解析質(zhì)量守恒定律的考查方式

駱方貴　張中義

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿整個初中化學(xué)，有著承上啟下的作用。下面將以2023年中考化學(xué)試題為例，說明其常見題型及考查方式。

一、通過質(zhì)量守恒定律的定義考查

例題1 （2023，湖北宜昌）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）。

A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變

B.濃鹽酸敞口放置質(zhì)量減小

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變

D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小

解析 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。因此該定律只能解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化。

A.蔗糖溶于水，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，A錯誤；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后質(zhì)量減小，但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，B錯誤；C.飽和硝酸鉀溶液升高溫度后，可能會從飽和狀態(tài)變成不飽和狀態(tài)，雖然溶液質(zhì)量不變，但依舊沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，也不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會發(fā)生化學(xué)變化，生成新物質(zhì)氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，雖然溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，D正確。

答案為D項。

二、通過化學(xué)方程式的形式考查

例題2 （2023·湖南邵陽）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

試推測X的化學(xué)式是（ ）。

A.H2 B. H2O C.CO D.H2O2

解析 由化學(xué)方程式看出，反應(yīng)前有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子，反應(yīng)后有2個碳原子、4個氧原子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3個X分子中含有6個氫原子、3個氧原子，故1個X分子中含有2個氫原子、1個氧原子，X的化學(xué)式為：H2O。

答案為B項。

三、通過表格、圖像的形式考查

例題3 （2023·湖南懷化）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系見表1。

根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（ ）。

A.a= 10

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.Z為化合物

D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9

解析 A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，5 g+2.2 g+16.2 g+0.9 g=ag+4.4 g+8.1 g+ 1.8 9，a=10，不符合題意；B.反應(yīng)前后對比，質(zhì)量增加的為生成物，減少的為反應(yīng)物；X、Y、W的質(zhì)量增加，均為生成物，Z質(zhì)量減少為反應(yīng)物。該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，符合題意；C.該反應(yīng)中，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；D.Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4 g -2.2 g）：（1.8 g-0.9g）=22：9，不符合題意。

答案為B項。

例題4 （2023·山東濰坊）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是（ ）。