“創設情境、問題驅動”的教、學、評一致性教學設計

紀智哲

摘要：基于“創設情境、問題驅動“的教學模式，對初中化學人教版“酸的化學性質”一課進行“教、學、評”一致性教學設計，通過教學實錄，分析新設計課程的課堂效果并進行反思總結，實現課堂流程和資源的整合優化、優化課堂教學效果、發展學生核心素養的目標。

關鍵詞：教學評一致性;酸的化學性質;教學實錄

文章編號：1008-0546（2022）06-0028-05

中圖分類號：G632.41

文獻標識碼：B

doi： 10.3969/j .issn.1008-0546.2022.06.006

一、教學主題內容及教學現狀分析

1.教學主題內容

本節課是初中化學人教版教材（九年級下）第十單元課題1“常見的酸和堿”第2課時“酸的化學性質”[1]，是中考化學的重要考查知識點。本單元第一課時學習了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質和濃硫酸的腐蝕性等內容，本課主要是通過稀鹽酸、稀硫酸與一些物質反應總結出酸的化學通性。《酸的化學性質》是學生對一類物質化學性質的概括，對學生學習“堿的化學性質”“鹽的化學性質”具有重要的指導作用，在對酸性質探索中應用“現象一本質”方法，逐步訓練培養學生的分析和解決問題、歸納能力。綜合以上分析，本課在教材中的地位非常特殊又重要。

2.教學現狀分析

（1）關于本課的教學設計研究分析

10年杜鵑在《“鹽酸”的性質教學設計》中提出了合理科學地設計探究性問題，讓學生以發現者、探索者的身份去發現問題，解決問題，她在教學流程中安排了2個學生實驗和3個教師演示實驗，系統地探究歸納了酸的5個化學性質[2]。艷平的《“硫酸的化學性質”教學設計》，整合教學資源，設計5個學生實驗探究歸納酸的5個化學性質[3]。王寧在本課的教學設計中，只探究了酸的3個化學性質，杜冰對“復習酸堿鹽的化學性質”教學設計提出了清晰的以任務驅動為中心的學習理論[4，5]。在現有的教學設計中，對于酸的化學性質教學不夠全面，缺乏對課堂目標達成和學生核心素養目標實現的評價。雖有意識聯系生活情境創設問題導向，但未有體現“教學評一致性”的相關教學設計和課堂實踐。本文在“創設情境、問題驅動”的模式下，對酸的5個初中必考化學性質進行教、學、評一致性的設計教學。

（2）需要關注的問題及驅動設想

“酸的化學性質”在課本中屬于探究活動，有4個任務和2個討論，歸納3個化學性質，2個是舊知識不需反復探究，可適當替換任務。2個討論與知識深化和考查密切聯系，可以有拓展，詳見表1。

二、教學思想

1.“教、學、評一致性”教學理論

“教、學、評”一致性理論由華東師大崔允都教授提出。他主張教師在設計教學過程之前先思考如何評價學生學習結構的達成情況，提倡先確定教學目標，然后基于目標預設評價方式與標準，再具體設計活動以落實任務評價，使學生表現出學習目標所期望的行為[6]。崔允漷教授建議教學評一致性可“依據清晰的目標處理教材、選擇方法;結合情境刨設引導主動的、反思式的知識建構;依托學習過程開展參與式、嵌入式的即時評價，為學科核心素養的課程目標達成指明清晰的實施路徑[7]。

雖然大部分一線教師已經開始重視教學過程中隨時考查學生的學習目標達成情況，以有效問題和情境引導學生自主學習，但缺乏以目標和任務落實為主線進行設計教學過程的技巧和實施策略，“教、學、評一致性”教學設計和模式對體現學生主體地位和提高學生成績水平有積極意義。

2.運用此模式進行教學新設計

因課本原有任務和目標不夠全面，教學新設計（表2）中酸與指示劑、與活潑金屬反應的問題設置較簡單，直接歸納總結通式。酸與金屬氧化物反應，設置問題多且細致，與堿、某些化合物反應以舊知導新知，體現實驗一現象一規律—拓展的思維形成過程。

三、教學目標

1.學情分析

在前面的學習中學生已經對酸有一定的認識：鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳;活潑金屬與酸的反應;二氧化碳通人紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;酸堿指示劑;鹽酸、硫酸的物理性質。但對酸的化學性質本質還沒有充分的認識。任教班級的學生思維活躍，基礎知識扎實，中上層次學生比較多，可設置層次問題刺激學生突破，在進行課堂探究時，分小組進行，可使每位學生都能邊操作、邊觀察、邊思考，得到更多鍛煉機會。

2.學科素養目標與方法

（1）學科素養培養目標

通過語言描述、多媒體資源展示、創設情境等手段，讓學生了解日常生活中酸的用途和存在形式，以激發學生學習酸的興趣，培養學生對化學學習和研究的熱愛;通過實驗探究和討論對酸的化學性質和用途的逐步探索解密，理解并掌握酸的化學性質及其用途，并能將學習方法類推其他物質的性質認識和學習;利用思維導圖、知識網絡等手段，對酸的化學性質和用途進行概括和比較，學會運用比較、分類、歸納、概括等方法;能運用觀察、實驗等方法獲取信息;通過對生活中涉及酸的化學性質的生活現象進行解釋和探究，培養實事求是的科學態度;通過小組實驗探究發展其善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

（2）評價目標

通過觀察學生小組實驗探究和討論酸的化學性質和用途，診斷并發展學生實驗探究水平和勇于創新實踐、解決實際問題的能力水平;通過觀察學生展示酸的化學性質和用途的思維導圖、知識網絡，診斷并發展學生比較、分類、歸納、概括的能力和對物質的性質和用途的知識網絡建構和認知思路結構化水平;通過觀察指導學生掌握酸的化學性質，寫出反應原理和現象，對生活實例和課堂提出問題的解決過程，診斷并發展學生的善于合作、勤于思考、嚴謹求實的學習態度及學習品質。

四、教學流程

教學流程見圖1。

五、教學實錄

課前準備：學生檢查完成導學案，了解本課學習目標和清晰每一個環節的任務單，通過情境中探索和解決任務，驅動學習和教學評價生成。

環節一：問題導入

師：在講臺放兩瓶酸，多媒體展示硫酸蓄電池和胃酸消化食物視頻，和常見的酸在生活中各行各業的應用例子。

【學習任務】哪位同學能為大家介紹一下你認識的稀鹽酸和稀硫酸？

【評價任務】生：觀察后回答物理性質和用途：如無色透明的液體。

環節二：創設情境（酸的探險）

情境創設：硫酸、鹽酸不小心走進了科學迷宮（圖2），迷宮有許多“怪獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），兩酸必須戰勝它們（與之反應），才能通過歷練獲得認可。

師：歷練探險的兩酸進入迷宮，第一關就偶遇“紅黑雙煞”。展示氧化鐵和氧化銅相關信息。【學習任務】：酸能戰勝第一關的對手嗎？

【評價任務】生：用提供的兩酸、生銹的鐵釘、氧化銅藥品，分組進行實驗，觀察記錄現象。

生：（小組實驗）在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放人一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會取出鐵釘，用水洗凈。（或不取出鐵釘，繼續觀察）

【學習任務】誰能分享一下你們的實驗現象呢？

【評價任務】生：紅棕色鐵銹消失，溶液變成黃色。

師：很好，請觀察課本給出的化學方程式，并動手操作氧化銅與稀硫酸反應的實驗，觀察現象分析得到結論。

生：氧化銅溶解了，溶液變成了藍色。說明氧化銅也能與酸反應。

生：[性質一]酸能與金屬氧化物反應生成化合物和水。

環節三：拓展延伸、繼續探險

【學習任務】：大家歸納得很好，還有沒有別的小組補充不同的實驗現象呢？

生2：我們小組還看到了除銹過程中有氣泡產生。

師：根據方程式來看，除鐵銹生成物是沒有氣體的，氣泡是怎么生成的？

【評價任務】生：紛紛猜測和討論，認為這個氣泡是氫氣，并進行了檢驗。

師：非常好！大家能否回憶前面學過的第八單元氫前金屬與酸反應的內容，并歸納得到結論？

【評價任務】生：寫出稀鹽酸、稀硫酸和鎂、鐵、鋅反應的化學方程式。[性質二]酸能與某些金屬反應生成化合物和氫氣。

師：小明聽爸爸說可用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他想親自試一試。于是，他把一顆生銹鐵釘放人足量稀鹽酸中，然后美滋滋地去睡覺了……當他醒來之后發現鐵釘不見了，你們知道為什么嗎？

【評價任務】生：紛紛猜測鐵釘不見的原因。

1.因為鐵釘全是銹跡，所以全都反應完了。

2.因為鐵釘里面的鐵也被反應完了。

環節四：鞏固舊知、探險第二關

師：酸的探險來到了第二關，遇上了百變的指示劑，它們是否能繼續前行？

【評價任務】生：個別同學講臺演示，酸與石蕊溶液變色情況。

回憶歸納[性質三]酸使紫色石蕊溶液變紅色，不能使酚酞變色。

環節五：設疑追問、探險第三關

師：通過上節課學習，我們還知道堿能使紫色石蕊變藍色，使酚酞變紅色。

酸能否證明自己實力，與氫氧化鈉反應，繼續過關？

【學習任務】同學們能否運用指示劑，設計實驗證明酸和堿能發生反應？

生：投入地討論，設計實驗方案。

師：哪位同學可以分享一下你們的實驗設計？

【評價任務】生3：我們的實驗方案是在兩支裝有等量氫氧化鈉溶液的試管中分別滴人2滴無色酚酞試液，溶液呈紅色;再分別逐滴滴人稀鹽酸和稀硫酸，觀察溶液顏色的變化。

師：這是一個很好的實驗設計，運用了指示劑酚酞，請同學們一起動手做實驗探究一下你們自己的方案。

【學習任務】生：分小組動手做實驗，觀察現象并記錄。

【評價任務】請分享一下你們的實驗結論。

生4：我們按照方案進行實驗，發現氫氧化鈉溶液滴人酚酞的時候溶液呈紅色，分別慢慢滴人稀鹽酸和稀硫酸后，溶液由紅色變為無色。

師：謝謝你的分享，這說明了什么？

生5：說明了堿與酸反應，堿被消耗完了。HCl+NaOH=NaCl+H20

師：很好！請接著認真觀看兩個演示實驗，并歸納出這一類反應的結論。

（演示）氫氧化銅與稀硫酸反應，氫氧化鐵與稀鹽酸反應的實驗。

生6：藍色沉淀和紅褐色沉淀在逐漸滴加酸之后消失了，我們得到的結論是[結論四]酸能與堿反應。

師：很好，請坐！這一類反應的通式我們將在下節課進行歸納。

環節六：情景導學、最后一關

師：酸歷經各種考驗，來到了最后一關，它能順利通過嗎？

展示視頻：雞蛋游泳——雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，它為什么能在酸液中“游泳”？

【學習任務】（動手操作趣味實驗）在兩個燒杯中分別加入等量的稀鹽酸和稀硫酸，各往其中加入一個生雞蛋，觀察實驗現象。

【評價任務】看到了什么現象？如何驗證？請寫出反應方程式。

生7：看到蛋殼表面產生氣泡，在酸溶液中起起伏伏，像在游泳一樣。

生8：（補充）2HCl+CaCO3一CaCl2+H2O+CO2↑

H2SO4+CaCO3==CaSO4（微溶）+H2O+CO2↑

【學習任務】大家還記得在學習實驗室制取二氧化碳的時候，我們還嘗試過哪些反應？

生：還嘗試了碳酸鈉與酸反應，也能制取二氧化碳。

【評價任務】碳酸鈉和碳酸鈣都屬于碳酸鹽，大家能否從這兩類反應中概括出酸的最后一個性質呢？

生：[結論五]酸能與某些化合物（如碳酸鹽）反應。

師：同學們的歸納真的是特別棒！這節課我們陪伴著酸到化學迷宮進行了歷練，對它的本領也有了更深的了解和認識。那么在生活和化學世界中，它又是怎么完成“挑戰”，證明自己的實力呢？下面讓我們一起來學以致用，解決問題。

（練習過程省略）

師：讓我們一起歸納一下酸的“必殺技”吧！

【任務評價】生：酸的化學性質一共有五個，就像我們一個巴掌有五根手指，我們要牢牢掌握這些性質。（PPT展示學生對本課的思維導圖小結）

師：大家的小結都很精彩，我們掌握了酸的化學性質和它的用途，跟著酸繼續去馳騁化學世界吧，下課！

生：（起立）謝謝老師！老師再見！

六、教學效果與反思

1.問題設計反思

整合課程資源，使問題的設計更合理化，針對性更強。問題和評價運用的效果體現在四個方面：（1）導人新課、創設情景;（2）生活常識現象引發思考，拓展延伸;（3）聯系舊知、啟發新知;（4）啟發歸納化學性質和方程式。從課堂效果來看，問題的設置有效，課堂環節緊扣，任務清晰，學生帶著問題向著目標去學習，知識點的習得和運用效果比較好，可以解決完成對應練習中的問題。創設情景環節聯系生活實際，如鐵釘怎么不見了？指示劑的變色，雞蛋在酸液中起伏等能充分引起學生學習和探究興趣。舊知啟發新知的環節，如除鐵銹時出現氣泡、指示劑再變色等，引發學生更深入地探討現象背后所體現的化學知識，從而主動歸納出酸的幾個化學性質。

2.教學效果反思

從知識探究環節到學以致用，對應解決了本課重難點——酸與金屬氧化物反應的內容，且和酸與活潑金屬反應做對比，能從反應通式中看到現象、元素價態的變化，足以應付習題中的綜合考查題。課本原課程問題設置只講授酸的三個化學性質，遠遠不能滿足目前的考查要求，大部分一線教師在上課時都會增加另外的兩個化學性質，以應對綜合考查題。在“酸堿反應”中，設置問題簡單，僅是對現象的猜想和歸納，在“酸和化合物反應”中，運用舊知“實驗室制取二氧化碳”進行再深化歸納，雖然增加兩個教學內容，但難度不大，還能使學生建構的知識網絡更加全面，有利于問題解決。

3.亮點與創新歸納

教學設計重難點突出（酸與金屬氧化物反應），綜合運用多種教學方法，教學思路清晰，教學設計巧妙，以酸的探險戰勝對手（與之反應）為課堂進行的主線，每個學習環節及時對學生的學習情況進行評價，補充改編問題，把練習、考點滲透于新課教學中，有針對性地講練結合，通過評價反饋能隨時關注學生的學習情況，調整課堂節奏，確保課堂教學任務的達成;情景創設引導學生自主實驗和歸納總結，充分調動學生積極性，符合教學潮流新趨勢;從開篇的情景設計引入教學到逐個對酸的化學性質進行探究歸納，充分運用舊知啟發對新知的探索和猜想，線索明顯、步驟清晰、教學環節緊湊。

教育和學習不是一個句號，而是一個省略號。作為教師，我們的職責不再是傳統的“傳道、授業、解惑”，而是要高效運用好每次課堂，推進精心設計的教學過程進程，以情境和適當的問題、評價來啟發和驅動學生“探知”，“激發、引導、啟智、評價”的“教、學、評一致性”課堂，讓課堂高效高質，真正實現教學相長。

參考文獻

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究中心.義務教育教科書·化學（九年級下冊）[M].北京：人民教育出版社，2014：54-54.

[2]杜鵑.“鹽酸的性質”教學設計[J].化學教育（中英文），2010，增刊Ⅱ：100-102.

[3] 陳艷平.“硫酸的化學性質”教學設計[J].化學教育（中英文），2010，增刊Ⅱ：98-99.

[4] 王寧.“酸的化學性質”教學設計與實踐感悟[J].中學化學，2014（3）：6-7.

[5]杜冰.以任務驅動為中心的初中化學復習教學設計研究——以復習“酸堿鹽的化學性質”的教學為例[J].教育觀察，2017，6（4）：60-63.

[6] 崔允漷，雷浩.教一學一評一致性三因素理論模型建構[J].華東師范大學學報，2015，33（4）：15-22.

[7] 崔允漷，夏雪梅.“教一學一評一致性”：意義與含義[J].中小學管理，2013，（1）：4-6.