基于真實情境的問題解決能力培養(yǎng)教學(xué)實踐

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

問題解決能力是指能熟練地運(yùn)用所掌握的學(xué)科知識、觀念、規(guī)則及一定的程序方法等對真實復(fù)雜問題進(jìn)行合理分析、提出解決方案并能實施方案的能力。關(guān)注問題解決能力的形成與發(fā)展是素養(yǎng)為本的課堂教學(xué)顯著特征之一[]。核心素養(yǎng)本質(zhì)上是在解決復(fù)雜問題的特定情境中表現(xiàn)出的能力、品格和價值觀等，需在真實的情境中、具有挑戰(zhàn)性的任務(wù)中借助問題解決的實踐逐漸培育起來[2]。以真實的化工生產(chǎn)過程為研究對象，借助相關(guān)資料對化工生產(chǎn)的原理、流程進(jìn)行復(fù)原和模擬[3]，是創(chuàng)設(shè)“真實情境”的重要方法。

淮南地方煤礦地處安徽省淮南市潘集區(qū)潘北鎮(zhèn)，是當(dāng)?shù)赜忻牡V業(yè)（集團(tuán)）有限責(zé)任公司，簡稱“潘北礦”，不少學(xué)生的家長或親戚在該礦區(qū)上班，學(xué)生對該企業(yè)較為熟悉。煤礦的大型電機(jī)設(shè)備工作時需要用地下水進(jìn)行持續(xù)的循環(huán)冷卻，涉及到水垢的生成及處理問題。其中蘊(yùn)含了“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”知識，尤其是“沉淀溶解平衡”。本課例選擇“淮南地方煤礦生產(chǎn)水垢的去除”為真實情境，離學(xué)生的生活較近，易引起學(xué)生的問題解決興趣。

1主題內(nèi)容選擇及學(xué)情分析

本課例為復(fù)習(xí)課，主要以人教版普通高中教科書化學(xué)選擇性必修1第三章“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”第四節(jié)“沉淀溶解平衡”為知識基礎(chǔ)，著力解決三個問題：（1）工業(yè)水垢是如何形成的，有什么危害？（2）如何去除生成的工業(yè)水垢？（3）如何預(yù)防工業(yè)水垢的生成？

此前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、溶液中的電離平衡和鹽類的水解平衡等概念，同時掌握了化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)的計算，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了一定的理論和計算基礎(chǔ)，但這些知識在新授課中仍處于散點狀態(tài)。本節(jié)課將學(xué)生置于真實應(yīng)用情境中，設(shè)計問題鏈引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)其內(nèi)在的學(xué)習(xí)動機(jī)，逐步深人探究，培養(yǎng)從化學(xué)的視角來分析、解決實際問題的能力，讓學(xué)生體驗從工業(yè)生產(chǎn)走進(jìn)化學(xué)，再從化學(xué)回到工業(yè)生產(chǎn)的歷程，感悟化學(xué)學(xué)科價值。

2 教學(xué)目標(biāo)

（1）通過對工業(yè)水垢的成分探究，理解水垢的成因及去除，整合運(yùn)用電離平衡、水解平衡等概念以及平衡常數(shù)的相關(guān)計算等知識，發(fā)展定性和定量結(jié)合的科學(xué)論證能力。

（2）通過數(shù)字化演示實驗和小組合作實驗，準(zhǔn)確獲取實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，發(fā)展基于實驗證據(jù)的推理能力和實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力。

（3）依據(jù)“綠色化學(xué)”觀念，分析評價各種除垢方法對生產(chǎn)、社會與環(huán)境的影響，感受化學(xué)學(xué)科和工業(yè)生產(chǎn)的緊密關(guān)聯(lián)。

3教學(xué)流程

教師在課前拍攝淮南煤礦中的大型電機(jī)冷卻裝置和冷卻管中的水垢圖片，以此為情境載體，設(shè)計系列驅(qū)動性問題，引導(dǎo)學(xué)生問題解決能力的發(fā)展。教學(xué)流程見圖1。

情境線 問題線 問題解決能力發(fā)展線展示淮南煤礦的大型電機(jī)冷 1.工業(yè)水垢是如何形成 從真實情境中發(fā)現(xiàn)問題、分析問卻裝置和冷卻管中的水垢 的？ 題的能力工業(yè)水垢的去除及預(yù)防 水垢威脅煤礦生產(chǎn)安全、增 從沉淀溶解和轉(zhuǎn)化等多角度進(jìn)行2.如何去除生成的工業(yè)大能、操壞生產(chǎn)設(shè)備，需 水垢？ 實驗設(shè)計、數(shù)處理以及基于數(shù)去除工業(yè)水垢需要停工停產(chǎn)， 3.如何預(yù)防工業(yè)水垢的 定性分析和定量研究相結(jié)合解決有經(jīng)濟(jì)損失 生成？ 問題的能力水垢的去除和預(yù)防中所蘊(yùn)含 4.解決真實工業(yè)生產(chǎn)問題 分析評價、整理歸納以及遷移應(yīng)的問題解決思路與方法 的一般思路方法是什么？ 用的能力

4教學(xué)過程

4.1 真實情境引人

[情境]淮南煤礦的大型電機(jī)設(shè)備工作時需要用地下水進(jìn)行持續(xù)的循環(huán)冷卻，用久了電機(jī)冷卻管中會產(chǎn)生大量水垢（用PPT展示水垢圖片）。

[討論］電機(jī)冷卻管中的水垢會帶來哪些危害呢？

[討論結(jié)果]電機(jī)冷卻管中的水垢會損壞生產(chǎn)設(shè)備、增大能源損耗、威脅煤礦生產(chǎn)安全等。

[提問]要防治水垢帶來的危害，我們需要解決哪 些問題？

[學(xué)生提出]水垢是如何形成的，如何去除水垢，如何預(yù)防水垢的產(chǎn)生…·

設(shè)計意圖：以當(dāng)?shù)鼗茨厦旱V工業(yè)生產(chǎn)中大型電機(jī)冷卻管中水垢為真實情境，讓學(xué)生分析討論其危害，并提出需要解決的問題，建立化學(xué)學(xué)科知識與真實問題解決之間的關(guān)系。

4.2探究問題1：工業(yè)水垢是如何形成的

[教師]介紹水垢的形成與水質(zhì)有關(guān)，一般是硬水受到持續(xù)加熱易形成水垢。初中化學(xué)學(xué)過，硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。結(jié)合圖2所示淮南煤礦地下水檢測報告，你能預(yù)測電機(jī)冷卻管中水垢的主要成分有哪些嗎？你的依據(jù)是什么？

［學(xué)生1]電機(jī)冷卻管中水垢的主要成分是 CaCO₃ 和 MgCO₃ 。依據(jù)是地下水對電機(jī)進(jìn)行持續(xù)的循環(huán)冷卻時，就相當(dāng)于給地下水持續(xù)加熱，

CO₂↑+H₂0

［學(xué)生2]電機(jī)冷卻管中水垢的主要成分是 CaSO₄ 依據(jù)是煤礦地下水檢測報告顯示含有鈣離子和硫酸根離子，會結(jié)合生成微溶物硫酸鈣。

[學(xué)生3]我認(rèn)為水垢中還含有 Mg（OH）₂ 。依據(jù)是從地下水所含主要離子看，地下水顯堿性（ HCO₃^- 水解），且 Mg（OH）₂ 的 K_sp 比 MgCO₃ 的 K_sp 小，所以 Mg²⁺ 更易生成 Mg（OH）₂ 沉淀。

[教師]三位同學(xué)回答有理有據(jù)，非常好。水垢的主要成分正是 CaCO₃ 、 Mg（OH）₂ 和 CaSO₄ 。

[整理]其實我們還可以根據(jù)某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積（符號為 K_sp ）與該溶液中離子積（符號為 Q ）的相對大小，判斷該溫度下的溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況：

Qgt;K_sp ，溶液中有沉淀析出； Q=K_sp ，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； Qsp ，溶液中無沉淀析出。

設(shè)計意圖：學(xué)生借助地下水檢測報告中的真實數(shù)據(jù)，利用已有知識分析硬水加熱過程中的離子反應(yīng)，從而確定煤礦生產(chǎn)設(shè)備中水垢的主要成分并將已有知識初步結(jié)構(gòu)化。發(fā)展學(xué)生分析問題和歸納總結(jié)的能力。

4.3探究問題2：如何去除工業(yè)水垢

[過渡]水垢威脅煤礦生產(chǎn)安全、增大能耗、損壞生產(chǎn)設(shè)備，需要及時去除，那么如何去除水垢呢？請結(jié)合沉淀溶解平衡的知識去分析并設(shè)計方案。

4.3.1“酸溶法”去除水垢

[學(xué)生分析]加鹽酸。難溶于水的 CaCO₃ 沉淀可以溶于鹽酸中：

在上述反應(yīng)中， CO₂ 氣體的生成和逸出，使 CaCO₃ 溶解平衡體系中 CO₃^2- 濃度不斷減小，溶液中 CO₃^2- 與Ca²⁺ 的離子積— Q（CaCO₃）sp（CaCO₃） ，導(dǎo)致平衡向沉淀溶解的方向移動。只要鹽酸的量足夠， CaCO₃ 就可以完全溶解。

［教師]理論分析完全正確，事實上是否真的能看見 CaCO₃ 溶解和氣體放出？同學(xué)們可以通過實驗進(jìn)行探究。為了讓同學(xué)們看清楚 CaCO₃ 溶解于鹽酸的過程本質(zhì)一—沉淀溶解平衡移動，課堂上采用多次少量的加入鹽酸，并用鈣離子傳感器和pH傳感器監(jiān)測c（Ca²⁺） 與 pH 的變化，其實驗裝置如圖3所示。

[實驗探究]用 CaCO₃ 懸濁液模擬工業(yè)水垢，向 200mLCaCO₃ 懸濁液中多次分別滴加 1mL0.1molL 鹽酸，觀察現(xiàn)象[燒杯中懸濁液是否溶解和有無氣泡產(chǎn) 生及 c（Ca²⁺） 和 ΔpH 曲線變化]。

[學(xué)生匯報]（1）懸濁液沒有明顯變化，且無氣泡產(chǎn)生；（2）第一次和第二次加鹽酸， c（Ca²⁺） 和 pH 的變化趨勢相同。加入鹽酸后， c（Ca²⁺） 先增大后持平； pH 先減小后持平（如圖4所示）。

[問題鏈]OA段表示的是碳酸鈣懸濁液中鈣離子的濃度和 ΔpH 隨時間變化的曲線， c（Ca²⁺） 和 pH 分別是多少？為什么出現(xiàn)這種情況？第一次加入 1mL 0.1mol/L 鹽酸（在A點時加入）后， c（Ca²⁺） 為什么先增大，后持平？pH為什么減小？

[學(xué)生分析、討論、歸納]OA段： c（Ca²⁺） 約為 3mg/L 說明 CaCO₃ 在水中存在溶解平衡，有少量碳酸鈣溶解且電離； pH 約為9.6，是碳酸根離子水解所致。AB段：加入鹽酸時，鹽酸電離出的 H⁺ 結(jié)合 CO₃^2- ， c（CO₃^2- 減小， CaCO₃ 的溶解平衡被破壞，平衡正向移動，導(dǎo)致c（Ca²⁺） ）增大、pH減小。隨著時間的變化，碳酸鈣懸濁液又逐漸達(dá)到新的溶解平衡，所以 c（Ca²⁺） 和 ΔpH 也隨之持平。

[追問]如果繼續(xù)多次加鹽酸，每次加完后，曲線都會像BC段一樣重復(fù)AB段的變化趨勢嗎？

[學(xué)生]不會。當(dāng)鹽酸足量時，碳酸鈣懸濁液全部溶解，溶解平衡不復(fù)存在。

[教師] Mg（OH）₂ 也能溶于鹽酸，原因和 CaCO₃ 基本類似， OH^- 和 H⁺ 結(jié)合，促進(jìn) Mg（OH）₂ 溶解平衡正向移動。

[問題] CaCO₃ 和 Mg（OH）₂ 都能溶于鹽酸，那么CaSO₄ 呢？也能溶于鹽酸嗎？

[學(xué)生一致認(rèn)為]不能。

[學(xué)生分組實驗] ∣1mLCaSO₄ 懸濁液 +1mL1mol/L

鹽酸溶液；

1mLCaSO₄ 懸濁液 +1mL 蒸餾水。

[學(xué)生匯報結(jié)論] CaSO₄ 能溶于鹽酸，不溶于蒸餾水。

[教師]為什么 CaSO₄ 能溶于鹽酸？你能通過計算找到答案嗎？

K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5

K_a（HSO₄^-）=1.02×10^-2

[學(xué)生計算、歸納] ①-② 得 ③ ： CaSO₄ （s） + H⁺（aq）?Ca²⁺（aq）+HSO₄^-（aq）

≈4.8×10^-3

10^-55 ，反應(yīng) ③ 能發(fā)生（從熱力學(xué)角度）；鹽酸濃度越大，反應(yīng)越快（從動力學(xué)角度）。

[教師]鹽酸確實能去除水垢，但現(xiàn)在工業(yè)上卻很少用鹽酸去除，這又是為什么呢？

[學(xué)生回答、教師補(bǔ)充]鹽酸腐蝕設(shè)備，最終污染環(huán)境中的水。

設(shè)計意圖：通過數(shù)字化實驗，幫助學(xué)生感受沉淀溶解平衡是“動態(tài)”的，引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動原理分析沉淀溶解的本質(zhì)；利用分組實驗的現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生尋找鹽酸溶解 CaSO₄ 的原因；最后結(jié)合環(huán)境保護(hù)和設(shè)備要求，讓學(xué)生認(rèn)識到鹽酸去除水垢的局限性，培育學(xué)生實驗探究、數(shù)據(jù)處理和證據(jù)推理的能力。

4.3.2“轉(zhuǎn)化法\"去除水垢

[情境]在實際工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常用“堿煮”的方法去除水垢[4]，其模擬工業(yè)生產(chǎn)流程如圖5所示。

水垢成分 M （24號 Na₂CO₃ 跑妖 疏松、脫落的水垢 CaCO₃ 大量Mg（OH）₂

[問題]用 Na₂CO₃ 溶液浸泡目的是什么？

[資料卡片] K_sp（CaSO₄）= 4.9×10^-5 ， K_sp（CaCO₃）= 3.4 ×109

[學(xué)生1]依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則——溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。用 Na₂CO₃ 溶液浸泡目的是把 CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為 CaCO₃ 。當(dāng)向工業(yè)水垢中加 Na₂CO₃ 溶液時，溶液中 CO₃^2- 與 Ca²⁺ 的離子積一 Q（CaCO₃）gt;K_sp（CaCO₃） ，因此， CO₃^2- 與 Ca²⁺ 結(jié)合生成 CaCO₃ 沉淀，導(dǎo)致 CaSO₄ 的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，直至建立新的沉淀溶解平衡：

沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式可表示為：

[學(xué)生2]可以通過上式平衡常數(shù)的計算，推算出用Na₂CO₃ 溶液浸泡目的是把 CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為 CaCO₃

從熱力學(xué)角度看， 10^-55 ，沉淀轉(zhuǎn)化能發(fā)生；從動力學(xué)角度看， Na₂CO₃ 溶液濃度越大，轉(zhuǎn)化越快。

［教師]同學(xué)們的分析有理有據(jù)，用“堿煮”的方法確實可以轉(zhuǎn)化、疏松水垢，最后用水沖洗除去。你能說出這種除垢方法的優(yōu)、缺點嗎？

[學(xué)生討論、分析]優(yōu)點：成本低、環(huán)保;缺點：耗時長、浪費水且除垢不夠徹底。

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生通過比較 CaSO₄ 和 CaCO₃ 的K_sp 數(shù)值和平衡常數(shù)的計算，分析 Na₂CO₃ 溶液把 CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為 CaCO₃ 的原因，發(fā)展學(xué)生計算能力和分析推理能力。

4.3.3“絡(luò)合法\"去除水垢

[教師對比“加酸”和“堿煮”的優(yōu)缺點，如果你是化學(xué)工程師，你希望研制出具有哪些特點的除垢劑？

[學(xué)生]高效、環(huán)保、經(jīng)濟(jì)的除垢劑。

[過渡]現(xiàn)在有一種快速高效去除水垢的試劑——絡(luò)合劑。請同學(xué)們親自動手試試這種絡(luò)合劑的實效。

[分組實驗]用 CaCO₃ 懸濁液和 CaSO₄ 懸濁液模擬工業(yè)水垢，然后向其中加入絡(luò)合劑，如圖6所示。

[學(xué)生匯報實驗現(xiàn)象]兩支試管中的懸濁液都變澄清了。

[資料卡片]絡(luò)合劑主要成分是乙二胺四乙酸二鈉鹽。其HOOCCH2 CHCOONa結(jié)構(gòu)簡式為 NCH CHNNaOOCCH2 CHCOOH可簡寫為 Na₂H₂Y 。能結(jié)合金屬陽離子，形成易溶、難電離的配合物。

［學(xué)生]以工業(yè)水垢主要成分之一 CaCO₃ 溶解于絡(luò)合劑為例進(jìn)行分析：

絡(luò)合劑結(jié)合 Ca²⁺ ，生成易溶、難電離的配合物CaH₂Y ，促進(jìn) CaCO₃ 的溶解平衡正向移動。

[學(xué)生歸納］三種除垢方法的優(yōu)缺點，如表1所示。

設(shè)計意圖：學(xué)習(xí)工業(yè)方法去除水垢的發(fā)展歷程，展示化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)過程中的真實應(yīng)用價值，增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任感。

4.4探究問題3：如何預(yù)防工業(yè)水垢產(chǎn)生

[過渡]無論用哪種方法去除工業(yè)水垢都要停工停產(chǎn)，造成經(jīng)濟(jì)損失。怎樣才能從根本上解決水垢問題呢？預(yù)防水垢的產(chǎn)生尤為重要。

[問題]如何從源頭上阻止水垢產(chǎn)生呢？

[學(xué)生]要阻止工業(yè)水垢產(chǎn)生，就是要降低工業(yè)冷卻水中 Ca²⁺ 和 Mg²⁺ 的濃度。應(yīng)該將地下水軟化后再作為工業(yè)冷卻水使用。

[教師介紹］一種含有軟水鹽的陽離子交換樹脂法[5]。軟化原理： Ca²⁺+ 2RNa= 2Na⁺+R₂Ca Mg²⁺+2RNa=2Na⁺+R₂Mg

[演示實驗]軟化地下水，并測軟化前后鈣離子濃度。實驗裝置如圖7和圖8所示，實驗數(shù)據(jù)如圖9所示。

［教師展示]淮南煤礦的冷卻水軟化裝置（用PPT展示）軟化后地下水質(zhì)檢測報告如圖10所示。

設(shè)計意圖：介紹工業(yè)上軟化地下水的常用方法和煤礦真實除垢方法，旨在聯(lián)系實際、拓寬視野，展示化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價值，發(fā)展學(xué)生對比、推理、探究與創(chuàng)新能力。

[整理歸納]工業(yè)除垢的思路和方法（如圖11所示）。

5教學(xué)效果及反思

從學(xué)生課堂活動的表現(xiàn)來看，本節(jié)課達(dá)到了預(yù)設(shè)的問題解決能力發(fā)展目標(biāo)。在問題發(fā)現(xiàn)階段，基于生產(chǎn)設(shè)備中水垢危害的討論，學(xué)生能夠提出需要解決的問題，三個核心問題都是由學(xué)生提出；在問題解決階段，學(xué)生能夠綜合運(yùn)用沉淀溶解平衡知識找出水垢形成的原因，設(shè)計實驗探究水垢的去除方法和預(yù)防策略，并能從成本、操作、設(shè)備、環(huán)境等多角度去思考問題，評估不同方法的優(yōu)缺點；在問題解決的分析評價階段，能夠歸納出利用化學(xué)知識解決工業(yè)問題的一般思路和方法，發(fā)展整理歸納和遷移應(yīng)用能力，并將2024年全國甲卷理綜化學(xué)試題第8題進(jìn)行適當(dāng)改編，作為當(dāng)堂檢測題。

［當(dāng)堂檢測]鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的 +2 價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。

稀 H₂SO₄ （204號 HS NaSO8 NaOH NaClO → ↓ |調(diào)pH=4

煉鋅 酸浸 沉銅 沉錳 沉淀 沉→濾液

廢渣 T + ↓ T + 浸渣 CuS （204號 MnO₂ （204號 濾渣 Co（OH）₂

注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于

10^-5mol?L^-1 ，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。已知： K_sp（CuS）=6.3×10^-36 ， K_sp（ZnS）=2.5×10^-22 ，K_sp（CoS）=4.0×10^-21

回答下列問題：

（1）“酸浸”的目的是什么？（2）為什么先“沉銅”，最后“沉鈷”？（3）假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中 c（Zn²⁺） 和c（Co²⁺） 均為 0.1mol?L^-1 ，向其中加入 Na₂S 至 Zn²⁺ 沉淀完全，能否實現(xiàn) Zn²⁺ 和 Co²⁺ 的完全分離？請寫出論證過程。

該題主要考查學(xué)生運(yùn)用沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化原理以及溶度積常數(shù)解決真實工業(yè)問題的能力。學(xué)生完成該題的正確率為 85.6% 。第1問絕大部分學(xué)生能夠答出溶解金屬氧化物和鋅單質(zhì)，且將鉛沉淀，少部分學(xué)生答得不全面，說明有些學(xué)生思考問題的角度還不夠系統(tǒng)；第2問學(xué)生基本上都能從 K_sp 大小比較的角度進(jìn)行解釋；第3問學(xué)生出現(xiàn)了兩種解題思路（圖12），第一種解題思路是從 Co²⁺ 濃度是否減小的角度去分析判斷，第二種解題思路是從比較溶液中 Q（cos） 與 K_sp（cos） 相對大小去分析判斷，說明學(xué)生能夠靈活遷移應(yīng)用溶度積常數(shù)解決真實問題。也有少部分學(xué)生計算時 Zn²⁺ 濃度用 0.1mol?L^-1 代入計算，極少數(shù)學(xué)生不知道如何通過計算論證。總體而言，學(xué)生完成作業(yè)的表現(xiàn)符合預(yù)期目標(biāo)。同時也發(fā)現(xiàn)，學(xué)生的計算過程不夠規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)，在今后的教學(xué)中需要加強(qiáng)。

（3）若n2+況決完全，則（（3n）.C（s2）=2.5x10-22C（s21）=25x1022 =gt;5×101x10-5

c、Co2+也開始沉淀，不能實現(xiàn)2和CO2的實全分離。

基于真實情境的教學(xué)對教師的課程開發(fā)能力提出了一定的挑戰(zhàn)。設(shè)計該課例時，團(tuán)隊查閱了相關(guān)文獻(xiàn)，走訪了“潘北礦”的技術(shù)人員，充分了解了工業(yè)生產(chǎn)情境以及工業(yè)水垢的形成、去除和預(yù)防方法，從中選擇與學(xué)科知識聯(lián)系緊密且學(xué)生能夠分析解決的問題用于課堂探究。然而，問題解決能力的培養(yǎng)是一個長期的過程，需要教師在日常教學(xué)中有意識地尋找恰當(dāng)?shù)膽?yīng)用情境，將真實的社會生活、工作或科學(xué)研究活動等情境還原到課堂中，使學(xué)生在問題解決的活動中，形成科學(xué)看待世界的方式和解決問題的能力，從而使學(xué)習(xí)真正有利于學(xué)生未來的社會生活[6]

參考文獻(xiàn)：

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