酸和堿的化學性質突破

耿昌福

酸和堿是初中化學的重點，也是中考命題的熱點，涉及的物質多，概念多，化學反應也多，知識具有較強的綜合性?，F將這部分內容的考點整理如下，供同學們參考。

考點速覽

考點1：酸的化學性質

（1）酸與酸堿指示劑反應：紫色石蕊試液遇到酸變紅色。

（2）酸與活潑金屬單質反應：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬單質會與酸反應生成鹽和氫氣。其中，單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽（+2價）。

（3）酸與金屬氧化物反應：酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。例如：稀鹽酸與鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應，生成可溶性的氯化鐵和水。

（4）酸與堿反應：酸與堿反應生成鹽和水。例如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，化學方程式為H2SO4 + Ba（OH）2 =====BaSO4 ↓+ 2H2O。

（5）酸與某些鹽反應：酸與某些鹽反應生成新鹽和新酸。例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應，化學方程式為Na2CO3 + 2HCl =====2NaCl + CO2↑+ H2O（碳酸不穩定，分解成CO2和H2O）。

考點2：酸的化學性質異同

（1）酸的化學性質相似，原因是它們在水溶液中都能電離出H + 。

（2）不同的酸的化學性質會有差異，原因是陰離子不同（酸根離子不同）。

例如：稀鹽酸跟硝酸銀溶液反應，化學方程式為HCl + AgNO3 =====AgCl↓+ HNO3；稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液（如氯化鋇溶液）反應，化學方程式為H2SO4 + BaCl2 =====BaSO4↓+ 2HCl。

鑒別稀鹽酸和稀硫酸應選用氯化鋇溶液和稀硝酸，而不能用硝酸銀溶液。原因是硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀沉淀，與硫酸反應生成微溶的硫酸銀，無法區分。

考點3：堿的化學性質

（1）堿與酸堿指示劑反應：紫色石蕊試液遇到堿變藍色，無色酚酞試液遇到堿變紅色。

（2）堿與某些非金屬氧化物反應：堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。例如：氫氧化鈉與二氧化碳反應，化學方程式為2NaOH + CO2 =====Na2CO3 + H2O。

注意：不是所有的非金屬氧化物都能和堿反應，如一氧化碳、水等。

（3）堿與酸反應：堿與酸反應生成鹽和水。例如：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為NaOH + HCl =====NaCl + H2O。

（4）堿與某些鹽溶液反應：堿與某些鹽溶液反應生成新鹽和新堿。例如：2NaOH + CuSO4 =====Na2SO4 + Cu（OH）2↓，現象是有藍色沉淀生成；3NaOH + FeCl3 =====3NaCl +Fe（OH）3↓，現象是有紅褐色沉淀生成。

考點4：堿的化學性質異同

（1）堿有相似的化學性質，原因是它們在水溶液中都能電離出OH－。

（2）不同的堿的化學性質會有差異，原因是陽離子不同。

例如：氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應，化學方程式為Ca（OH）2 + Na2CO3 =====CaCO3↓+ 2NaOH，而氫氧化鈉溶液不能與碳酸鈉溶液反應。

鑒別氫氧化鈉溶液與澄清石灰水的方法：取樣，分別滴加碳酸鈉溶液（或取樣，分別通入二氧化碳氣體），出現白色渾濁現象的是澄清石灰水。

應用提升

例1 復習酸的化學性質時，某同學總結了鹽酸化學性質的思維導圖如圖1所示（A、B、C、D、E均能與鹽酸發生反應）。請根據圖示回答下列問題。

（1）若C是紅棕色固體，則其化學式為。

（2）若單質B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘置于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現象是______。單質B這類物質與稀鹽酸發生反應，需滿足的條件是____________。

（3）若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當觀察到溶液呈無色時，則所得溶液的溶質是______。該實驗發生的化學反應基本反應類型為____________。

解析：（1）根據酸的通性，可知C表示金屬氧化物，且是紅棕色固體，故C是氧化鐵，化學式為Fe2O3。（2）鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，可觀察到的現象是鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色；金屬與鹽酸反應，金屬要滿足的條件是在金屬活動性順序里，位于氫前面。（3）反應的化學方程式為KOH + HCl =====KCl + H2O，酚酞溶液變成無色，溶液可能呈中性或酸性，故此時溶液的溶質是KCl或KCl、HCl；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。

答案：（1）Fe2O3 （2）鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 在金屬活動性順序里，位于氫前面 （3）KCl或KCl、HCl 復分解反應

例2 通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。

（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到______，可判斷發生了反應。

（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，觀察到______，可判斷發生了反應。

（3）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。

①甲同學向滴有酚酞試液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中______，可判斷Ca（OH）2與HCl發生了反應。

②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2+ 和Cl-，他據此認為Ca（OH）2與HCl發生了反應，且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發生的證據？請說出你的觀點并闡述理由：______ 。

（4）如圖2所示，向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖2。（溶液體積、溫度的變化可忽略）

①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力：OH－______（選填“>”“<”或“=”）Cl－。

②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與______有關。

解析：（1）Fe（OH）3和HCl反應生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應物氫氧化鐵減少，溶液由無色變為黃色說明有新物質生成。（2）Ca（OH）2和CO2反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質生成。（3）①Ca（OH）2溶液呈堿性能使酚酞試液變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發生了反應。②Ca（OH）2在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈣和鹽酸不反應，二者混合后溶液中也會有鈣離子和氯離子，所以乙同學沒有找到反應發生的證據。（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，NaOH + HCl =====NaCl + H2O，反應中，相同數目的氫氧根離子替換為氯離子，A→B段導電能力下降，則導電能力：OH－ > Cl－。②B→C段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發生反應，溶液中離子的數目增加了，但溶液體積不變，B→C段導電能力增強，說明溶液的導電能力還與離子的濃度有關。

答案：（1）固體溶解（或溶液由無色變為黃色） （2）溶液變渾濁 （3）①氫氧化鈣消失了 ②沒有找到反應發生的證據，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子，鹽酸中有氯離子，混合后即使二者不反應也會存在鈣離子和氯離子 （4）①> ②離子的濃度

（作者單位：江蘇省鎮江市丹徒區世業實驗學校）