“壞題”是學生學業負擔的主要原因

文章編號：1005－6629(2008)10－0003－03中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B

“題海”之大，習題集之多，魚龍混雜，“壞題”俯拾皆是。何謂壞題？鉆牛角、文字游戲、指桑問槐、不是問題被問出來的問題、科學錯誤、想當然、語句不通……

“壞題”浪費了學生和教師很多精力，引導了錯誤的學習方式，增加了學生的負擔。本文展示一些化學方面的壞題，以期引起廣大高中師生的警覺，從而共同努力鏟除之、杜絕之。

［例題1］下列敘述錯誤的是____。

(A)1mol H2O中所含水分子數約為6.02×1023個

(B)1mol H2O的質量是18g

(C)6.02×1023個水分子的質量約為18g

(D)水的摩爾質量是18g

大多數正常學習的學生在4個選項中挑不出一個錯來。編題者認為D是錯誤的。正確的說法應是“水的摩爾質量是18g/mol”。不是已經說清楚是“摩爾質量”而不是“太湖質量”之類了嗎？什么叫鉆牛角尖？什么叫文字游戲？這就是。

［例題2］影響理想氣體所占體積大小的主要因素是____。

(A)分子直徑的大小 (B)分子間距離的大小

(C)分子間引力的大小(D)分子數目的多少

什么叫理想氣體？理想氣體分子只是質點，沒有大小，更沒有相互間的引力。因此A、C兩個選項錯得實在太低級。編題者原意是要求明晰“與固體、液體比較，氣體體積主要取決于分子間的距離而不是分子個體的大小”這一概念，卻讓人感覺老師本人連什么叫理想氣體都沒搞清楚。(本題答案為BD)

［例題3］兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中滿足上述關系的元素共有____對。

(A)1(B)2(C)3(D)4

乍一看，該題問的是什么，真摸不著頭腦。逐字核對，前10號元素就在一、二周期，所有原子最多兩層電子，而僅具一層電子的只有H和He。答案是2對，H、Be和He、C。編題者也知道該問沒有多大科學意義，于是采用拗口的問式，H和He只有一層電子，卻被稱作“最外層電子”，再加兩個“之比”，構成了一個讓學生費腦子的問題，其實只是一個文字游戲或謎語。1—18號元素的原子核外電子排布有什么難的？為什么也可單獨編出幾十頁題目來？就是猜謎語猜出來的。

［例題4］氧化鈉和過氧化鈉的共同之處在于____。

(A)都是淡黃色固體

(B)都是堿性氧化物

(C)都能與水作用生成堿

(D)氧的化合價都是-2

本題答案為C。B為什么不對？因為過氧化鈉與水反應不僅生成堿還放出氧氣，“不符合堿性氧化物的定義”。甚至還有人認為過氧化鈉根本不是氧化物。難道說過氧化物是硫化物、鹵化物、酸性氧化物、中性氧化物？這是典型的“不是問題被問出來的問題”和鉆牛角。

［例題5］一定量鐵和過量稀硝酸反應過程中有0.3mol電子發生轉移，產生的氣體體積在標準狀況下為____L，參加反應的HNO3的物質的量為____mol。

答案為2.24和0.4。該題的前提是產生的氣體僅為NO而不是其它的還原產物。稀硝酸與銅反應產生的還原產物主要是NO，但這不能照搬到其它金屬(特別是活潑金屬)身上。建議題中加一句“假定產生的氣體只有NO”。這一假定當然沖淡了原題的味道，因為判斷NO是原意之一。但情愿降低難度，也不能犯想當然的科學錯誤。

［例題6］以下具有漂白能力的物質是____。

(A)Cl2(B)HClO(C)HCl(D)Ca(ClO)2

答案為B。這就是說Cl2、 Ca(ClO)2都沒有漂白能力。有人買了一包漂白粉，于是你可以指著那包東西對他說，它是沒有漂白能力的，你的錢被騙了。該題的原意是Cl2和Ca(ClO)2要轉化成HClO后才起漂白作用。學生可就費思量了，可能前不久他還做過幾道題，Cl2、NaClO、SO2等物質都有漂白作用，怎么又變了花樣呢？既是這樣，不如直截了當問：以下物質中對漂白起直接作用的是____。

［例題7］下列現象能證明某物質為弱電解質的是____。

(A)熔化狀態下不能導電

(B)不是離子化合物而是共價化合物

(C)水溶液導電性很差

(D)在溶液中該物質的離子和其未電離的分子共存

答案為D。學生玩不轉的是C，如果是多選題，選C的學生不會少。C悄悄摻入了“水溶液極稀”這一可能性。這種陷阱值得商榷。應該允許學生對實際水溶液有一個先入為主或約定俗成的概念：不至于太稀。“BaSO4溶液”或“10-5mol/L NaCl溶液”這種說法對一位普通的高中生來說實在過于極端。這類題目的時常出沒是讓學生“見了草繩必先疑為蛇”的重要原因。

［例題8］只用一種試劑可鑒別炭、二氧化錳、硫化亞鐵和氧化銅四種黑色粉末。這種試劑是____。

答案為濃鹽酸。這是一個沒有現實意義、專為“四種黑色粉末”特制的題目。即使真要鑒別炭粉和二氧化錳，自有現成的簡便方法，如密度對比、可燃性試驗等，不見得非要讓二氧化錳與濃鹽酸反應放出氯氣來。這種題目在科學上是不嚴肅的。

［例題9］已知常溫溶液中pH+pOH=14，正常人血液pH=7.4。在南極考察的科學家血液的正常pOH____。

(A)大于6.6(B)小于6.6

(C)等于6.6(D)無法判斷

南極溫度極低，水的電離度下降，pH和pOH都會有所提高，于是學生選了A。這就上當了，人體溫度不會因為去了南極就降低，當然還是比常溫高，答案應是B。為什么不直接問人體血液的pOH呢？這類題目是考化學還是考抗“忽悠”定力？

［例題10］某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10-5mol/L。在此溶液中可大量共存的離子組是____。

(A)Al3+NH4+SO42-Cl-

(B)K+Mg2+SO42-HCO3-

(C)K+Na+Cl-SO42-

(D)Ba2+Cl-Na+PO43-

這是一個由鹽的水解形成的弱酸性溶液，選C自然沒問題。A呢？因為Al(OH)3極難溶，老師們知道溶液中[Al3+]要達到0.01mol/L以上，pH必須在3.7以下。弱酸性溶液中Al3+(或Fe3+等)能否大量共存，這讓一般高中生怎么考慮？

［例題11］誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會使人中毒，這是因為亞硝酸鹽會將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，使之喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有____。

(A)氧化性 (B)還原性

(C)酸性(D)堿性

題目說明NaNO2是氧化劑，維生素C自然是還原劑，所以很多習題集給出的答案是B。我們知道維生素C同時是一種有機酸，它的俗名叫抗壞血酸。而酸性對NO2-被還原是有直接影響的，如同HNO3的氧化性明顯強于NaNO3。所以本題C也是正確答案。不能因為學生不知道就降低題目的科學性，建議原題更改C項。

［例題12］能區別乙醇、乙醛、甲酸、乙酸這四種物質的水溶液的一種試劑是____。

(A)碳酸鈉 (B)銀氨溶液

(C)金屬鈉(D)新制備的氫氧化銅懸濁液

答案為D。意思是乙醇、乙醛不能溶解氫氧化銅，甲酸、乙酸則能；乙醇、乙酸不能與氫氧化銅共熱生成紅色Cu2O，乙醛、甲酸則能。問題是能被酸溶解的懸濁氫氧化銅與作為檢驗醛的氧化劑的“新制氫氧化銅”根本不是一回事。檢驗醛的氧化反應一定要在強堿性溶液中進行，配制所用NaOH必須大大過量， 溶液已澄清并變成深藍色，其實Cu(OH)2已變成［Cu(OH)4］2-。“新制氫氧化銅”在中學里只是一種暫時的說法，卻在這里被人憑空添出懸濁二字來。若將乙醛與氫氧化銅懸濁液共熱，得到的只能是黑色的CuO。

［例題13］以下屬同系物的是____。

(A)乙烷和乙烯 (B)丙稀與丁烯

(C)丁烯與異丁烯(D)丙烯與環丙烷

原題答案為B。為什么C不是？命題者解釋是根據定義：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。丁烯和異丁烯碳原子數相同，只能算是同分異構，不能算同系物。這就好比兄弟間是同系，雙胞胎倒不同系，荒唐透頂。本題是鉆牛角尖的又一典型作品，其導向作用是非常惡劣的。

［例題14］HX和HY是兩種一元弱酸。常溫下，分別向NaX和NaY溶液中通入CO2，NaX只能生成HX和NaHCO3，NaY可以生成HY和Na2CO3。下列敘述中正確的是____。

(A)溶液堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

(B)酸性由強至弱：HX>HY>H2CO3

(C)結合氫離子能力：Y- >CO32- >X- >HCO3-

(D)NaX溶液通入CO2后的離子濃度：

c(Na+)>c(HCO3-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

答案為C。我們知道在苯酚鈉溶液中通入CO2的結果是：

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

這里的C6H5OH相當于HX，C6H5O-只能接受H2CO3提供的H+，不能接受HCO3-提供的H+。據題意有：

2NaY+CO2+H2O→2HY+Na2CO3

這就是說Y-不僅能接受H2CO3提供的H+，還能接受HCO3-提供的H+。換一種說法，HY提供H+的能力比HCO3-還弱。這種HY在有機酸中幾乎找不到，有哪種有機酸的酸性比苯酚還弱呢？這種一元弱酸HY在無機酸中也難找，我們知道的HClO、HCN等最弱酸的酸性都不至于比HCO3-還弱(HClO的電離常數約為10-8、HCN的電離常數約為10-10、HCO3-的電離常數約為10-12)。因此，除非將H2O或C2H5OH看作一元弱酸，本題只有推理上的意義，幾乎沒有化學上的實際意義(尤其是對高中生而言)。化學不是數學，這種題目是典型的編造，難度高卻無效，讓學生去花時間是弊大于利的。

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