解讀中考實驗探究題

中考化學實驗探究題是基于化學實驗與生活中真實情境的實驗與探究，充分體現探究的真實性，同時檢測同學們的創新性、實踐性和開放性思維。同學們要學會從問題和假設出發，確定實驗探究目標，依據目標設計并實施實驗方案，通過觀察和實驗等方法獲取證據，基于對證據的分析推理，形成結論。下面以一道中考真題為例，總結中考化學實驗探究題的解題思路和答題技巧。

原題再現

（2023·山西·節選）隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”社會的建設，城市垃圾的處理成為一項重要工程。某校實踐小組的同學們在老師的組織下，帶著極大的興趣對垃圾的分類、處理、焚燒產物及宣傳活動等展開了項目化學習。

任務一：調查垃圾分類的價值。

【咨詢交流】同學們參觀了一個垃圾分類處理廠，獲悉城市生活垃圾可分為

、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾。垃圾的綜合化分類具體可得到金屬、塑料和 等可再利用的資源。

任務二：學習垃圾分類處理的方法。

【參觀學習】小組同學在技術人員的指導下，了解到垃圾回收處理的過程如下：分類收集→運輸→垃圾處理廠篩分→分類處理→最終處置。

【小組交流】垃圾篩分時，可根據 區分銅和鋁。

任務三：探究垃圾焚燒產生的氣體成分。

【提出問題】垃圾焚燒產生的氣體中是否含有SO2、CO、CO2？

【調查資料】①SO2能使紅色的品紅溶液褪色，常用于檢驗SO2；

②紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液可與SO2反應而褪色，常用于除去SO2；

③SO2也能使澄清石灰水變渾濁。

【進行實驗】設計如表1實驗方案，探究垃圾焚燒產生的氣體成分。

【反思評價】

（1）步驟②中，氣體從 端通入圖1裝置。

（2）步驟②中，澄清石灰水變渾濁的化學方程式為 。

（3）如圖2，小組同學通過一定手段，測得焚燒垃圾時間段內CO的體積分數出現異常的原因是 。

破解策略

【咨詢交流】城市生活垃圾可分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾，故答案為：可回收垃圾。

垃圾的綜合化分類具體可得到金屬、塑料和廢紙、可燃物、玻璃等可再利用的資源，故答案為：廢紙（或可燃物等）。

【小組交流】銅為紫紅色，鋁為銀白色，故答案為：顏色。

【進行實驗】將除塵后的氣體通入盛有少量品紅溶液的試管中，紅色褪去，故答案為：含有SO2。

【反思評價】（1）氣體除雜時，要遵循長管進氣，短管出氣的原則，故答案為：a。

（2）澄清石灰水變渾濁是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應，故答案為：[CO2] + [Ca]（[OH]）[2] [ ] [CaCO3↓+H2O]。

（3）由圖2得，可能是因為與可燃物接觸的氧氣不足，導致燃燒不充分，故答案為：氧氣不足（或燃燒不充分，合理即可）。

答案：【咨詢交流】可回收垃圾 廢紙（或可燃物等） 【小組交流】顏色 【進行實驗】含有SO2 【反思評價】（1）a （2）CO2 + Ca（OH）2 [ ] CaCO3↓+ H2O （3）氧氣不足（或燃燒不充分，合理即可）

變式探究

1.為完成“研究鋼鐵防護的方法”的實踐性作業，學習小組查得資料：鋼鐵膜化處理是鋼鐵防護的重要方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護膜。檢驗膜的抗腐蝕性能要做滴銅實驗，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，若60 s后鋼鐵表面才出現紅色物質，則表明抗腐蝕性能達標，且越遲出現紅色物質，其抗腐蝕性越好。請和小組同學使用某種膜化劑開展如下研究。

I.驗證膜的抗腐蝕性能

【實驗1】將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進行滴銅實驗，有膜化的薄鋼片出現紅色物質的時間明顯推遲。

（1）出現紅色物質的原因是 （用化學方程式表示）。

（2）有膜化的薄鋼片出現紅色物質的時間明顯推遲，其原因是 。

Ⅱ.探究膜化條件對膜層外觀的影響

【實驗2】其他條件相同時，將薄鋼片放入pH = 3、不同溫度的膜化劑中浸泡20 min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結果如表2。

【實驗3】已知pH ≥ 3.5時，膜化劑不穩定。其他條件相同時，將薄鋼片放入60 ℃、不同pH的膜化劑中浸泡20 min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結果如表3。

（3）實驗3的目的是 。

（4）根據實驗2、實驗3的結果，膜層外觀符合要求的溫度、pH的范圍依次為 、 。

Ⅲ.確定抗腐蝕性能較好的膜化條件

【實驗4】依次選取實驗2、實驗3膜層外觀符合要求的鋼片進行對比實驗，分別確定適宜的溫度、pH。

（5）實驗4中，確定適宜溫度的實驗方案是 。

IV.實踐反思

（6）反思上述實踐活動，提出一個關于鋼鐵膜化處理可進一步探究的問題。答： 。

2.某學習小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對植物生長的影響。

（1）該小組首先研究了CuSO4的影響。每次施用的澆灌液均為100 mL，配液方案如表4。（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1 g/cm3）

①補充盆3的配液數據：a = ，b = 。

②為了獲得嚴謹的結論，合理設計盆4的配液方案：w = ，d = 。

（2）該小組還研究了BaCl2的影響。研究結束后該小組將未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，準備作無害化處理。

①混合后產生大量白色沉淀，反應的化學方程式為 。

②過濾，所得藍色濾液中含有的溶質可能是：

假設一：只有CuCl2。

假設二：CuCl2和BaCl2。

假設三： 。

③設計實驗確定藍色濾液的成分，完成表5。

3. 化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題：

（1）將稀硫酸分別加入如圖3所示的試管中，無明顯現象的是 （填圖3中的字母序號）。要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案可行的是 （填數字序號）。

①滴入酚酞溶液無明顯現象

②測得試管中溶液的pH小于7

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現

④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現

（2）上述實驗結束后，化學興趣小組繼續探究，如表6。

①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是 （填化學式）。

②步驟3中，產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是 。

答案：1. 【實驗1】（1）[Fe+CuSO4] [ &E4ZTUvTblfs0gULt5zdW9w==nbsp; ] [FeSO4+Cu] （2）腐蝕劑破壞致密保護膜需要一定的時間（合理即可） 【實驗3】（3）探究不同pH的膜化劑對膜層外觀的影響 （4） 60 ～ 70℃ 2.5 ～ 3.0 【實驗4】（5）取60 ℃、70 ℃膜化處理后的鋼片，分別進行滴銅實驗，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現紅色物質的時間 （6）膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響（合理即可）

2. （1）①20 80 ②0% 100 （2）① [CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+ CuCl2] ②CuCl2、CuSO4 ③滴加硫酸銅溶液 無明顯現象 取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀產生

3. （1）C ①②④ （2）①MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4 ②[NaOH] +

[HCl NaCl+H2O]