搶分溶解度曲線

溶解度曲線是中考的重點內(nèi)容，常以選擇題、填空題等形式出現(xiàn)。根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定該物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，從而判斷提純晶體的方法。

小題在線

1.晾曬海水制鹽在我國有著悠久的歷史，利用該工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖1，下列說法正確的是（ ）。

A. 海水曬鹽利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體

B. 氯化鈉的溶解度受溫度影響較大

C. t ℃時，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為70%

D. 采用降溫結(jié)晶的方法可除去氯化鈉飽和溶液中少量的氯化鎂雜質(zhì)

2.如圖2是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）。

A. 20 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同

B. 可用降溫結(jié)晶的方法將丙從它的飽和溶液中結(jié)晶出來

C. 20 ℃時，將12.5 g乙物質(zhì)溶于50 g水中，充分溶解后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于20%

D. 10 ℃時，將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20 ℃，此時兩種溶液都變成了不飽和溶液

3.煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖3所示。下列有關說法正確的是（ ）。

A. 與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結(jié)晶得到

B. t1℃時，NaNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%

C. t2℃時，NaCl和Na2SO4的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D. 40 ℃時，Na2SO4的飽和溶液中升溫到60 ℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

4. t1 ℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖4甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖4乙所示，下列說法錯誤的是（ ）。

A. 燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀

B. 燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液

C. 將t1℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150 g

D. t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

答案：1. A 2. C 3. C 4. D

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1. 溶解度曲線的意義

[點[]][曲線上的點：物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度

曲線的交點：兩物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度相等]

線[物質(zhì)在不同溫度下的溶解度固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢]

[面[]][曲線下方的各點： 表示此溫度下溶液為不飽和溶液

曲線上方的各點： 表示此溫度下溶液為飽和溶液且有未溶晶體]

2. 溶解度曲線的應用

某溫度時，過該溫度作縱坐標的平行線與溶解度曲線相交，根據(jù)交點位置的高低，就可判斷出物質(zhì)溶解度的大小。位置越高，相應物質(zhì)的溶解度越大；位置越低，相應物質(zhì)的溶解度越小。利用這一點，溶解度曲線有如下5點用途。

（1）判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。

（2）比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。

（3）判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小 ，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。

（4）判斷如何將不飽和溶液變成飽和溶液。

（5）確定結(jié)晶的方法。

（作者單位：遼寧省實驗中學分校）