“乙酸”知識導視

吳光明

“乙酸”是羧酸的代表物，是中學有機化學的重點知識，也是各級各類考試常考的考點。因此，學生要全面掌握“乙酸”的有關知識，避免應用時出現錯誤。

一、乙酸的分子結構

乙酸分子可看成是甲烷分子中的一個氫原子被-COOH（羧基）取代的產物。乙酸的分子式為C2H4O2，電子式為，結構式為

CHHHCOOH，結構簡式為CH3COOH，官能團為—COOH（羧基）。掌握有關乙酸分子結構的知識是應用的關鍵。

例1 下列關于乙酸分子結構的敘述正確的是（? ）。

A.乙酸的分子式為C2H6O2

B.乙酸的結構式為CH3COOH

C.乙酸與HCOOCH3（甲酸甲酯）及

HOCH2CHO（羥基乙醛）互為同分異構體

D.乙酸的官能團為—CO—（羰基）和—OH （羥基）

解析 乙酸的分子式為C2H4O2，A項錯誤;乙酸的結構式為CHHHCOOH（而

CH3COOH為乙酸的結構簡式），B項錯誤;乙酸與甲酸甲酯及羥基乙醛的分子式相同（均為C2H4O2），結構不同，互為同分異構體，C項正確;乙酸的官能團為—COOH（羧基），D項錯誤。答案：C。

二、乙酸的物理性質

乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，熔點較低（為16.6℃），當溫度低于16.6℃時，乙酸就會凝結成晶體。乙酸易溶于水和乙醇。

例2 下列有關乙酸的敘述不正確的是

（? ）。

A.乙酸是一種沒有氣味的無色液體

B.不能用分液的方法分離乙酸與水的混合物

C.不能用分液的方法分離乙酸與乙醇的混合物

D.在實驗室（室溫低于16.6 ℃）取用乙酸時，發現乙酸在試劑瓶中凝結成晶體，可將盛乙酸的試劑瓶放入溫水浴中使乙酸先熔化，然后再取用

解析 乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，A項不正確;乙酸易溶于水，液體不分層，不能用分液的方法分離乙酸與水的混合物，B項正確;乙酸易溶于乙醇，液體不分層，不能用分液的方法分離乙酸與乙醇的混合物，C項正確;當溫度低于乙酸的熔點時，乙酸會凝結成晶體，這時可將盛乙酸的試劑瓶放入溫水浴中使乙酸先熔化，然后再取用，D項正確。答案：A。

三、乙酸的酸性

乙酸是一種酸性比碳酸強的弱酸，具有酸的通性。乙酸能使指示劑變色、能與活潑金屬發生置換反應、能與堿性氧化物反應、能發生中和反應、能與碳酸鹽反應。

例3 下列有關乙酸化學性質的敘述正確的是（? ）。

A.金屬鐵和銅都能與乙酸發生置換反應

B.CaO和CuO都能與乙酸反應生成相應的鹽和水

C.乙酸與NaOH溶液發生中和反應的離子方程式為

H++OH-H2O

D.乙酸不能與碳酸鈣反應

解析 銅是不活潑金屬，不能與乙酸反應，A項錯誤;CaO和CuO都是堿性氧化物，都能與乙酸反應生成相應的鹽和水，B項正確;乙酸是

弱酸，在離子方程式中不能寫成離子形式，乙酸與NaOH溶液發生中和反應的離子方程式應寫為

CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

C項錯誤;乙酸的酸性比碳酸強，乙酸能夠與碳酸鈣反應，D項錯誤。答案：B。

四、乙酸發生酯化反應的原理及實驗

酯化反應的原理一般是：羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子里羥基上的氫原子結合成水（即脫水方式為“酸脫羥基醇脫氫”），其余部分互相結合成酯。乙酸與乙醇酯化反應的實驗是有機化學的重要實驗。學生要掌握這一實驗的實驗原理、試劑的加入順序、儀器的安裝與長玻璃導管的作用、濃硫酸與飽和Na2CO3溶液的作用、實驗現象、操作注意事項等。

例4 用如圖1所示裝置制取乙酸乙酯。下列敘述錯誤的是（? ）。

A.在試管a中先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸并振蕩試管，再加入乙酸

B.加熱前應在a中加入沸石

C.試管b中的導氣管應插入飽和Na2CO3溶液中

D.反應結束后振蕩試管b、靜置，液體分層，上層是透明的油狀液體圖1

解析 濃硫酸與其他液體混合時會放出大量的熱，乙酸易揮發，A項正確;加入沸石可防止暴沸，B項正確;為防止倒吸，試管b中的導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中，C項錯誤;產物乙酸乙酯是一種無色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小，D項正確。答案：C。

（收稿日期：2021-09-02）