氯化鎂鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的理論分析

文章編號：1005－6629(2007)10－0068－03中圖分類號：G632.479 文獻標識碼：B

1 問題的提出

貴刊2003年第4期在《不能用加氯化物來鑒別Na2CO3和NaHCO3》一文中，孫紅文老師通過實驗和理論推導并得出“在常量范圍內用氯化物來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液是不可能做到的”的結論[1]， 隨后黎茂堅老師介紹了能用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的實驗方法[2]，并撰文《用MgCl2能鑒別Na2CO3和NaHCO3》載于貴刊2004年第7-8期。如果采用孫紅文老師的理論推導法，會發現黎茂堅老師介紹的用1mol/L MgCl2溶液與1mol/L NaHCO3溶液混合同樣也會產生白色沉淀。然而，筆者在驗證該實驗時確實沒有觀察到白色沉淀現象的出現，這是什么原因呢？

2 理論分析

2.1氯化鎂與碳酸氫鈉溶液混合

2.1.1只考慮氫氧化鎂的生成

于是， 兩溶液混合時不會有沉淀產生。與實驗現象吻合。

2.1.2 只考慮碳酸鎂的生成

由上述計算可知1mol/L的碳酸氫鈉溶液中的氫離子平衡濃度為: [H+]=4.9×10￣9mol/L，根據物料平衡關系，首先計算1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的平衡濃度。

② 即使是Na2CO3的稀溶液(0.02 mol/L)與稀(0.02 mol/L)氯化鎂溶液混合，盡管難得產生碳酸鎂白色沉淀，卻能出現氫氧化鎂白色沉淀。

所以，在常量范圍內MgCl2確實能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

參考文獻：

[1] 孫紅文.不能用加氯化物來鑒別Na2CO3和NaHCO3[J].化學教學.2003， 4: 47-48

[2]黎茂堅.用MgCl2能鑒別Na2CO3和NaHCO3[J]. 化學教學.2004， 7-8: 94

[3]（美）Butler J N，陸淑引等譯．離子平衡及其數學處理[M]．天津：南開大學出版社，1989：262，457-459．

注：“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內容請以PDF格式閱讀原文?！?/p>