淺談化學(xué)新課程教學(xué)中的“四化”策略

文章編號(hào)：1005－6629(2007)03－0021－03 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

新課標(biāo)的頒發(fā)使我國(guó)基礎(chǔ)教育進(jìn)入了一個(gè)新的時(shí)代。隨著新課改的進(jìn)行，我們對(duì)化學(xué)教學(xué)的認(rèn)識(shí)進(jìn)一步深化，化學(xué)教學(xué)應(yīng)該以學(xué)生發(fā)展為本，要把學(xué)生的個(gè)人知識(shí)、直接經(jīng)驗(yàn)和現(xiàn)實(shí)世界作為教學(xué)的重要資源。化學(xué)教育者必須對(duì)自己的教育對(duì)象作更全面的了解，對(duì)教育過(guò)程和化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)作更深入的分析，才有利于調(diào)動(dòng)教學(xué)中不同方面的積極因素，提高教學(xué)效率，培養(yǎng)學(xué)生的能力。化學(xué)教學(xué)被看成是連結(jié)一個(gè)教師、學(xué)生、教材這三個(gè)點(diǎn)的三角形。因此，作為一個(gè)中學(xué)化學(xué)教師，不僅要研究中學(xué)化學(xué)的教材教法，而且還要研究學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的規(guī)律和方法。本文從教育學(xué)和心理學(xué)角度出發(fā)，就自己對(duì)于設(shè)計(jì)新化學(xué)教學(xué)過(guò)程策略的一些不夠成熟的思考就教于同行，誠(chéng)望雅正。

1探究教學(xué)——善于內(nèi)化

內(nèi)化即從外在的、實(shí)物的活動(dòng)過(guò)渡到內(nèi)在的、心理的活動(dòng)過(guò)程。新課程改革的主要目標(biāo)就是引導(dǎo)學(xué)生勇于實(shí)踐、積極探究，全面提高學(xué)生素質(zhì)。探究性課堂教學(xué)一般可分為四步“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析推理——總結(jié)內(nèi)化——拓展運(yùn)用”。其中，總結(jié)內(nèi)化是整個(gè)教學(xué)過(guò)程中鞏固探究性教學(xué)成果，培養(yǎng)創(chuàng)造性思維承上啟下關(guān)鍵性的一步。如果缺少了這一步，探究性教學(xué)就會(huì)流于形式。因此，一個(gè)好老師應(yīng)當(dāng)善于引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)內(nèi)化，從而起到事半功倍的效果。例如，在鹽類(lèi)的水解的教學(xué)中，我首先讓同學(xué)們推測(cè)酸、堿中和反應(yīng)的生成物——鹽的水溶液呈什么性？為什么？同學(xué)們則根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O推測(cè)鹽的水溶液應(yīng)該呈中性．此時(shí)，我讓學(xué)生自己動(dòng)手測(cè)定以下七種等物質(zhì)的量濃度（均為0.5mol／L）的鹽溶液的pH。要求學(xué)生邊觀察邊記錄最終得出下表：

同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與剛才推測(cè)的結(jié)論不一致，于是紛紛提問(wèn)、議論，對(duì)其原因產(chǎn)生了強(qiáng)烈的探究欲望。這時(shí)我把學(xué)生的疑問(wèn)集中起來(lái)逐一提出以下問(wèn)題：

（1）某些鹽的組成中既不含H+離子，也不含OH^-離子，為什么溶于水后卻呈現(xiàn)一定的酸堿性？體系中過(guò)量的H⁺、OH^-從何而來(lái)？（2）鹽溶液呈現(xiàn)的酸、堿性與鹽的陰、陽(yáng)離子之間有什么關(guān)系？（3）在上述各種鹽溶液中，存在哪些影響H⁺、OH^-離子濃度的平衡體系？（4）氯化鈉、醋酸銨的水溶液都呈中性，其原因與實(shí)質(zhì)相同嗎？這樣，就為討論鹽類(lèi)水解的原因、實(shí)質(zhì)、水解反應(yīng)規(guī)律揭示了矛盾。激發(fā)了學(xué)生深入思考的積極性．也適時(shí)地引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用剛剛學(xué)過(guò)的弱電解質(zhì)（包括水）的電離平衡及其平衡移動(dòng)的規(guī)律，進(jìn)行相近聯(lián)想，以擴(kuò)大思維的數(shù)量。這時(shí)學(xué)生已覺(jué)察到事物之間的內(nèi)在聯(lián)系，開(kāi)始從外在的、實(shí)物的活動(dòng)向內(nèi)在的、心理的活動(dòng)過(guò)渡，即進(jìn)入到內(nèi)化初始階段。于是我引導(dǎo)學(xué)生將探究中獲得的新知識(shí)進(jìn)行總結(jié)歸納，要求用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言加以整理和重組，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、簡(jiǎn)約化，得出了“有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的結(jié)論，這時(shí)，我們說(shuō)內(nèi)化開(kāi)始形成，亦即由存在變?yōu)橐庾R(shí)，即到了內(nèi)化的中間階段。這之后，還要安排適當(dāng)數(shù)量的針對(duì)性練習(xí)，目的是把知識(shí)變成智力，變成一種“具有超越外界活動(dòng)所能達(dá)到的進(jìn)一步發(fā)展的能力。為此可以讓學(xué)生測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的硫化鈉、碳酸鈉溶液的pH之后，推測(cè)醋酸鈉、氰化鈉、氟化鈉水溶液的堿性強(qiáng)弱及其原因（事先給出氫硫酸、碳酸、醋酸、氫氰酸、氫氟酸的電離度數(shù)據(jù)）．這樣通過(guò)知識(shí)的引伸得出鹽類(lèi)水解程度與組成鹽的弱酸、弱堿的電離程度的關(guān)系，有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生揭示事物的內(nèi)部矛盾性，并且當(dāng)堂命題：已知三種鹽溶液的堿性為NaY＞NaX＞NaZ．則HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是——（答案為：HZ＞HX＞HY），這樣就將鹽類(lèi)水解的知識(shí)引向深度（即進(jìn)入到內(nèi)化深入階段）。

2 概念教學(xué)——善于同化

同化即新知識(shí)被納入原認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)中去，引起原認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)的量變的過(guò)程。亦即新認(rèn)識(shí)被原認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)加工改造的過(guò)程。心理學(xué)家皮亞杰認(rèn)為，任何外部（刺激）影響都是通過(guò)“同化”和“順應(yīng)”這兩種機(jī)能而被接受到主體認(rèn)知結(jié)構(gòu)中來(lái)的。同化是指主體認(rèn)知結(jié)構(gòu)對(duì)外部刺激進(jìn)行過(guò)濾或改變而把它接納到認(rèn)知結(jié)構(gòu)中來(lái)，而認(rèn)知結(jié)構(gòu)在同化外部刺激的過(guò)程中，自身結(jié)構(gòu)也發(fā)生相應(yīng)的改變即順應(yīng)。同化和順應(yīng)實(shí)質(zhì)上是同一心理過(guò)程的兩個(gè)方面。

在化學(xué)基本概念教學(xué)過(guò)程中，有些不同的教學(xué)內(nèi)容之間在更深的層次上往往具有許多共同因素，對(duì)這些共同因素利用得越好，揭示得越深刻，知識(shí)的負(fù)遷移就越不容易發(fā)生。例如：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡是不同的教學(xué)內(nèi)容，但他們的共同因素都是我們前面所學(xué)的化學(xué)平衡，都可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解決有關(guān)問(wèn)題。所以我們重點(diǎn)應(yīng)放在化學(xué)平衡概念的建立，充分揭示動(dòng)態(tài)平衡的一般特征及勒沙特列原理的教學(xué)上，把有關(guān)知識(shí)講透徹，讓學(xué)生牢固掌握。這無(wú)疑將會(huì)對(duì)以后學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡起到事半功倍的效果，同時(shí)也使新知識(shí)被納入原認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)中去，引起原認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)的質(zhì)變，從而有效的防止了知識(shí)的負(fù)遷移。再如：一般化學(xué)概念的學(xué)習(xí)都要清楚以下幾個(gè)問(wèn)題：為什么要引入這個(gè)化學(xué)概念？這是用來(lái)解決或說(shuō)明哪類(lèi)問(wèn)題的？建立此概念的前提是什么？其意義有那些？它的單位是什么？其適用范圍是什么？如果我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)從一開(kāi)始就經(jīng)常按這些共同因素進(jìn)行教學(xué)，無(wú)疑使學(xué)生不僅能較快掌握這些化學(xué)概念，而且能培養(yǎng)和提高學(xué)生分析和理解化學(xué)問(wèn)題的能力。

同化原理告訴我們，只有新知識(shí)同舊認(rèn)知結(jié)構(gòu)處于動(dòng)態(tài)平衡、互相容納的狀態(tài)中，新舊知識(shí)才產(chǎn)生同化作用。另一方面，學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解和接納，在一定程度上取決于已有認(rèn)知結(jié)構(gòu)的掌握情況，只有當(dāng)新知識(shí)的思維抽象性和概括性與學(xué)生的原認(rèn)知結(jié)構(gòu)處于同級(jí)發(fā)展水平，新知識(shí)才能被納入原認(rèn)知結(jié)構(gòu)因而才能被學(xué)生所接受。所以，化學(xué)教學(xué)必須在舊認(rèn)知結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上前進(jìn)，切不可操之過(guò)急，那種還未搞清楚原認(rèn)知結(jié)構(gòu)便貿(mào)然進(jìn)行新知識(shí)學(xué)習(xí)的做法是違背認(rèn)知規(guī)律的。

3 難點(diǎn)教學(xué)——善于分化

在化學(xué)教學(xué)中，對(duì)許多知識(shí)難點(diǎn)的分化，教師必須運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒ǎ龅缴钊霚\出，讓學(xué)生易學(xué)、易記。使學(xué)生在認(rèn)知過(guò)程中，非但不感到艱澀、困苦，而且還能夠飽嘗成功學(xué)習(xí)的歡樂(lè)。對(duì)此我們可以借鑒美國(guó)當(dāng)代著名心理學(xué)家B·F斯金納提出的“小步子”的原則，他認(rèn)為在教學(xué)過(guò)程中要把教學(xué)內(nèi)容分化成前、后聯(lián)系的一連串的小問(wèn)題，并要使相鄰的每?jī)蓚€(gè)問(wèn)題之間的坡度不陡，這樣，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)困難就不大，如同邁了一個(gè)“小步”，容易掌握。

例如，在高三學(xué)習(xí)電解原理時(shí)，課本上的演示實(shí)驗(yàn)“電解飽和食鹽水”，如果僅把它作為一個(gè)驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)，那么，無(wú)論實(shí)驗(yàn)如何成功，現(xiàn)象如何明顯，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能還是沒(méi)有充分開(kāi)發(fā)，但若把它分化成一系列問(wèn)題的組合從而創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，就能更好地激發(fā)思維，具體過(guò)程如下：

演示：電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象。

師：實(shí)驗(yàn)事實(shí)與設(shè)想不一樣，陰極產(chǎn)物是H2而不是Na！氫氣從何而來(lái)呢？

這樣，用實(shí)驗(yàn)暴露認(rèn)知上的矛盾，讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈求知欲望，一個(gè)良好的問(wèn)題情境產(chǎn)生了。然后，利用對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象邏輯的分析，再次暴露認(rèn)知上矛盾，產(chǎn)生第二個(gè)情境：

師、生：（共同完成）實(shí)驗(yàn)事實(shí)告訴我們，陰極上生成的不是我們?cè)O(shè)想的金屬鈉而是氫氣，氫元素只能來(lái)自水，顯然，在電解中，溶液中的水也參與了反應(yīng)，因此電解質(zhì)在水溶液中電解，要考慮由水電離出來(lái)的H⁺和OH^－。

師：那么，在電解過(guò)程中，氫氣是怎樣產(chǎn)生的？

生：（分組討論后）只有兩個(gè)可能，要么是生成的鈉與水反應(yīng)，要么是水電離出的H⁺直接獲得電子。

師：那么哪一個(gè)解釋更合理呢？

這時(shí)，繼續(xù)放手讓學(xué)生充分討論，教師及時(shí)啟發(fā)引導(dǎo)，由學(xué)生自行總結(jié)出陽(yáng)離子在陰極上放電次序。形成第一個(gè)結(jié)論后，請(qǐng)學(xué)生按照總結(jié)出的規(guī)律，討論硫酸銅溶液的電解。學(xué)生必然遇到難點(diǎn)：無(wú)法判斷陽(yáng)極電解產(chǎn)物是什么，再次產(chǎn)生矛盾，于是一致認(rèn)為“用實(shí)驗(yàn)探討”是最有說(shuō)服力的，進(jìn)入下一個(gè)環(huán)節(jié)的“實(shí)驗(yàn)-探究”。

演示實(shí)驗(yàn)：電解硫酸銅溶液

師：實(shí)驗(yàn)告訴我們，在陽(yáng)極放出了氧氣，O₂是由 SO₄^2-還是由OH^－放電形成的呢？（再創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生議論，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明）。

生：（在教師啟發(fā)下）可用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)電解后溶液的pH是否有變化。

在兩極分別滴甲基橙試液，演示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)的情境，形成第二個(gè)結(jié)論：陰離子在惰性陽(yáng)極上的放電次序。

教師把教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容可分成幾個(gè)相對(duì)簡(jiǎn)單而又相互聯(lián)系的小問(wèn)題，在每個(gè)小問(wèn)題里再確定明確的教學(xué)目標(biāo)，再劃分識(shí)記、理解、簡(jiǎn)單運(yùn)用、綜合應(yīng)用和靈活應(yīng)用等不同程度的具體目標(biāo)，可根據(jù)學(xué)生的不同層次下達(dá)各自能 達(dá)到的目標(biāo)，這樣能充分發(fā)揮每個(gè)學(xué)生的積極性，達(dá)到良好的教學(xué)效果。

4遷移教學(xué)——善于類(lèi)化

遷移是指一種學(xué)習(xí)對(duì)另一種學(xué)習(xí)的影響，即能舉一翻三，觸類(lèi)旁通，推廣類(lèi)化。學(xué)校的課程，事實(shí)上是基于學(xué)生學(xué)習(xí)后能產(chǎn)生正遷移的假設(shè)而設(shè)定的。學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)則希望他將來(lái)能利用學(xué)到的化學(xué)原理，去解決生活上與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題。所以新課程理念提倡學(xué)生“為遷移而學(xué)”，老師“為遷移而教”。心理學(xué)家賈德認(rèn)為知識(shí)正遷移的必要條件是類(lèi)化（由分析研究某個(gè)問(wèn)題的具體形式到分析研究這個(gè)問(wèn)題的一般形式的過(guò)渡叫做這個(gè)問(wèn)題的類(lèi)化）。化學(xué)教學(xué)過(guò)程中經(jīng)常有問(wèn)題類(lèi)化的鮮明例子。例如，在講授離子方程式所表示的含義時(shí)，我先演示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，并讓同學(xué)們寫(xiě)出了它的離子方程式。然后，我又做了硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，讓同學(xué)們觀察現(xiàn)象并寫(xiě)出它的化學(xué)方程式和離子方程式。學(xué)生寫(xiě)完后我問(wèn)學(xué)生有何感想。有的同學(xué)說(shuō)：“這個(gè)離子方程式怎么和前面的哪個(gè)一樣呢？”這時(shí)，還沒(méi)發(fā)現(xiàn)這點(diǎn)的同學(xué)也齊聲附和，這時(shí)我引出離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別，學(xué)生也就容易理解了。至此，我并沒(méi)有立即結(jié)尾，而又繼續(xù)提出問(wèn)題：除了以上兩個(gè)反應(yīng)，有沒(méi)有其他的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式也是和它一樣的呢？問(wèn)題一提出，學(xué)生又紛紛投入到緊張的思維中去了。不一會(huì)，“我找到了，硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液的反應(yīng)就是”，“硫酸溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)也是”。由此，同學(xué)們得出可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽在溶液中的反應(yīng)都可用Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓來(lái)表示，他們的實(shí)質(zhì)都是Ba²⁺與SO₄^2-的反應(yīng)的一般規(guī)律，即形成類(lèi)化。

筆者發(fā)現(xiàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)進(jìn)行解題時(shí)，往往就題做題、做完了事，沒(méi)有進(jìn)行（或不善于進(jìn)行）問(wèn)題的類(lèi)化，因此，學(xué)到的東西支離破碎，缺乏統(tǒng)一整體的認(rèn)識(shí)，不會(huì)觸類(lèi)旁通，解題思路勢(shì)必狹窄、而只有針對(duì)具體問(wèn)題進(jìn)行類(lèi)化。才能為今后舉一反三、實(shí)現(xiàn)知識(shí)正遷移做好準(zhǔn)備，才能學(xué)一點(diǎn)連一片，達(dá)到事半功倍的效果。例如，二氧化碳與氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的相同點(diǎn)在反應(yīng)原理上都是固體與液體反應(yīng)（不加熱），反應(yīng)裝置相同都可用啟普發(fā)生器，由此可類(lèi)化得出啟普發(fā)生器使用條件：（1）塊狀固體和液體反應(yīng)（2）反應(yīng)不須加熱也不能大量放熱（3）生成的氣體難溶于水。再讓學(xué)生自己總結(jié)出H₂S等氣體也可用啟普發(fā)生器制取，而乙炔則不行。由此可見(jiàn)適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行問(wèn)題類(lèi)化，不僅可以培養(yǎng)抽象概括能力，更可以培養(yǎng)探索能力，把知識(shí)引向深度和廣度。

應(yīng)當(dāng)看到，問(wèn)題類(lèi)化固然有“為今后舉一反三、迅速解決具體問(wèn)題提供方便”的作用，但另一方面也有“容易形成一種刻板的習(xí)慣、一種固定的模式，亦即認(rèn)知僵化”的反作用，這種反作用勢(shì)必阻礙思維的靈活性和創(chuàng)造性的發(fā)展、因此，遇到實(shí)際問(wèn)題時(shí)，應(yīng)當(dāng)具體情況具體分析，積極克服因類(lèi)化而產(chǎn)生的機(jī)械套用的傾向，增強(qiáng)應(yīng)變能力。

新課程理念是一種強(qiáng)調(diào)學(xué)生參與合作、師生互動(dòng)，探究創(chuàng)新的教學(xué)模式。因此，不管采取何種教學(xué)策略，教師首先要轉(zhuǎn)變教育思想、更新教學(xué)理念，立足于“以學(xué)生的發(fā)展為本”來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)，從有利于發(fā)展的角度思考問(wèn)題，努力引導(dǎo)學(xué)生自主鉆研，鼓勵(lì)他們求異創(chuàng)新、主動(dòng)建構(gòu)自己的知識(shí)體系。要相信學(xué)生，大膽放手，因?yàn)閷W(xué)生只有通過(guò)親自動(dòng)手、動(dòng)腦等活動(dòng)與實(shí)踐過(guò)程，才能真正理解，掌握知識(shí)技能，才能成為真正的創(chuàng)新型人才。

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