高一上學期期末化學測試題

何建琴 于成祥

一、選擇題（共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學知識在新冠肺炎疫情防控中發揮著重要作用。新冠病毒直徑為60 nm -140 nm，下列說法正確的是（ ）。

A.新冠病毒是一種膠體

B.酒精濃度越高，消毒效果越好

C.可用“84”消毒液直接噴洗雙手消毒

D.居家環境消毒時，不可將“84”消毒液（有效成分為NaCIO）、潔廁靈（主要成分為稀鹽酸）混合使用

2.下列說法正確的是（ ）。

A.鹽酸導電，是因為電解質HCI電離產生了離子

B.CO2溶于水導電，是因為CO2是電解質

C.銅絲、鐵釘均能導電，所以他們都是電解質

D.Na2 SO4溶液導電，是因為Na2 SO4在電流作用下電離成離子

3.下列關于物質的保存方法錯誤的是（ ）。

A.新制氯水應避光保存

B.少量鈉保存在煤油中

C.白磷應保存在汽油中

D.過氧化鈉應密封保存

4.隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類更加多樣化。下列有關說法正確的是（ ）。

A. Na2O2、Al2 O3、Fe2O3都是堿性氧化物

B.磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物

C.冰和干冰既是純凈物又是化合物

D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

5.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）。

A.NA個Cl2分子占有的體積為22.4 L

B.標準狀況下，22.4 L H2O含有的原子數目為3NA

C.32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數為2NA

D.物質的量濃度為0.5 mol -L-1的FeSO4溶液中，含有的SO2-數目為0.5NA

6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。

A.無色溶液中：Na+、MnO4、CO3-、CI-

B.與鋁粉反應放出H。的透明溶液：Cu2+、A13+、Na+、SO2-

C.透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、CI-、NO3

D.含有大量I一的溶液：Br-、NOF、CI-、Fe3+、H+

7.下列離子方程式正確的是（ ）。

A.鐵與稀硫酸反應：Fe+2 H+=Fe3++H2↑

B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO2一=BaSO4↓

C.氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO+2H+=H2 O+Ca2+

D.醋酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH==H2O

8.在放于溫熱石棉網上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后會產生白煙：NH4 NO3 +Zn==ZnO+N2↑+2H2O。下列說法中正確的是（ ）。

八，每生成l mol ZnO共轉移2 mol電子

B.NH4 NO3既是氧化劑又是還原劑

C.水可能是中間產物

D.每產生448 mLN2共轉移0.1 mol電子

9.關于Na2CO3和NaHCO3，下列說法不正確的是（ ）。

A.可以用加熱的方法除去Na2 CO3中的NaHCO3

B.分別向Na2 CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaHCO3

C.可以用Ca（ OH）2溶液區分Na2 CO3和NaHCO3溶液

D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

10.下列說法正確的是（ ）。

A.工業上用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉

B.氯氣能與鐵反應，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會變質

D.氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條

11.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）。

12.欲證明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，下列實驗操作順序正確的是（ ）。

①加入足量新制氯水

②加入足量K MnO4溶液

③加入少量KSCN溶液

A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③

13.有關合金的敘述不正確的是（ ）。

A.合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低

B.合金的硬度和強度一般比純金屬的高

C.合金一定是金屬熔合而成的物質

D.硬鋁、黃銅和鋼均為合金

14.已知質量數為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內中子數為（ ）。

A，A-X

B.A-X-n

C.A-X+n

D.A+X-n

15.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（ ）。

①HCI的溶解度比H2S的大

②HCI的酸性比H2S的強

③HCI的穩定性比H2S的強

④還原性：CI-< S2-

⑤HCIO的酸性比HZS04的弱

⑥Cl2與鐵反應生成FeC13，而S與鐵反應生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側

A.③④⑤⑦⑧

B.③⑥⑦⑧

C.③④⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧

16.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，說法正確的是（ ）。

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中

C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

17.圖1所示實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是（ ）。

A.工可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B.Ⅱ可用于除去CO2中的HCI

C.用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D.用Ⅳ中操作可制備長久穩定的氫氧化亞鐵

18.下列實驗方案不可行的是（ ）。

19.向含有Fe2+、I一、Br-的溶液中通人適量氯氣，溶液中各離子的物質的量變化如圖2所示。

則有關說法不正確的是（ ）。

A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化

B.原混合溶液中n（ FeBr2）=3 mol

C.通人2 mol CI2反應的離子方程式為2Fe2+ +61- +4CI2==2Fe3+ +3I2 +8CI-

D.原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n （Br-）-2：1：3

20.某酸性工業廢水中除含有H+外，還含有CI-、N03、Na+、Fe3+、X+，向廢水中滴加NaOH溶液調節pH的變化過程如圖3，下列說法錯誤的是（

）。

A.向廢水中滴加足量KSCN溶液，溶液變紅

B.工業廢水中的X+可能為K+或Ag+

C.調節pH的過程中，H+、Fe3+的濃度降低

D.滴加過程中，c（ Na+）：c（Cl-）不斷增大

二、非選擇題（本題包括4大題，共60分）

21.（18分）幾種主族元素在周期表中的位置如下。

回答下列問題：

（1）⑥元素的氫化物的電子式是 。

（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是___ （用元素符號表示）。

（3）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為____ ，該元素在周期表中的位置是_____ 。

（4）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是____（填化學式），①與③最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 ____。

（5）⑦的非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因：____。下列表述中能證明這一事實的是 _____（填字母）。

八，⑦的氫化物比⑧的氫化物穩定

B.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性

C.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

D.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱

（6）①和④形成的化合物是 ____（填“離子”或“共價”）化合物。

22.（10分）為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設計了如圖4所示的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸人集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應，有黃綠色氣體產生。

③待裝置D中導管口產生連續氣泡后，將導管末端伸人集氣瓶中，收集到無色氣體。

④反應一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變為無色。

回答下列問題：

（1）裝置D中收集的無色氣體能使帶火星的木條復燃，據此推斷該氣體是 ，產生該氣體的原因是 ____（用化學方程式表示）。

（2）裝置B中濕潤的淀粉-KI試紙變藍。甲同學根據A中氣體的顏色推測試紙變藍時發生的反應可能是 ____（寫離子方程式）;乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是____。

（3）資料顯示，Na2O2與干燥的HCI能發生化學反應生成C12，該反應的化學方程式為____ 。

23.（12分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

工.（l）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是____（填字母）。

A. Fe B.FeCI2 C.FeSO4 D.Fe2O3

（2）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白（HbO），從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是（ ）。

A.NaNO2被氧化

B.藥品美藍是還原劑

C.NaNO2是還原劑

D.藥品美藍被還原

（3）電子工業常用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCI2溶液與銅發生反應的離子方程式：____ 。

Ⅱ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、02、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2 ==2 Na2 FeO4+2Na2O+2Na2 SO4 +O2↑，該反應中Na2O2是____（填“氧化劑”或“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。

（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、CIO-、OH-、FeO2-、CI-、H O2。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比以3：2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： 一。

②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為 ____ mol。

24.（20分）在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用圖5所示裝置，在硬質玻璃管中放人還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題：

（1）A裝置的作用是____ ，燒瓶底部放碎瓷片的作用是____ 。

（2）裝置B中發生反應的化學方程式為____ ，該反應中，水表現 ____ 性，1 mol Fe參與反應后，電子轉移____mol。

（3）干燥管中盛裝的物質是 。

（4）可用下列改進后裝置（見圖6）進行鐵與水蒸氣反應的實驗。

①請敘述檢驗產生可燃性氣體的實驗操作及現象：____。

②請分析用該裝置進行實驗與上述裝置相比，有何優點：____（至少回答2點）。

（5）取反應后的固體產物于試管中，加入適量稀硫酸使固體全部溶解，下列實驗中可證明溶解液中含有Fe3+的是____ ;可證明溶解液中含有Fe2+的是____ 。

A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.滴加KSCN溶液顯紅色

C.滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

D.滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去

參考答案與提示

1.D提示：分散質粒子直徑介于1 nm--100 nm之間的分散系為膠體，新冠病毒不是分散系，故不是膠體，A項錯誤。醫用酒精中乙醇的體積分數為75%時，透過性最好，消毒效果最好，并非濃度越大越好，B項錯誤。“84”消毒液有強氧化性，但不能直接噴洗雙手消毒，否則容易腐蝕皮膚，C項錯誤?！?4”消毒液的主要成分是NaCIO，潔廁靈的主要成分是稀鹽酸，二者反應會生成有毒的CI2，故不能混合使用，D項正確。

2.A 提示：鹽酸是HCI的水溶液，HCI溶于水電離出H+和CI-，鹽酸能導電，A項正確。CO2溶于水能導電是因為CO2和水反應生成了H2CO3，H2C03能電離出自由移動的離子而導電，H2CO3是電解質，CO2自身不能電離，是非電解質，B項錯誤。銅絲、鐵釘均能導電，但它們是單質，不屬于電解質，C項錯誤。Na2 SO4溶液導電，是因為Na2 SO4在水分子的作用下電離成離子，不是在電流的作用下電離成離子，D項錯誤。

3.C提示：白磷易自燃，少量白磷應保存在水中;汽油易燃，白磷不能保存在汽油中。

4.C提示：Fe2 O2是堿性氧化物，A12 O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，A項錯誤。磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4 - 7H2O）為純凈物，B項錯誤。冰（H2O）和干冰（CO2）既是純凈物又是化合物，C項正確。燒堿（ NaOH）、熟石灰（Ca（OH）2）都是堿，而純堿（Naz CO3）屬于鹽，D項錯誤。

5.C提示：未指明溫度和壓強，無法計算NA個Cl2分子占有的體積，A項錯誤。標準狀況下，水為液體，無法計算22.4 L H2O的物質的量，B項錯誤。氧氣和臭氧的分子都是由O原子構成，32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含（）原子的物質的量n（O）=

32g16 g- mol =2 mol，故其中含有的O的原子數為2NA，C項正確。未指明溶液的體積，無法計算0.5 mol - L-1的FeSO4溶液中SOi-的數目，D項錯誤。

6.C提示：MnO的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A項錯誤。與鋁粉反應放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，Cu2+和A13+不能在堿性溶液中大量存在，B項錯誤。在透明的酸性溶液中，只要離子間不發生反應，就可大量共存，C項正確。I一具有還原性，Fe3+具有氧化性，Fe3+不能在含有大量I一的溶液中大量存在，D項錯誤。

7.C提示：Fe與稀硫酸反應生成Fe2+，離子方程式為Fe+ 2H+==Fe2++ H2↑，A項錯誤。硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為Cu2++ 2OH-+ Ba2++ SOi-==BaSO4O+Cu（OH）2+↓B項錯誤。氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2 H+-H2O+Ca2+，C項正確。醋酸為弱酸，不能拆成離子，醋酸與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為CH3COOH+OH- =H2O+CH3 COO-，D項錯誤。

8.B 提示：在反應NH4 NO3+Zn -ZnO+N2↑+2H2O中，NH4NO3中N元素分別為3、+5價，反應后都轉化為O價;Zn生成ZnO，由0價升高到+2價;電子轉移的數目為5e-，所以每生成1 mol ZnO，共轉移5 mol電子，A項錯誤。NH4 NO3中N元素價態既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，B項正確。反應產物與水都不發生反應，所以水不是中間產物，C項錯誤。沒有指明反應的溫度和壓強，無法計算448 mL N2的物質的量，所以無法確定轉移電子的物質的量，D項錯誤。

9.C提示：向Na2 CO2和NaHCO3溶液中分別滴人Ca（OH）2溶液，均有白色沉淀產生，無法區分NaZCO3和NaHCO3溶液。

10.C 提示：工業上用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，不是用澄清石灰水，A項錯誤。常溫下氯氣和鐵不反應，所以液氯能貯存在鋼瓶中，B項錯誤。漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸在光照條件下分解，漂白粉會變質，C項正確。氯氣不具有漂白性，次氯酸才具有漂白性，D項錯誤。

11.D 提示：配制100 mL1.00 mol - L-1NaCI溶液應選用100 mL的容量瓶配制，A項中儀器錯誤。膠體和溶液均能透過濾紙，應采用滲析的方法分離膠體和溶液，B項中裝置錯誤。實驗室用坩堝灼燒膽礬，除去結晶水，C項中裝置錯誤。外試管中加熱的溫度高于內試管，且碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，能用此裝置比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，D項裝置正確。

12.C提示：先加入KSCN溶液，溶液不變紅，證明原溶液中不含Fe3+，再加入足量新制氯水，溶液變紅，證明原溶液中含有Fe2+，故C項正確。

13.C 提示：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的混合物。

14.B提示：原子失去電子形成陽離子，質子數不變，失去的電子數等于該陽離子所帶的電荷數，所以對于陽離子有：質子數一所帶的電荷數十核外電子數，中子數一質量數一質子數。陽離子R+的質量數為A，核外有X個電子，所以其質子數Z=X+n，由于中子數一質量數一質子數，故中子數=A-（X+n）=A-X-n。

15.C提示：溶解度為物理性質，①不能說明;比較酸性必須為最高價含氧酸，②不能說明;氫化物的穩定性可以說明氯元素的非金屬性大于硫，③可以說明;離子的還原性可以說明，④可以說明;不是最高價含氧酸，⑤不能說明;氯氣的氧化性大于硫，⑥可以說明;氯氣與硫化氫生成硫單質，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，⑦可以說明;周期表中CI處于S同周期的右側，⑧可以說明。

16.C提示：離子化合物中可能含離子鍵和共價鍵，如NaOH，故A項錯誤。非極性鍵可能存在于化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中含非極性共價鍵，故B項錯誤。只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵，故C項正確。由不同元素組成的含多個原子的分子里，可以存在非極性鍵，如過氧化氫，故D項錯誤。

17.B提示：點燃H2前必須驗純，以防爆炸，故A項錯誤。HC1與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，Ⅱ可用于除去CO2中的HCI，故B項正確。不能在容量瓶中溶解固體，故C項錯誤。氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，Ⅳ中沒有隔絕空氣，不能制備長久穩定的氫氧化亞鐵，故D項錯誤。

18.A 提示：氯氣與鮮花花瓣中的水反應生成的HClO具有漂白性，鮮花花瓣褪色，不能檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性。

19.C 提示：還原性為I一>Fe2+> Br-，則先發生反應21- +C12==I2+2CI-，I一反應完畢再發生反應2Fe2++ Cl2==2Fe3++2CI-，最后發生反應2Br-+ C12 -Br2+2CI-。通人2 mol C12，AB段發生反應21-+C12==I2+2CI-，BC段發生反應2Fe2++CI2==2Fe3++ 2CI-，2 mol的I一消耗l mol氯氣，余下的l mol氯氣再與2 mol Fe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（l-）=l：l。故通人2 mol CI2時，溶液中發生的離子反應可表示為2Fe2++ 21- +2CI2==2Fe3++l2+4CI-，C項錯誤。

20.B提示：廢水中含有CI-，不可能大量存在Ag+，即X+不可能為Ag+。

（5）CI、Br處于同一主族（ⅦA族），易得1個電子，CI的原子半徑比Br小，原子核對最外層電子的吸引能力強，CI的得電子能力強，非金屬性強 A、B、C

（6）離子

提示：根據元素在周期表中的相對位置可知：①為Na，②為K，③為Al，④為H，⑤為C，⑥為N，⑦為CI，⑧為Br。

（4）①②③三種元素的金屬性K>Na>A1，①②③三種元素氧化物對應水化物堿性KOH>NaOH>AI（OH）3，最強的是KOH;NaOH為強堿，AI（OH）3為兩性氫氧化物.二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為OH- +AI（OH）3 -AIO2 +2H2O。

（5）⑦的非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因為CI、Br處于同一主族（ⅦA族），易得1個電子，CI的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強，CI的得電子能力強，非金屬性強。非金屬性越強氫化物越穩定;非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強;⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氧化性C12 >Br2，證明非金屬性Cl>Br;氫化物的酸性強弱與非金屬性強弱無關。

（6）①和④形成的化合物為NaH，為離子化合物。

22.（每空2分，共lO分）

（1）O2 2Na2 O2+4HCI -4NaCI+2H2O+O2↑

（2） Cl2+2I==12+2CI- 生成的O2將I-氧化為I。

（3）Na2O27+4HCI -2NaCl+ Cl2↑+2H 2O

提示：（1）無色氣體能使帶火星的木條復燃，據此推斷該氣體是O2，O2可能是過氧化鈉和鹽酸反應得到的，化學方程式是2Na7 O2+4HCI -4NaCl+2H2O+O2↑。

（2）裝置A中反應劇烈，產生的黃綠色氣體是C12，Cl2能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍，反應的離子方程式為C12+21==-I2+2CI-;由（l）中分析可知反應過程中會產生（）。，0。具有氧化性，可能將I一氧化為I。。

（3）Na2O2與干燥的HCI能發生化學反應生成C12，根據得失電子守恒和原子守恒，可得該反應的化學方程式為Na2 O2+4HCI ==2 NaCI+CI2↑+2H7O。

23.（每空2分，共12分）

（1）C

（2）B

（3） Cu+2Fe3+-2 Fe2+ +Cu2+

（4）既作氧化劑又作還原劑

（5）①3CIO-+ 2Fe（ OH）3+4OH-——2FeO2- +3CI- +5 H2O ②0.15

提示：（l）鐵元素的最高價是+3，最低價是0，單質Fe的化合價為0，只有還原性;FeC13中Fe的化合價為+3，只有氧化性;FeS04中Fe的化合價為+2，既有氧化性又有還原性;Fe2O3中Fe的化合價為+3，只有氧化性。

（2）NaNO2具有氧化性，被還原;NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，所以藥品美藍具有還原性，藥品美藍是還原劑;NaNO2具有氧化性，NaNO2是氧化劑;藥品美藍是還原劑，被氧化。

（3）FeC13溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是Cu+2Fe3==2Fe2+ +Cu2+。

（4） 2FeSO4+6NalO2-2Na2FeO4+2Na2O+ 2Na2 SO4+O2↑反應，Na2O2中部分氧元素化合價由-1升高為0，部分化合價由- 1降低為-2，所以Na2O2既作氧化劑又作還原劑。

（5）①濕法制備高鐵酸鉀，FeO2-為產物，Fe（OH）。為反應物，化合價升高總共3價，由電子轉移守恒可知，CIO-為反應物，CI-為生成物，化合價降低共2價，化合價升降最小公倍教為6，故Fe（OH）3的系數為2，FeO2一的系數為2，CIO-的系數為3，CI-的系數為3，根據電荷守恒可知，OH-為反應物，系數為4，由元素守恒可知H2O為生成物，其系數為5，所以反應的離子反應方程式是3CIO-+ 2Fe（OH）.+40H-==2FeO2- +3CI- +5 H2O

②反應過程中氯元素化合價由+1降低為-1，CI-是還原產物，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，還原產物的物質的量為

24.（每空2分，共20分）

（1）產生水蒸氣 防止加熱時液體暴沸

（3）堿石灰

（4）①用火柴點燃肥皂泡，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲或有火焰產生

②所用藥品少、操作簡單、現象明顯、安全等

（5）B、DC、E

提示：（1）A裝置的作用是加熱產生水蒸氣，在制取水蒸氣的燒瓶底部放碎瓷片，作用是防止加熱時液體暴沸。

（2）在裝置B中Fe與水蒸氣反應產生Fe3O4和H2，發生反應的化學方程式為

該反應中，H2O中的+1價的H變為H。中0價的H，獲得電子，所以水表現氧化性，根據方程式可知：3 mol Fe發生反應，轉移8 mol電子，則1 mol Fe參與反應后，電子轉移的物質的量是8/3mol。

（3）干燥管中盛裝的物質是固體物質，能夠干燥H：，具有吸水性，該物質可以是堿石灰。

（4）①反應產生的氣體是H2，檢驗氫氣的方法是用火柴點燃肥皂泡，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲或有火焰產生，說明有氫氣產生，逸出的氣體為H。和空氣的混合氣體，燃燒放出大量熱，使氣體體積膨脹，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲。②對比兩個裝置圖，可看出用該裝置進行實驗與上述裝置相比，具有所用藥品少、操作簡單、現象明顯、安全等優點。

（5）先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，說明反應后的溶液中含有Fe3+Fe3+可能是原來就含有的，還可能是Fe2+被氧化產生的，因此不能確定含有哪種離子還是都含有;滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+;滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，說明溶液中含有Fe2+;滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明含有Fe3+;滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去，說明溶液中含有還原性的Fe2+。