出題套路.