2024年高考化學模擬試題A 卷參考答案

1.B 提示:燃煤添加生石灰不會減少CO2的排放,A 項錯誤。靜電除塵提高空氣質量,B項正確。增大空氣中O3的含量對人體健康有害,C 項錯誤。SO2易形成酸雨,氮氧化物易產生“光化學煙霧”,D 項錯誤。

2.A 提示:向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去,溶液堿性減弱,說明與Ca2+反應生成CaCO3沉淀,使得的水解平衡逆向移動,A 項正確。足量NaOH 溶液可與CuCl2溶液反應產生Cu(OH)2藍色沉淀,不能說明發生了沉淀轉化,B 項錯誤。滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,溶液中可能含有Ag+或,C 項錯誤。焰色試驗呈黃色,說明溶液中含有Na+,但不一定是鹽溶液,也可能為NaOH 溶液,D 項錯誤。

5.C 提示:W 在地殼中含量最多,則為O;短周期元素X 原子序數比O 原子序數大,半徑在同周期中最大,則為Na;基態Y 原子無未成對電子,則為Mg;Z 第一電離能大于同周期相鄰元素,原子序數比Mg原子序數大,則為P。

穩定性H2O＞PH3,A 項錯誤。堿性NaOH＞Mg(OH)2,B 項錯誤。PH3中心原子P采取sp3雜化,空間構型為三角錐形,C項正確。Na2O、Na2O2、MgO 為離子晶體,P2O3、P2O5為分子晶體,D 項錯誤。

N2H4· H2O+2NaClON2↑+2NaCl+3H2O

(4)恒壓滴液漏斗 便于冷凝管中充滿冷卻液,增大冷卻效果

(5)(N2H5)2SO4

提示:第(2)問,步驟ⅰ中發生的反應可表示為8Cl2+16NaOH5NaClO+Na-ClO3+10NaCl+8H2O,則氧化產物與還原產物的物質的量之比為6∶10=3∶5。

第(5)問因水合肼為二元堿,與硫酸形成的鹽有正鹽N2H6SO4、酸式鹽N2H6(HSO4)2、堿式鹽(N2H5)2SO4。

9.(1)H2SO4分子之間存在氫鍵

(3)防止膠體生成,易沉淀分離 2.7×10-18

(5)Zn(OH)2與Ni(OH)2的Ksp接近,難以通過調節pH 分離Ni2+、Zn2+

(6)3Zn2+++H2O2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O↓+5CO2↑

提示:第(3)問,由于Ksp[Fe(OH)3]太小,Fe(OH)3水溶液中OH-主要來源于水的電離c(OH-)=1×10-7mol·L-1,故c(Fe3+)=

第(4)問,設萃取后溶液中殘留樣品的濃度為c1,原溶液中樣品的濃度為c0,則有c0=

10.(1)平面三角形

(3)-92 kJ·mol-1

(4)C、D

(5)①N ΔH＜0,升高溫度,平衡逆向移動,x(NH3)減小

②50% 200 ℃、5×105Pa 400 ℃、c×105Pa

(2)由圖可知O2-構成正八面體,有體心1個,棱心個,共4個;O2-與Zn2+核間最短距離為晶胞體對角線的

(3)反應 ⅱ 正反應的活化能為335 kJ·mol-1,逆反應的活化能為427 kJ·mol-1,則該反應為放熱反應,ΔH=-92 kJ·mol-1。

(4)溫度不同反應速率不同,達到平衡的時間不同,A 項錯誤;平衡時用H2和NH3表示的正逆反應速率不同,B 項錯誤;恒容條件下,密度不變,C 項正確;該反應正向為氣體分子數減小的反應,平均相對分子質量增大,D 項正確。

(5)N2、H2合成氨的反應為正向氣體分子數減小的放熱反應,溫度升高,x(NH3)減小,壓強增大,x(NH3)增大,則N 為等壓過程的曲線,M 為等溫過程的曲線;按照三段式計算容易得出時,N2的轉化率為50%,由圖知此時對應的條件為200 ℃、5×105Pa或400 ℃、c×105Pa。

11.(1)對氯苯酚或4-氯苯酚

(3)碳鹵鍵(或碳溴鍵、碳氯鍵)、醚鍵

(4)Cl2、FeCl3