“酸與堿之間會發生什么反應”教學設計

文章編號：1005－6629(2007)05－0050－03中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1在教材中的位置

人教版本《化學九年級下冊》第十單元，課題2——《酸與堿之間會發生什么反應》59頁。

2教學目標

(1)知識目標：知道酸與堿之間發生中和反應；了解中和反應在實際中的應用。

(2)能力目標：通過活動與探究，培養學生發現問題，分析問題，協作解決問題的能力。

(3)情感態度與價值觀：感受化學與社會生活的關系；培養學生實事求是的科學態度。

3教學處理

本課題共分三個板塊：一是“中和反應”；二是“中和反應在實際中的應用”；三是“溶液酸堿度的表示法—pH”。在實際教學中，我將本課題的內容稍作了調整，將第三板塊“溶液酸堿度的表示法—pH”提到最前面， 先引導學生理解pH的含義及掌握pH的測定方法，再進入本次的探究活動—酸與堿之間會發生什么反應。

4 教學過程

[新課導入]前面我們學習了酸的性質、堿的性質，那么如果我們把酸與堿放在一起，會有什么變化呢？

[學生猜想]酸和堿會發生反應。

[教師引導]怎樣證明你們的猜想呢？

[學生回答]通過實驗來證明。

[學生實驗]向NaOH溶液中滴加稀HCl。

[學生提出問題]觀察不到明顯現象，我們很難判斷是否發生了化學反應。

[教師引導]有些化學反應發生時，伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象，如NaOH與HCl的反應，那我們能否證明NaOH溶液與稀HCl發生了化學反應呢？

[學生討論]以小組為單位，設計實驗方案。

[交流共享]學生講解自己的設計方案，老師和同學對該方案進行分析討論。

方案一：

學生1：NaOH溶液是堿性的，滴加幾滴酚酞試液，它會顯紅色，再滴加鹽酸，可觀察到紅色最終變為無色，說明NaOH溶液的堿性消失，必然是因為NaOH與鹽酸發生了化學反應。

(學生邊講解邊動手演示實驗)

教師提問：是化學變化就一定有新物質生成。那我們如何知道NaOH溶液與稀HCl反應生成的新物質是什么呢？

學生討論：可以將反應后的溶液蒸發水分，觀察是否有新物質生成。

教師引導：為了節約時間，我們可吸取2～3滴溶液在玻璃片上，稍微加熱，使液體蒸發，觀察玻片上的現象。

學生實驗并描述現象：有白色粉末生成。

教師：這是氫氧化鈉嗎？

學生：不是氫氧化鈉，是氯化鈉。

教師：大家如何判斷白色粉末是氯化鈉呢？

學生2：前面學過HCl和NaOH在水中都會離解出離子(HCl→H⁺+Cl^-、NaOH→Na⁺+OH^-)，既然發生了化學反應，那生成的白色粉末新物質就應該是Na⁺和Cl^-結合成的NaCl。

教師：回答正確。我們把酸與堿反應生成鹽和水的反應，稱之為中和反應。酸與堿的中和反應實質上是酸中的H⁺與堿中的OH^-反應生成H₂O，所以有些酸堿中和從表面上看不出有明顯的變化，但我們可以通過在溶液中滴入指示劑，根據指示劑的顏色來判斷反應是否進行完全。

(Flash動畫演示：HCl和NaOH發生中和反應的微觀解釋)

教師：請同學們寫出該反應的化學方程式。

學生：NaOH⁺HCl====NaCl+H₂O。

方案二：

學生3和學生4：NaOH溶液是堿性的，用pH試紙測定其pH>7，每加入一滴鹽酸溶液后，都去測定混合溶液的pH，我們應該能觀察到pH逐漸變小，從而證明反應的發生。

(由學生3講解，學生4動手演示實驗)

教師：那么，大家能解釋一下pH為什么會這樣變化嗎？

學生5：NaOH溶液中含有較多的OH^-，隨著酸的不斷加入，酸中的H⁺與堿中的OH^-反應生成水，OH^-逐漸減少，pH逐漸減?。划斔嶂械腍⁺將所有的OH^-全部中和成H₂O后，溶液顯中性，pH=7；這時再繼續加入鹽酸，溶液中的H⁺增多，溶液的pH＜7。

教師：酸堿中和反應的實質是H⁺+OH^-→H₂O。同學們能從微觀的角度分析酸堿中和時溶液pH的變化情況，說明大家已經掌握了中和反應的實質。我們來看看將HCl溶液滴加到NaOH溶液中，溶液pH的具體變化。

(Flash動畫演示：將HCl溶液滴加到NaOH溶液中，溶液pH的變化曲線)

方案三：

學生6：化學反應中通常伴隨有能量的變化。可用溫度計分別測定反應前后的溫度變化，來證明化學反應的發生。不過，用量太少，反應放熱太少，溫度計測不到溫度的改變，我們組選擇20mL HCl(1:2)溶液和20ml 5% NaOH溶液混合，可測到溫度大約升高了8℃；選擇20mL HCl(1:1)溶液和20mL 10% NaOH溶液混合，可測到溫度升高了約16℃。

(由學生6講解，學生7動手演示實驗)

教師：能利用化學反應能量的變化來證明，很有創新。酸堿中和反應都會放出熱量。溶液的用量不同、溶液的質量分數不同所放出的熱量就會不同。

[教師小結]同學們設計的實驗方案都能成功地證明NaOH溶液與HCl溶液發生了中和反應。當某一化學反應無明顯現象時，我們可考慮從其它方面來檢驗化學反應是否發生。

[教師演示實驗]向Ba(OH)₂溶液滴加H₂SO₄溶液，觀察溶液導電能力的變化。

[學生描述實驗現象]燒杯中有白色沉淀生成，燈泡的亮度先變暗后變亮。

[教師引導]為什么會出現這些現象呢？

[學生討論，得出結論]Ba(OH)₂溶液在水中解離出Ba2+和OH^-， H₂SO₄溶液在水中解離出H⁺和SO₄2-，兩者混合后OH^-和H⁺結合成H₂O，Ba2+和SO₄2-結合成沉淀，溶液中可自由移動的離子不斷減少，溶液的導電性減小，當酸堿恰好中和時，溶液的導電性為0，燈泡熄滅，再繼續滴加H₂SO₄溶液，使溶液中自由移動的離子濃度增加，導電性增強，燈泡又發光。化學方程式為H₂SO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+2H₂O。

[教師小結]同學們理解得很透徹。下面我們用坐標圖來顯示H₂SO₄與Ba(OH)₂酸堿中和對溶液導電性造成的變化。

(Flash動畫演示：溶液導電性隨滴加硫酸質量的增加而變化的曲線圖)

[教師引導]事實上，酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用。你能解釋以下應用的原理嗎？

①在酸性土壤中加入熟石灰；

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行中和處理；

③胃酸過多的病人，可服用含氫氧化鋁的藥物中和過多的胃酸；

④被蚊蟲叮咬后，可涂一些含堿性的物質(如肥皂水)的藥水，可減輕痛癢。

[學生討論]酸堿中和的實質是H⁺+OH^-→H₂O，所以以上應用均可用此解釋。

[教師小結]通過本節課的學習，你有哪些收獲？……

[課后拓展]上網收集有關中和反應在生活中應用的資料。

5教學反思

新課程改變了傳統的以“教材為中心”、“教師為中心”的教學模式，力求創設生動、真實、多樣的科學探究和實踐活動情境，讓學生體驗探究過程，在豐富多彩的活動中培養學生的創新精神和實踐能力。通過本次探究活動，充分發揮了學生的主體作用，學生一致認為效果很好。不僅學到了知識，還學到了發現問題、分析問題、解決問題的科學探究方法。

在教學過程中，有意識地滲透化學與物理、數學的聯系，突出各學科間知識的綜合運用，培養了學生的綜合處理問題的能力。

在探究活動結束后，馬上將中和反應的理論知識與實際應用緊密地聯系起來，走入現實生產、生活，挖掘中和反應在日常生活和工農業產生中的廣泛應用，真正讓學生感受到了化學知識與我們的生活息息相關，認識到化學在促進社會可持續發展中的重要責任，從而培養了學生在生活中能主動關注與化學有關的社會問題的良好意識。