解讀溶解度曲線

王水池 洪茲田

溶解度曲線是全國各省市中考的熱點題型，通常以選擇題或填空題的形式進行考查，體現(xiàn)了數(shù)學(xué)函數(shù)圖象與化學(xué)溶解度知識的完美結(jié)合。對溶解度曲線進行“點—線—面”分析及拓展，可獲得有關(guān)物質(zhì)溶解度的諸多信息，幫助同學(xué)們形成良好的認知基礎(chǔ)。

[認知基礎(chǔ)]

1.判斷溶解度隨溫度的變化趨勢

根據(jù)溶解度曲線中溶解度隨溫度的變化趨勢可以判斷溶解度受溫度變化的影響。

2.比較固體物質(zhì)的溶解度大小

只有在溫度確定時，才能比較不同固體物質(zhì)溶解度的大小；溫度不確定時，無法比較溶解度的大小。

3.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法

（1）對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)，如KNO3、NH4Cl。

不飽和溶液[增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度]飽和溶液

（2）對于少數(shù)溶解度受溫度變化影響很小的固體物質(zhì)，如NaCl。

不飽和溶液[增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑增加溶劑]飽和溶液

（3）對于極少數(shù)溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)，如Ca（OH）2。

不飽和溶液[增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度增加溶劑或降低溫度]飽和溶液

4.判斷溶液是否達到飽和狀態(tài)及所得溶液的質(zhì)量

從溶解度曲線中可知某溫度下某物質(zhì)的溶解度，結(jié)合[溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶解度100 g]，即可計算該溫度下一定質(zhì)量的溶劑中最多可溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，進而可判斷出所加入固體是否完全溶解（未溶解的固體不計入溶質(zhì)）以及溶解后形成的溶液是否飽和。最終計算所形成溶液的質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量 + 溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

5.結(jié)晶的常用方法

注意：極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高反而減小，使該類物質(zhì)從其水溶液中析出的方法應(yīng)變?yōu)樯郎亟Y(jié)晶法。

6.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化規(guī)律

比較不同物質(zhì)的飽和溶液溫度變化后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，可利用如下規(guī)律：

（1）溶解度增大“平行走”。如果溫度變化后溶解度增大，此時溶液的組成未發(fā)生改變，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。

（2）溶解度減小“沿線走”。如果溫度變化后溶解度減小，此時溶液中有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。但其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，等于所變溫度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

7.根據(jù)溶解度曲線確定混合物分離的方法

從溶解度曲線可知相關(guān)物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響。假設(shè)a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小。

（1）若a溶液中混有少量b，則采用降溫結(jié)晶法提純a；

（2）若b溶液中混有少量a，則采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純b。

[思維發(fā)散]

例 （2022·湖南·懷化）如右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。

（1）在___________℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）t2 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是___________。

（3）若A中含有少量B時，可用___________的方法提純A。

（4）t2 ?℃時，將35 g A固體加入100 g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，形成A物質(zhì)的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為 ___________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

答案：（1）t1 （2）A （3）降溫結(jié)晶 （4）飽和 ? ?125 ? ? 20%

（作者單位：福建省廈門市新店中學(xué)、福建省廈門市翔安第一中學(xué)）