高考中“滴定”常見題型分析

滴定是一類十分重要的實(shí)驗(yàn)，在每年的高考試題中都會(huì)有所涉及．這類問題考查學(xué)生對滴定知識(shí)的掌握情況，需要學(xué)生擁有較強(qiáng)的計(jì)算能力及理論基礎(chǔ)．本文結(jié)合部分高考真題，對常見問題進(jìn)行分類總結(jié)，以提高學(xué)生對滴定問題的掌握．

１ 酸堿中和滴定

酸堿中和滴定是一種常用的化學(xué)分析方法，其核心原理是利用酸堿之間的中和反應(yīng)來精確測定未知溶液的濃度．試題的已知條件可能是標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度和待測溶液的體積，通過記錄滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算出待測溶液的濃度或含量．為了確保計(jì)算的準(zhǔn)確性，學(xué)生要準(zhǔn)確讀取滴定管中溶液的體積，熟悉滴定終點(diǎn)的判斷方法，細(xì)心處理每一個(gè)數(shù)據(jù)．

例１ （２０２１年湖南卷，節(jié)選）以NH４HCO３ 和NaCl為原料制備Na２CO３，并測定某產(chǎn)品中NaHCO３的含量，過程如下：

① 稱取產(chǎn)品２.５００g，用蒸餾水溶解，定容于２５０mL容量瓶中．

② 稱?。玻担埃癿L上述溶液于錐形瓶中，加入２滴指示劑M，用０.１０００mol·L－１鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸V１ mL．

③ 在上述錐形瓶中再加入２滴指示劑N，繼續(xù)用０.１０００mol·L－１鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸V２ mL．

④ 平行測定３次，V１ 的平均值為２２.４５，V２ 的平均值為２３.５１．

產(chǎn)品中NaHCO３ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留３位有效數(shù)字）．

解析

由題意可知，取出的２５ mL 溶液中含有Na２CO３ 和NaHCO３，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na２CO３ ＋ HCl＝ NaHCO３ ＋ NaCl， 用０.１０００mol·L－１鹽酸滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，由此判斷，指示劑M 為酚酞，消耗鹽酸V１ mL;進(jìn)一步加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO３＋HCl＝NaCl＋H２O＋CO２↑，可判斷指示劑N 為甲基橙，最后溶液的溶質(zhì)為NaCl，此過程消耗鹽酸V２ mL．

由上述分析可知，２５ mL 溶液中，產(chǎn)品中NaHCO３ 消耗的V （HCl）＝V２ mL－V１ mL＝２３.５１mL－２２.４５ mL ＝ １.０６mL．因此產(chǎn)品中NaHCO３ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

２ 氧化還原滴定

氧化還原滴定法是一種通過氧化還原反應(yīng)來測定物質(zhì)含量的方法．為了準(zhǔn)確解答相關(guān)計(jì)算，學(xué)生需要依據(jù)題意正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行各種計(jì)算．在氧化還原滴定中，常見的方法包括碘量法、高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法等．

例２ （２０２２年河北卷，節(jié)選）某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（實(shí)驗(yàn)裝置如圖１，夾持裝置未畫出）．

① 三頸燒瓶中加入１０.００g香菇樣品和４００mL水;錐形瓶中加入１２５mL水、１mL淀粉溶液，并預(yù)加０.３０mL０.０１０００mol·L－１的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌．