高中化學教學中化學思想方法滲透路徑

摘 要：高中化學教學中注重化學思想方法的滲透，不僅能很好的指引學生解題，而且對提升學生的核心素養具有重要意義.教學中應做好高中化學中相關思想的總結，結合自身教學經驗以及具體教學內容，積極尋找有效的滲透路徑，給學生的學習與解題帶來良好啟發.

關鍵詞：思想方法;滲透路徑;高中化學

中圖分類號：G632????? 文獻標識碼：A????? 文章編號：1008-0333（2021）27-0088-02

收稿日期：2021-06-25

作者簡介：林加寧（1975.4-），男，福建省莆田市涵江區人，本科，中學一級教師，從事高中化學教學研究.

從整體上來看，滲透高中化學思想方法可從兩個方面入手：通過理論的講解使學生掌握相關思想方法理論，把握不同思想方法的區別與聯系;為學生展示相關思想方法在解題中的具體應用，提高其應用意識，鍛煉其應用能力，使其逐漸養成用化學思想方法解體的良好習慣.

一、守恒思想的滲透路徑

高中化學中的守恒思想主要有物料守恒、電荷守恒、質子守恒等.不同的守恒思想描述的對象、規律不同，課堂上應注重為學生系統的講解相關理論，使其能夠準確判斷關系式依據的守恒思想，并能根據不同情境運用對應的守恒思想正確寫出相關物質、離子的關系式.同時，課堂上為學生展示守恒思想的具體應用，使其更好的理解守恒思想本質，把握守恒思想應用的細節.

例1 使用amol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的某酸HA溶液，溶液中水電離出的H+濃度負對數與所加氫氧化鈉的體積之間的關系如圖1rn fi ，則以下判斷正確的是（? ）.

A.在N點溶液為酸性

B.Ka（HA）≈10-5

C.R點溶液中：c（Na+）

D.Q點溶液中：c（Na+）=c（A+）+c（HA）

A項，N點溶液的溶質為NaA，其水解會使溶液呈堿性，錯誤.B項，起初HA的電離程度較小，c（HA）≈0.1mol/L，溶液中c（A-）≈c（H+）=10-1410-11mol/L=10-3mol/L，則容易求得Ka（HA）≈10-5，正確.C項，R點溶液為中性，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），則c（Na+）c（A-）+c（HA），錯誤.

二、模型思想的滲透路徑

解答高中化學相關習題時運用模型思想，通過聯想相關模型，進行準確的分析推理，能很好的提高解題效率，因此教學中應和學生一起總結相關模型，尤其通過多媒體技術的應用直觀、動態的展示相關模型，使其更好的把握相關模型本質，掌握模型規律.

例2 “水電池”的工作原理基于淡水和海水之間的含鹽量差，總反應為：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl.如圖2是使用該電池電解酸性FeCl2溶液的裝置，其中X電極附近溶液先變黃，則以下說法錯誤的是（? ）.

A.借助電壓調節裝置，通過現象可判斷Fe2+與Cl-的還原性強弱

B.“水”電池Na+不斷移向正極

C.Ⅱ為負極，電極反應為Ag+Cl--e-AgCl

D.該裝置僅涉及兩種能量的轉化

A項，X電極附近溶液先變黃，表明Fe2+先被氧化，Cl-后被氧化，電壓調節裝置，通過現象可判斷Fe2+與Cl-的還原性，正確.B項，由原電池模型可知，陽離子移向正極，陰離子移向負極，則“水”電池中Na+移向正極，正確.C項，Ⅱ為“水”電池的負極，Ag在負極被氧化，電極反應為Ag+Cl--e-=AgCl，正確.D項，裝置中存在化學能、電能、熱能的轉化，錯誤.

三、類比思想的滲透路徑

類比思想不僅有助于學生理解所學，而且可在一定程度上提高學生的創新、探究能力，因此教學中應注重類比思想的滲透，一方面，圍繞學生所學知識設計相關的問題，要求學生根據自己的理解判斷有關類比的敘述是否正確，啟發其在以后的學習中進行正確的類比.另一方面，圍繞高中化學實驗內容，引導學生運用類比思想開展相關的探究活動，鞏固其實驗知識的同時，激發其運用類比思想解決化學問題的興趣.

例3 類比Na2O2能和CO2反應，使用如圖3所示的裝置探究Na2O2和SO2的反應.充分反應后發現B固體變為白色，試管C中的氣體可使帶火星的木條復燃.

（1）在A、B和B、C增加裝置，進一步完善實驗，并說明加裝實驗裝置的原因.

（2）提供稀HCl、HNO3，稀NaOH溶液，BaCl2溶液，澄清石灰水，蒸餾水、品紅溶液，探究白色固體成分.

①提出假設：

假設1;假設2;假設3.

②設計實驗驗證假設.

步驟一：為檢驗SO2-3，實驗操作為：;步驟二：為檢驗SO2-4，實驗操作為;步驟三：若步驟1有明顯現象，而步驟二無明顯現象，則假設1成立;若驟1無明顯現象，而步驟二有明顯現象，則假設3成立;步驟一，二均有明顯現象，則假設2成立.

問題（1）需要在A、B之間加裝干燥管，避免水蒸氣進入B中干擾實驗.在B、C之間加裝吸收裝置除去過量的SO2，防止污染空氣.問題（2）中根據驗證假設的步驟以及結論，可知假設1、假設2、假設3的內容分別為：白色固體為Na2SO3、白色固體為Na2SO3+Na2SO4、白色固體為Na2SO4.檢驗SO2-3時，將少量白色固體置于試管中，加入足量稀HCl，塞上彈孔膠塞，將生成的氣體通入都品紅溶液中.檢驗SO2-4時，向步驟1反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液.

四、平衡思想的滲透路徑

平衡思想是高中化學核心素養的重要構成部分，和化學平衡內容密切相關，因此教學中應認識到平衡思想的重要性，通過教學內容的合理設計，深入的講解平衡理論解，使學生掌握平衡思想的精髓，掌握相關的規律.

例4 在一定溫度條件下，在恒容密閉容器中發生反應：

2A（g）+B（g）3C（g）

起初充入A、B均為2mol，平衡后A的體積分數為a%.其他條件不變，以下作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（? ）.

A.B、C各1mol

B.2mol A、3 mol B和1 mol He（不參加反應）

C.2 mol C

D.A、B、C分別為2 mol、3 mol、3 mol

因反應前后氣體系數之和未發生變化，因此，只要將各物質轉化后滿足n（A）∶n（B）=1∶1即為等效平衡.A項，

B、C各1mol相當于A、B分別為23mol、43mol，兩者之比為1∶2<1∶1，A的轉化率增大，平衡后體積分數小于a%，錯誤.B項，1 mol He對反應無影響，則n（A）∶n（B）=2∶3<1∶1，A的轉化率變大，平衡后體積分數小于a%.C項，2mol C相當于43mol的A，23mol的B，則兩者之比為2∶1>1∶1，A的轉化率變小，平衡后體積分數大于a%，正確.D項，轉化為相當于A、B均為4mol，兩者之比為1∶1，為等效平衡，A的轉化率不變，平衡后A的體積分數不變.

高中化學教學中滲透化學思想方法不僅符合化學核心素養培養要求，而且能很好地促進學生學習解題的提升，因此教學中應從整體上把握高中階段涉及的化學思想方法，將化學知識與思想方法的講解整合在一起，使學生儲備與化學思想方法相關的理論.同時，通過例題的講解與習題的訓練，使學生體會思想方法的應用，在以后的解題中能夠靈活應用.

參考文獻：

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[責任編輯：季春陽]