配制一定質量分數的氯化鈉溶液

實驗要點

1. 用固體藥品配制溶液

例如：配制50 g溶質質量分數為16％的氯化鈉溶液的操作過程如圖1，具體步驟如下。

（1）計算：所需氯化鈉的質量為50 g × 16％ = 8 g，水的體積為50 g - 8 g／1 g/mL = 42 mL（水的密度近似為1 g/mL）。

（2）稱取氯化鈉：使用托盤天平稱取氯化鈉之前，先要調節天平平衡，然后在天平兩端分別放上質量相同的紙片，用鑷子夾取5 g的砝碼，置于天平右托盤中，并將游碼移到“3”處。用藥匙向天平左托盤的紙片上加氯化鈉，待天平平衡后，將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。

（3）量取水：用規格為50 mL的量筒量取所需要的水（接近刻度時改用膠頭滴管滴加），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。

（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。

（5）轉移：把配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數）備用。

2. 用液體藥品配制溶液

例如：用已配好的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04 g/mL）配制50 g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液。具體步驟如下。

（1）計算：所需溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量為50 g × 3%／6% = 25.0 g（體積為25.0 g／1.04 g/mL = 24.0 mL），水的體積為50 g - 25.0 g／1 g/mL = 25.0 mL。

（2）量取：用規格為50 mL的量筒量取所需要的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。

（3）混勻：將量取的水倒入燒杯中，將濃溶液緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使溶液混合均勻。

（4）轉移：將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽備用。

3. 用濃溶液配制稀溶液計算公式

（1）溶質質量÷ 溶液質量× 100％ = 溶質質量分數。

（2）溶質質量÷ 溶質質量分數= 溶液質量。

（3）濃溶液質量× 濃溶液溶質質量分數= 稀溶液質量× 稀溶液溶質質量分數。

（4）溶液質量= 溶液密度× 溶液體積。

實驗拓展

配制一定質量分數的氯化鈉溶液實驗的誤差分析：

（1）以下操作會導致溶質的質量分數偏大（從氯化鈉多或水少的方向思考）：

①量取水時，俯視讀數。原因：水的體積偏小。

②將量筒內的水倒入燒杯時有少量水濺出。原因：水的體積偏小。

③所用砝碼已生銹或沾有污漬。原因：氯化鈉的質量偏大。

（2）以下操作會導致溶質的質量分數偏小（從氯化鈉少或水多的方向思考）：

①所用氯化鈉固體不純。原因：氯化鈉的質量偏小。

②稱量時砝碼和藥品的位置放反，且使用了游碼。原因：氯化鈉的質量偏小，使用游碼時，物重= 砝碼- 游碼，如不使用游碼則質量不受影響。

③配制溶液的燒杯內壁沾有水。原因：水的體積偏大。

④未等氯化鈉固體完全溶解就將溶液轉移到試劑瓶中。原因：氯化鈉質量偏小。

⑤固體藥品倒入燒杯時，部分撒在外面或殘留在紙上。原因：氯化鈉質量偏小。

（3）不影響溶質質量分數的操作是：裝瓶時灑出少量溶液。

能力提升

例1 欲配制50 g質量分數為0.9%的生理鹽水，如圖2是某同學配制溶液的操作過程。

（1）該實驗的正確操作順序為______（填字母序號）。

（2）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是______（填序號）。

①氯化鈉固體不純

②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數

④裝瓶時，有少量溶液灑出

（3）水的密度為1.0 g/mL，實驗室配制50 g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需要量取水______mL。

（4）一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現渾濁現象，原因是______。

答案：（1）CBDEA （2）①②③ （3）49.55 （4）溶液是均一的、穩定的

綜合實踐

例2 實驗室用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18 g/mL）配制100 g溶質質量分數為8%的稀鹽酸。

（1）計算：需要濃鹽酸______（保留一位小數，下同）mL，水______mL。

（2）量取：用規格為______（選填“25 mL”或“50 mL”）的量筒量取濃鹽酸，倒入燒杯中，再用規格為______（選填“50 mL”或“100 mL”）的量筒量取水。

（3）溶解：用到的玻璃儀器是______。

（4）裝瓶貼標簽：在圖3的標簽中填上相應的內容。

答案：（1）18.3 78.4 （2）25 mL 100 mL （3）燒杯、玻璃棒 （4）稀鹽酸 8％

（作者單位：沈陽市第五十七中學）