氯化鎂鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的理論分析

文章編號(hào)：1005－6629(2007)10－0068－03中圖分類號(hào)：G632.479 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1 問題的提出

貴刊2003年第4期在《不能用加氯化物來鑒別Na2CO3和NaHCO3》一文中，孫紅文老師通過實(shí)驗(yàn)和理論推導(dǎo)并得出“在常量范圍內(nèi)用氯化物來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液是不可能做到的”的結(jié)論[1]， 隨后黎茂堅(jiān)老師介紹了能用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的實(shí)驗(yàn)方法[2]，并撰文《用MgCl2能鑒別Na2CO3和NaHCO3》載于貴刊2004年第7-8期。如果采用孫紅文老師的理論推導(dǎo)法，會(huì)發(fā)現(xiàn)黎茂堅(jiān)老師介紹的用1mol/L MgCl2溶液與1mol/L NaHCO3溶液混合同樣也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。然而，筆者在驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)時(shí)確實(shí)沒有觀察到白色沉淀現(xiàn)象的出現(xiàn)，這是什么原因呢？

2 理論分析

2.1氯化鎂與碳酸氫鈉溶液混合

2.1.1只考慮氫氧化鎂的生成

于是， 兩溶液混合時(shí)不會(huì)有沉淀產(chǎn)生。與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象吻合。

2.1.2 只考慮碳酸鎂的生成

由上述計(jì)算可知1mol/L的碳酸氫鈉溶液中的氫離子平衡濃度為: [H+]=4.9×10￣9mol/L，根據(jù)物料平衡關(guān)系，首先計(jì)算1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的平衡濃度。

② 即使是Na2CO3的稀溶液(0.02 mol/L)與稀(0.02 mol/L)氯化鎂溶液混合，盡管難得產(chǎn)生碳酸鎂白色沉淀，卻能出現(xiàn)氫氧化鎂白色沉淀。

所以，在常量范圍內(nèi)MgCl2確實(shí)能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

參考文獻(xiàn)：

[1] 孫紅文.不能用加氯化物來鑒別Na2CO3和NaHCO3[J].化學(xué)教學(xué).2003， 4: 47-48

[2]黎茂堅(jiān).用MgCl2能鑒別Na2CO3和NaHCO3[J]. 化學(xué)教學(xué).2004， 7-8: 94

[3]（美）Butler J N，陸淑引等譯．離子平衡及其數(shù)學(xué)處理[M]．天津：南開大學(xué)出版社，1989：262，457-459．

注：“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請(qǐng)以PDF格式閱讀原文。”