溶液計算題分類匯總

一、溶質的質量分數相關計算

1. 簡單溶質、溶劑、溶液質量的計算

例1 在農業生產中可利用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，現要配制500 g這種溶液，需要氯化鈉______g，水______g。

解析：溶液質量× 溶質的質量分數= 溶質質量，氯化鈉的質量= 500 g × 16% =80 g，水的質量等于溶液質量減去溶質質量，即500 g - 80 g = 420 g。

2. 溶液稀釋的計算

例2 質量分數為2%的過氧化氫溶液常用于環境消毒，請計算配制450 g質量分數為2%的過氧化氫溶液，需要質量分數為15%的過氧化氫溶液的質量是多少？

解析：解溶液稀釋問題時，可根據稀釋前后溶質質量不變列出一元一次方程，進行計算，即m 濃× ω 濃= m 稀× ω 稀，則可列15%x = 450 g × 2%，解得x = 60 g。

3. 配制溶液的計算

例3 某興趣小組的同學，在實驗室配制50 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液配制過程如圖1，下列說法正確的是（ ）。

A. 若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大

B. 若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響

C. 若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大

D. 將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小

解析：若②中的砝碼和藥品放反，會導致量取的氯化鈉質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏小，故A錯誤；若③中燒杯內壁有水珠，會導致溶劑水的質量偏大，溶液的溶質質量分數偏小，故B錯誤；若④中量取水時俯視讀數，會導致溶劑水的質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏大，故C正確；溶液具有均一性，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數不變，故D錯誤。答案：C。

例4 在農業上，常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，現要配制100 g質量分數為16%的氯化鈉溶液（水的密度為1 g/cm3），請回答下列問題。

（1）實驗中應選用量程為______（選填“50”“100”或“500”）mL的量筒。

（2）圖2中正確的操作順序為______（填數字序號）。

（3）若實驗過程中使用的氯化鈉含有雜質，實驗操作均正確，會導致所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數______（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（4）把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽。在如圖3的標簽中填上相應的內容。

解析：（1）配制100 g質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量= 100 g × 16% = 16 g，所需水的質量= 100 g -16 g = 84 g，所需水的體積= 84 g ÷ 1 g/cm3 = 84 mL，量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，應選用規格為100 mL的量筒量取水的體積。答案：100。

（2）配制100 g質量分數為16%的氯化鈉溶液，先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼簽。答案：③①⑤②④。

（3）若實驗過程中使用的氯化鈉含有雜質，會造成實際量取的溶質的質量偏小，溶液的溶質質量分數偏小。答案：偏小。

（4）標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數，應填寫“氯化鈉溶液”“16%”。答案：如圖4。

二、溶解度相關計算

例5 如圖5是NH4H2PO4 和MgSO4 的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）。

A. 攪拌，可以使溶解度變大

B. 20 ℃時，在100 g水中加入33.7 gNH4H2PO4 會形成不飽和溶液

C. 40 ℃ 時，NH4H2PO4 的溶解度大于MgSO4 的溶解度

D. NH4H2PO4 溶液降溫一定有晶體析出

解析：攪拌只能加速溶解，不能使固體物質的溶解度增大，故A錯誤。20 ℃時，NH4H2PO4 的溶解度為33.7 g，即在100 g 水中加入33.7 gNH4H2PO4 恰好形成飽和溶液，故B錯誤。根據溶解度曲線可知，40 ℃時，NH4H2PO4 的溶解度大于MgSO4 的溶解度，故C正確。若是不飽和溶液，降溫時首先達到飽和，再降溫才會析出晶體，故D錯誤。答案：C。

例6 為探究物質W的溶解度隨溫度變化的情況，某同學在實驗室進行了相關實驗（具體操作、現象如圖6所示），請根據實驗現象和相關數據作出分析和判斷。

（1）根據實驗操作①所產生的現象可知，W為圖7中的______（填“a”或“b”）曲線對應的物質。

（2）操作①所得的溶液，其溶質的質量分數為17.9%，則20 ℃ 時W 的溶解度為______g。（保留一位小數）

（3）下表為W在部分溫度下的溶解度，請推測實驗操作③所產生的現象______。

（4）若在實驗操作③后繼續升溫至80 ℃，析出0.9 gW，則W在80 ℃時的溶解度為______g。

解析：（1）根據實驗操作① 所產生的現象可知，物質W 在20 ℃ 的溶解度小于46 g，所以W是b曲線對應的物質。答案：b。

（2）設20 ℃ 時W 的溶解度為S，則S/100 g + S × 100 % = 17.9 %，解得S ≈ 21.8 g。答案：21.8。

（3）60 ℃時W的溶解度是46.4 g，現只加入了46 gW，升溫后燒杯中無晶體析出。答案：升溫后燒杯中無晶體析出。

（4）若在實驗操作③后繼續升溫至80 ℃，析出0.9 gW，說明只溶解了46 g -0.9 g = 45.1 g，所以W在80 ℃時的溶解度為45.1 g。答案：45.1。

（作者單位：沈陽市第四十三中學）