如何判斷離子方程式書寫的正誤

離子方程式不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還代表了同一類型的離子反應(yīng)。通過離子方程式，我們可以清楚地觀察到反應(yīng)中實(shí)際參與反應(yīng)的離子，以及它們之間的相互作用。這種表示方式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，有助于我們理解和掌握各類離子反應(yīng)的共同特點(diǎn)。此外，離子方程式還能簡化化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)，使不同類型反應(yīng)之間的比較和分析變得更加便捷。判斷離子方程式書寫的正誤是高考命題的熱點(diǎn)之一，本文旨在針對其書寫方法和規(guī)律進(jìn)行剖析。

一、離子方程式的正誤判斷方法

（一）離子方程式正誤判斷的一般方法

在判斷離子方程式的正誤時(shí)，解答方法可概括為“四看”。

一看“物質(zhì)書寫對不對”，即物質(zhì)的書寫是否符合客觀事實(shí)。

二看“物質(zhì)拆不拆”，即觀察物質(zhì)的拆分是否正確。

三看“配得平不平”，即反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子得失守恒。

四看“反應(yīng)物過不過量”，即應(yīng)注意物質(zhì)的用量問題，認(rèn)真審題，研讀關(guān)鍵字詞。

（二）根據(jù)題干信息判斷

1.反應(yīng)物相互滴加順序不同，離子反應(yīng)不同。例如，將 AlCl₃ 溶液逐滴加入NaOH溶液中至過量的離子方程式為：

Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓

將NaOH溶液逐滴加入 AlCl₃ 溶液中至過量的離子方程式為：

Al³⁺+3OH=Al（OH）₃↓，

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-_o

2.氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物不同，離子反應(yīng)不同。例如，鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O°

3.條件不同，離子反應(yīng)不同。例如，氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為：

NH₄⁺+OH=NH₃?H₂O

若加熱，則離子方程式為：

4.微溶物狀態(tài)不同，離子反應(yīng)不同。例如，石灰乳與碳酸鈉溶液混合的離子方程式為：

Ca（OH）₂+CO₃^2-=CaCO₃+2OH^-

澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合的離子方程式為： Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 。

（三）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律判斷

1.復(fù)分解反應(yīng)型

例如，向含有 Na⁺ 、 OH 、 CO₃^2- 、 [Al（OH）₄]^- 的溶液中，逐滴滴入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：

OHgt;[Al（OH）₄]gt;CO₃^2- ，所以反應(yīng)現(xiàn)象依次為 ① 剛開始無明顯現(xiàn)象， H⁺+OH^-=H₂O ;② 開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，H⁺+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）³↓+H₂O ③ 沉淀量保持不變并產(chǎn)生氣泡，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O ④ 最后沉淀慢慢溶解直至消失，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

2.氧化還原反應(yīng)型

例如，向含有 Fe（NO₃）₃ 、 CuO₃）₂ 和 HNO₃

的溶液中，逐漸加入鐵粉，因?yàn)檠趸?/p>

HNO₃gt;Fe³⁺gt;Cu²⁺ ，所以反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩?4H⁺+NO₃^-+Fe=Fe³⁺+NO↑+2H₂O ;②2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ;③ ③Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu. 。

二、解析高考中的離子方程式

判斷離子方程式書寫的正誤是高考中的“常客”，在高考化學(xué)真題中頻繁出現(xiàn)

比如，2024年高考化學(xué)新課標(biāo)卷第10題：對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H⁺+NO₃=Ag++NO₂↑+2H₂O B.工業(yè)廢水中的 Pb²⁺ 用 FeS 去除：Pb²⁺+S^2-=PbS↓ C.海水提溴過程中將溴吹入 SO₂ 吸收塔：Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^.+SO₄^2-+4H⁺ D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液欠度：

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+I6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

【解析】選項(xiàng)A，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，顯然不符合客觀事實(shí)。

選項(xiàng)B，由于 PbS 的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS，因此，工業(yè)廢水中的 Pb²⁺ 用 FeS 去除，F(xiàn)eS 難溶于水，不能拆寫成離子形式。

選項(xiàng)C，海水提溴過程中將溴吹入 SO₂ 吸收塔，溴與二氧化硫反應(yīng)生成 HBr 和 H₂SO₄ 二者在水溶液中均可完全電離，故正確。

選項(xiàng)D，草酸為弱酸，不能拆寫成離子形式。再如，2024年高考化學(xué)貴州卷中第7題：下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO₂+4H⁺+4F^-=SiF₄↑+2H₂O B.用綠礬（ FeSO₄?7H₂O ）處理酸性廢水中的 Cr₂O₇^2- ：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al³⁺+3HCO₃=Al（OH）₃↓+3CO₂↑ D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl^-+2H₂O^??…2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

【解析】選項(xiàng)A，氟化氫是弱酸，不能拆寫成 H⁺ 和 F ，該反應(yīng)沒有離子參與反應(yīng)，不能書寫離子方程式，故錯(cuò)誤。

選項(xiàng)B，用綠礬（ FeSO₄?7H₂O ）處理酸性廢水中的 Cr₂O₇^2- ， Fe²⁺ 在酸性條件下被Cr₂O₇^2- 氧化成 Fe³⁺ ，而 Cr₂O₇^2- 被還原為 Cr³⁺ 。

選項(xiàng)C，泡沫滅火器滅火的原理為 Al³⁺ 與HCO₃^- 發(fā)生互促水解，生成 Al（OH）₃ 和 CO₂ ，Al（OH）₃ 分解吸收熱量，降低溫度，生成的CO₂ 隔絕可燃物與空氣，從而起到滅火的作用。

選項(xiàng)D，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可以制取燒堿和氯氣。

為正確解答離子方程式書寫正誤判斷題目，我們要記住以下幾點(diǎn)：一是牢記離子反應(yīng)發(fā)生的根本條件，判斷化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，以及是否可改寫成離子方程式，必須以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，尊重客觀規(guī)律；二是選擇典型題目進(jìn)行練習(xí)，通過大量練習(xí)熟悉不同類型離子方程式的書寫，特別是一些典型的離子反應(yīng)，如酸堿中和、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等；三是總結(jié)規(guī)律，在練習(xí)過程中總結(jié)出常見的離子反應(yīng)模式和書寫規(guī)律，這有助于我們提高書寫效率和準(zhǔn)確性。