水溶液中亞鐵鹽、鐵鹽的穩定性和鐵、亞鐵鹽、鐵鹽間的相互轉化

摘 要： 本文詳細分析了水溶液中亞鐵鹽、鐵鹽的穩定性和鐵、亞鐵鹽、鐵鹽間的相互轉化，與同行共享。

關鍵詞：水溶液 鐵鹽 亞鐵鹽 鐵 穩定性 相互轉化

一、 水溶液中鐵鹽和亞鐵鹽的穩定性

從（1）、（2）兩式可以看出；當pH值減小時，電極電勢值增大，因而還原反應易于進行。反之，當pH值增大時，電極電勢值減小，氧化反應易于進行。換句話說，當反應在介質呈酸性時，易生成Fe 的化合物；當反應的介質呈堿性時，易生成Fe 的化合物。如將硫酸亞鐵溶液露置在空氣中，易被氧化成鐵鹽；如把溶液強烈地酸化，硫酸亞鐵溶液能保持很長時間不被氧化。但是，在堿性溶液中相反，把堿加到硫酸亞鐵溶液中，卻得不到氫氧化亞鐵，因為氫氧化亞鐵很快就被氧化了。

綜上所述可知：二價鐵離子在酸性介質中比較穩定，三價鐵離子在堿性介質中穩定。

二、 鐵、亞鐵鹽及鐵鹽之間的相互轉化

由于鐵元素的三種存在形式的原子結構不同，所以它們具有不同的化學性質。鐵原子的核外電子排布是不穩定結構，在參加化學反應時，易失去電子表現出還原性。Fe 離子處于高價狀態，當它遇到還原劑時，可得到電子使化合價降低表現出氧化性。而Fe 離子處于中間價態，當它遇到強還原劑時表現出氧化性，當它遇到強氧化劑時表現出還原性。所以鐵、亞鐵鹽和鐵鹽之間的相互轉化與氧化劑、還原劑的強弱有密切的關系，當然也與反應介質的酸堿性、反應的溫度、離子的濃度等有關，在此主要討論它們和氧化劑、還原劑的關系。

以下將它們之間的轉化途徑和方法逐一討論。

（1）離子和某些活潑金屬反應

在金屬活動順序表中，標準電極電勢在這個區間的有鐵、鎳、錫、鉛和銅這幾種金屬，它們的標準電極電勢分別為：

（3）離子和雙氧水的反應

參考文獻：

［1］北京師范大學，華中師范學院，南京師范學院無機化學教研室.無機化學.高等教育出版社，1984第二版.

［2］甘肅師范大學化學系《簡明化學手冊》編寫組.簡明化學手冊.甘肅人民出版社，1980，（1）.

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