2022年全國乙卷化學(xué)模擬試卷

王曉波

(內(nèi)蒙古鄂爾多斯市第一中學(xué)伊金霍洛校區(qū) 017200)

1．化學(xué)在社會、生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是( ).

A. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因

B. 古劍“沈盧”、“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

2．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( ).

A. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：

CaSO3↓+2HClO

B. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：

C.用酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2的反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2Mn2++5O2↑+8H2O

D.堿性條件下KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式:

3．利用下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ).

4．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍.它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖1所示，化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( ).

圖1

A.Y、Z兩元素能以共價鍵形成不能燃燒的有機(jī)化合物

B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y

D. 原子半徑：M>Z>W>X>Y

5．從山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示.下列有關(guān)說法不正確的是( ).

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有6種

D. 該物質(zhì)所有的碳原子不可能共平面

6．一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其工作原理如圖3所示.下列說法錯誤的是( ).

圖3

A. 電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.X電極為電池的負(fù)極

7.t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖4所示.下列說法正確的是( ).

圖4

A.曲線Y表示-lgc(Ag+)與-lgc(Cl-)的變化關(guān)系

B.t℃時，

的平衡常數(shù)K=1×103

C.t℃時，向Z點對應(yīng)的溶液中加入食鹽顆粒，可使溶液變?yōu)榍€X對應(yīng)的飽和溶液

D.t℃時，向濃度均為0.1 mol/L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl-剛好完全沉淀時，此時c(Cl-)=1×10-11mol/L

8．(14分)錸是一種熔點高、耐磨、耐腐蝕的金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域.工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉，其工藝流程如圖5所示：

圖5

回答下列問題：

(1)圖6是礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖，浸出時應(yīng)將富錸渣粉碎至____目；請寫出提高錸浸出率的另外2種方法____、____.浸出反應(yīng)中ReS2轉(zhuǎn)化為2種強(qiáng)酸，請寫出錸浸出反應(yīng)的離子方程式____.

圖6

(2)圖7表示萃取液流速與錸吸附率關(guān)系.結(jié)合實際工業(yè)生產(chǎn)效益，萃取劑流速宜選用的范圍是6～8BV/h，選擇此范圍的原因是____.

圖7

(3)酸浸相同時間，測得錸的浸出率與溫度關(guān)系如圖8所示，分析T1℃時錸的浸出率最高的原因是____.

圖8

(4)實驗室中，操作Ⅲ所用主要儀器名稱為____.已知高錸酸銨是白色片狀晶體，微溶于冷水，易溶于熱水.若要得到純度更高的高錸酸銨晶體，可通過在水中____的方法提純.

(5)高錸酸銨熱分解得到Re2O7，寫出氫氣在800℃時還原Re2O7，制得錸粉的化學(xué)方程式____.

(6)整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：H2SO4、____、____.

9．(14分)肉桂酸可用于香皂、香波、洗衣粉、日用化妝品的生產(chǎn)中.

實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：

副反應(yīng)：

(棕紅色樹脂物)

主要試劑及其物理性質(zhì)見表1.

表1

水蒸氣蒸餾原理：

將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機(jī)物中，使該有機(jī)物在低于 100℃ 的溫度下，與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來.

此方法主要應(yīng)用于分離和提純有機(jī)物.主要實驗裝置(如圖9所示)和步驟如下：

圖9

(1)合成：向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細(xì)的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和5.5mL乙酸酐，振蕩使之混合均勻.在150～170℃加熱回流40min，反應(yīng)過程中體系的顏色會逐漸加深，并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn).

(2)分離與提純：

①向反應(yīng)液中加入30mL沸水，加固體碳酸鈉至反應(yīng)混合物呈弱堿性；

②按裝置2進(jìn)行水蒸氣蒸餾，在冷凝管中出現(xiàn)有機(jī)物和水的混合物，直到餾出液無油珠；

③剩余反應(yīng)液體中加入少許活性炭，加熱煮沸，趁熱過濾，得無色透明液體；

④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結(jié)晶、抽濾、洗滌、重結(jié)晶，最后實際得到2.3g肉桂酸無色晶體.

回答下列問題：

(1)合成過程中要求嚴(yán)格無水操作，理由是____，加熱含有結(jié)晶水的醋酸鈉晶體制無水醋酸鈉的過程中，隨著溫度的不斷升高，觀察到鹽由固體→液體→固體→液體，第一次變成液體的原因是____；

(2)合成過程的加熱回流要控制反應(yīng)裝置呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，可能導(dǎo)致____；

(3)儀器A的名稱是____，玻璃管B的作用是____；

(4) “分離與提純”系列步驟中步驟①加 Na2CO3的目的是____， 步驟③趁熱過濾可對漏斗進(jìn)行____處理， 目的是____；

(5)試計算本次實驗肉桂酸的產(chǎn)率____(保留三位有效數(shù)字).

10．(15分)二甲醚(CH3OCH3)具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”.一步法合成二甲醚是以合成氣(CO/H2)為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：

ΔH1=-90.7kJ·mol-1

ΔH2=-23.5kJ·mol-1

ΔH3=-41.2kJ·mol-1

(1)一種新合成二甲醚的方法為一定條件下：

該反應(yīng)的ΔH= ____kJ·mol-1，

判斷該反應(yīng)在一定溫度下、體積恒定的密閉容器中，下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____；

A．平均摩爾質(zhì)量保持不變

B．容器的密度不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

(2)CO2可制取CH3OH(g)和水蒸氣.將1mol CO2和3mol H2充入0.5L恒容密閉容器中，在兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖10所示.

圖10

①a點時v正____v逆(填“>”“<”“=”)；

②隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是____；

③已知c點時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p，在T5溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為____ (用含p的關(guān)系式表示)；

(3)在某催化劑作用下，CO2和H2還能發(fā)生如下反應(yīng)：

圖11所示為在體積為1L的恒容容器中，通入1mol CO2和3mol H2時，測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響：

圖11

①a、b兩點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Ka____Kb(填“>”“<”)；

②如果不用催化劑，其他條件不變，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率位于____點(填“a”“c”“d”).

(4)為了探究催化劑甲、乙對合成CH3OH的催化效率，向某恒容密閉容器中投入3mol H2和1mol CO，分別在催化劑甲、乙作用下反應(yīng)(假設(shè)催化劑接觸面積相等)，測得單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖12所示.催化效率較高的是____(填“甲”或“乙”)，在催化劑乙作用下，溫度在500℃左右時甲醇產(chǎn)率急降，其主要原因可能是____.

圖12

11.化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)

我國科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換.回答下列問題：

(1)砷和氮位于同主族，N的基態(tài)原子核外電子排布式為____；

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰.現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，① 鋅：[Ar]3d104s2;②鋅：[Ar]3d104s1;③銅：[Ar]3d104s1;④銅：[Ar]3d10.失去1個電子需要的能量由大到小排序是____(填序號)；

(3)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是____；

(4)Cd2+與NH3等配體形成配離子.

[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl-替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是____，1 mol [Cd(NH3)4]2+含____mol σ鍵；

(5)砷與鹵素形成多種鹵化物.AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為____；

(6)鋯晶胞如圖13所示，1個晶胞含____個鋯原子，這種堆積方式稱為____；

圖13 圖14

(7)鎘晶胞如圖14所示.已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm-3.在該晶胞中2個鎘原子最近核間距____為nm(用含NA、d的代數(shù)式表示)，鎘晶胞中原子空間利用率為____(用含π的代數(shù)式表示).

12.化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)

聚甲基丙烯酸甲酯，簡稱PMMA，具有極好的透明性、化學(xué)穩(wěn)定性，在飛機(jī)、高鐵上有廣泛的應(yīng)用，制備PMMA的2種路徑如圖15所示.

回答以下問題：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是____，C的名稱是____.

(2)反應(yīng)1、反應(yīng)2的反應(yīng)類型分別是____、____.

圖15

(3)B轉(zhuǎn)化為C的方程式為____.

(4)比D的相對分子質(zhì)量大14的有機(jī)物E所有同分異構(gòu)體中，同時滿足下列3個條件的共有____種.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；③主鏈上有4個碳的有機(jī)物

其中核磁共振氫譜只有五組峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____.

(5)對比路徑1和路徑2，路徑2的優(yōu)點是____.

參考答案：

1.C解析本題考查生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識，考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、態(tài)度責(zé)任.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，是造成霧霾天氣的主要原因，A正確；劑鋼指的是鐵的合金，B正確；青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，通過萃取法把有機(jī)物的主要成分給提取出來的方法，C錯誤；明礬溶于水，溶液中的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，吸附水中的懸浮雜質(zhì)而使水澄清，故可用于水的凈化，D正確.

2.C解析本題考查離子方程式書寫和離子共存知識，考查的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的亞硫酸鈣與次氯酸會繼續(xù)氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物應(yīng)該是：

CaSO4+H2SO4+HCl

A錯誤；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：

B錯誤；用酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2的反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2Mn2++5O2↑+ 8H2O

C正確；堿性條件下KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為:

的不遵循三大守恒規(guī)則，D錯誤.

易錯警示離子方程式的配平必須滿足電荷守恒、元素守恒和原子個數(shù)守恒.那么，D選項正確的表征形式為：

3.C解析本題考查化學(xué)實驗方案分析，考查的學(xué)科素養(yǎng)是實踐探索.氯化銨固體受熱分解，但是當(dāng)生成的氨和氯化氫再次接觸，又重新反應(yīng)生成氯化銨，A錯誤；蒸發(fā)FeCl3溶液促使Fe3+水解生成了氫氧化鐵沉淀，隨后加熱氫氧化鐵分解為三氧化二鐵，B錯誤；Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得內(nèi)部壓強(qiáng)減小，大氣壓不變造成壓力差形成噴泉現(xiàn)象，C正確；Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而NO2可溶于水并與水反應(yīng)，無法計算生成氣體的體積.

4.A解析本題考查元素推斷及元素周期律，考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法.由題干推導(dǎo)出M、W、X、Y、Z這5種元素分別為：Li、B、O、C、F.Y、Z兩元素能以共價鍵形成的物質(zhì)為CF4,其屬于不能燃燒的有機(jī)化合物，A正確；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H3BO3為一元弱酸，B錯誤；簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性，故XW>Z>X>Y，D錯誤.

關(guān)鍵點撥這類題，外面帶1個電子，得到或者失去都可能出現(xiàn)，定位到結(jié)構(gòu)中單一元素的原子上.即本題定位在W上，W有4條價鍵，再得到一個電子，那么外層就是5個電子的原子，依據(jù)題干確定W為硼元素.

方法拓展A選項中該物質(zhì)的分子式，觀查其不飽和度Ω=3，有10個碳原子，故飽和烷烴的結(jié)構(gòu)為C10H22，而每引進(jìn)1個不飽和度就會相應(yīng)減少2個氫原子，即C10H16O2，可供大家參考.

快解由電子、電流流向確定兩極發(fā)生的反應(yīng)類型，來解決電化學(xué)的相關(guān)考點.

7. D解析考查溶度積常數(shù)、平衡常數(shù)計算以及應(yīng)用-lgc(Ag+)=16時，c(Ag+)=1×10-16mol/L,Ksp=1×10-16,-lgc(Ag+)=1×10時，c(Ag+)=1×10-10mol/L,Ksp=10-10,AgI的溶度積小于AgCl,所以曲線X表示-lgc(Ag+)與-lgc(Cl-)的變化關(guān)系，故A錯誤；

t℃時，向Z點對應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，銀離子和鹵離子濃度均減小，-lgc(Ag+)與-lgc(X-)均增大，可使溶液變?yōu)榍€Y對應(yīng)的飽和溶液，故C錯誤；

要點圖解主要是針對化學(xué)圖像分析類題目來寫，在坐標(biāo)圖中標(biāo)記出解題的關(guān)鍵點，由關(guān)鍵點得出什么樣的結(jié)論等(可手繪，清晰即可).

8. (除標(biāo)注外，每空2分，共14分)

(1)120(1分);

適當(dāng)升高溫度(1分);

攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間(1分);

(2)萃取液流速小于6 BV/h，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8 BV/h，錸吸附率下降太多;

(3)溫度低于T1℃時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，超過T1℃時，過氧化氫分解導(dǎo)致錸的浸出率減小(1分);

(4)分液漏斗(1分);重結(jié)晶(1分);

(6) NH3(1分);含R3N的有機(jī)溶液(1分)

解析本題考查工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉的工藝流程，考查的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)是思維方法.由題給流程可知，向富錸渣中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錸酸和硫酸，過濾得到濾渣和含有高錸酸和硫酸的濾液；向濾液中加入含R3N的有機(jī)溶液萃取，分液得到可以循環(huán)使用的稀硫酸和R3N·HReO4溶液；向R3N·HReO4溶液中加入氨水充分反應(yīng)后，分液得到可以循環(huán)使用的含R3N的有機(jī)溶液和高錸酸銨溶液；高錸酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到高錸酸銨晶體，高錸酸銨晶體受熱分解生成可以循環(huán)使用的氨氣和七氧化二錸，在800℃條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應(yīng)生成錸和水.

(1)由圖可知，浸出時將富錸渣粉碎至120目時，浸出率可以達(dá)到95%，礦樣粒度大于120目，浸出率變化不大，則浸出時應(yīng)將富錸渣粉碎至120目；為防止過氧化氫分解，適當(dāng)升高溫度可以加快錸浸出速率，提高錸浸出率，攪拌、增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間等措施也能加快錸浸出速率，提高錸浸出率；浸出反應(yīng)中二硫化錸轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)為酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錸酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：120；適當(dāng)升高溫度；攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間；

(2) 由圖可知，萃取液流速越大，錸吸附率越小，則萃取劑流速選用6～8BV/h的范圍是因為萃取液流速小于6 BV/h，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8 BV/h，錸吸附率下降太多，故答案為：萃取液流速小于6 BV/h，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8 BV/h，錸吸附率下降太多；

(3) 由圖可知，T1℃時錸的浸出率最高，溫度低于T1℃時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，而超過T1℃時，過氧化氫分解導(dǎo)致錸的浸出率減小，故答案為：溫度低于T1℃時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，超過T1℃時，過氧化氫分解導(dǎo)致錸的浸出率減小；

(4)由分析可知，操作Ⅲ為分液，分液時用到的主要儀器為分液漏斗；由高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水可知，可通過在水中重結(jié)晶的方法得到純度更高的高錸酸銨晶體，故答案為：分液漏斗；重結(jié)晶；

(5) 由分析可知，制得錸粉的反應(yīng)為在800℃條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應(yīng)生成錸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

(6) 由分析可知，整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸、氨氣和含R3N的有機(jī)溶液，故答案為：NH3；含R3N的有機(jī)溶液.

9. (除標(biāo)注外，每空2分，共14分)

(1)乙酸酐遇水能水解成乙酸， CH3COONa溶解在自己的結(jié)晶水中；

(2)使乙酸酐被蒸出影響產(chǎn)率，肉桂酸脫羧成苯乙烯，進(jìn)而生成棕紅色樹脂物；

(3) 蒸餾燒瓶，安全管(或者平衡氣壓)(每個空1分)；

(4) 中和反應(yīng)中產(chǎn)生的副產(chǎn)品乙酸，并使肉桂酸以鹽的形式溶于水中； 保溫；防止肉桂酸鈉因溫度降低而結(jié)晶析出；

(5) 51.8%

解析本題考查有機(jī)物的制備和提純，考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析、探究與創(chuàng)新.

(1)酸酐與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，故乙酸酐遇水能水解成乙酸.醋酸鈉溶解度較大，會溶解在自己 脫去的水分子中；

(2)乙酸酐的沸點，且與水形成共沸物，劇烈沸騰會導(dǎo)致部分反應(yīng)物被蒸出.還有就是反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)：

(棕紅色樹脂物)

(3)蒸餾燒瓶，玻璃管B是安全管，保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致；

(4)Na2CO3的目的是：中和乙酸，溶解肉桂酸鹽，并降低肉桂酸的溶解度，便于其析出；

(5)由3mL 新蒸餾過的苯甲醛，其密度為1.06 g/cm3，計算出其物質(zhì)的量為

3×1.06÷106=0.03mol

根據(jù)化學(xué)方程式得知生成肉桂酸的物質(zhì)的量也為0.03mol，其質(zhì)量為：

0.03×148=4.44g

本次實驗肉桂酸的產(chǎn)率為：

2.3/4.44×100%=51.8%

10.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)

(1)-122.5，B；

(2)①>(1分)；

②b點前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大，b點后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率降低 ；

(3) ①<；

②a(1分)；

(4) 甲(1分)， 催化劑乙的活性降低(或催化劑乙失去活性)

解析本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡以及平衡常數(shù)，考查的關(guān)鍵能力是歸納與論證.

(1)ΔH=2ΔH1+ΔH2-2ΔH3=-122.5 kJ·mol-1在恒溫恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：平均摩爾質(zhì)量、壓強(qiáng)均與物質(zhì)的量有關(guān)，而該反應(yīng)是非等物質(zhì)的量反應(yīng)，只要未平衡n始終是變量，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1mol二甲醚，這正是v正=v逆的表現(xiàn)形式.而B選項ρ=m/V反應(yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，V是容器的體積，恒容，即不變化的，所以，混合氣體的密度永遠(yuǎn)不改變，無論平衡與否都是定量，不變化的常數(shù)；

(2)①a點還未達(dá)到平衡，故v正>v逆;

②b點前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大，b點后，反應(yīng)已達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變外界條件——升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即隨溫度升高，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率降低;

③利用三段式法：

初始階段 1 3 0 0

消耗階段 0.5 1.5 0.5 0.5

平衡階段 0.5 1.5 0.5 0.5

Kp=p(CH3OH)p(H2O)/[p(CO2)p(H2)3]=(p/6×p/6)/[p/6×(p/2)3]=4/3p2

ΔH<0 溫度a>b，正向放熱，K就減小，即Ka

②催化劑對平衡移動無影響，只是通過降低反應(yīng)的活化能加快化學(xué)反應(yīng)速率縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，即用不用催化劑，250℃時達(dá)到平衡的狀態(tài)不改變.

(4)甲 相同條件下，甲比乙的甲醇產(chǎn)率高.

在催化劑乙作用下，溫度在500℃左右時甲醇產(chǎn)率急降，溫度過高，催化劑失活.

知識拓展化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，應(yīng)從幾個關(guān)鍵量著手考慮，如物質(zhì)的量n、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度、化學(xué)鍵的形成與斷裂、v正和v逆.

快解本題還有個快解的方法策略：(3)①完全可以理解升溫—K增大—正向吸熱，三者兩兩制約

11. (除標(biāo)注外，每空2分，共15分)

(1)1s22s22p3(1分)；

(2) ④②①③(1分)；

(3)原子半徑：r(S)H-Te，所以H2S較穩(wěn)定，分解溫度更高；

(4) 正四面體結(jié)構(gòu)(1分)， 16(1分)；

(5) AsBr3>AsCl3>AsF3；

(6)6(1分),六方最密堆積；

解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析

(1)氮元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3.

(2)失去相同數(shù)目的電子需要吸收一定的能量，而物質(zhì)越穩(wěn)定越不容易失去電子，所需要的能量就越高，所以其順序為④②①③.

(3)在元素周期表中，元素的非金屬性越強(qiáng)越容易與H2化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的鍵能越大.硫在碲的上面，原子半徑r(S)H-Te 說明H2S比H2Te穩(wěn)定，分解溫度就會高的.

(4)CH4型的空間正四面體，1 mol [Cd(NH3)4]2+含4×4=16mol σ鍵.

(5)分子晶體，其熔沸點取決于相對分子質(zhì)量M，所以，AsBr3>AsCl3>AsF3

12. (每個小題的分值都有標(biāo)注，共15分)

(1)羥基、酰胺鍵(基)(1分) ；2-甲基丙烯酸(1分)

(2)加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)(1分)；

(4) 9種(2分)，核磁共振氫譜只有五組波峰

的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為:

故：D有兩種情況，CH2=C(CH3)COOCH3有9種同分異構(gòu)體.CH3CH2C(CH3)2CHO 3種、C(CH3)C(CH3)CHO 4種、C(CH3)3CH2CHO 2種.

核磁共振氫譜只有五組波峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為:

CH2(OH)CH2C(CH3)2CHO

CH3CH2C(CH3)CH2(OH)CHO (2分)

(5)路徑2的優(yōu)點：從反應(yīng)過程看反應(yīng)步驟少，中間損耗少，產(chǎn)率高；看使用原料看，沒有采用劇毒的HCN酸，有利于環(huán)境保護(hù)和生命安全.(2分)

(6) 合成路線為：(2分)

↓

目標(biāo)生成物

解析本題意圖考查學(xué)生對基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)的掌握，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行推斷與合成，從有機(jī)玻璃聚甲基丙烯酸甲酯出發(fā)，結(jié)合時代背景，設(shè)定加聚制備高聚物的題目，考查有機(jī)物系統(tǒng)命名、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、有機(jī)合成路線，路徑優(yōu)點的判斷選擇，屬于信息提取、綜合應(yīng)用，難度中等.