探究情境教學，培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神

新的化學教材中要求學生成為學習的主體，培養(yǎng)學生的綜合能力，這就要求我們教師需要不斷改進教學方法，我在化學探究性教學中進行了情境教學的嘗試，下面我特選“二氧化硫”這節(jié)課，與同行們進行交流。

1流程圖

確定主題——創(chuàng)設情境——自主探究——教師點津——拓展延伸

2課堂開始

［主題］二氧化硫的分子組成及物理性質

［情境］1.農民夏天戴的草帽剛買來時很白，過一段時間，變黃，為什么？

2.取一段紅毛線放入事先準備好的亞硫酸溶液中，學生觀察現(xiàn)象。(學生討論)

［教師解釋］這兩個現(xiàn)象都與二氧化硫的化學性質有關。由此引出對二氧化硫的學習。

第二節(jié) 二氧化硫

2.1二氧化硫的分子組成及物理性質

［情境］給出一瓶貼有標簽的二氧化硫氣體，標簽上有其化學式和化學名稱。

(1)你從標簽上能獲取哪些信息？

(2)你還想了解除標簽上信息以外的其他問題嗎？同學間可以討論。(學生探究)

［學生回答］①二氧化硫是一種無色透明氣體。

②二氧化硫是由氧和硫兩種元素組成的。

③二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的，其個數(shù)比為1∶2。

④二氧化硫分子的相對分子質量為64。

［教師點津］組成二氧化硫的氧和硫兩種元素的質量比是多少？硫元素與氧元素的化合價分別是多少？(學生探究)

［學生回答］①組成二氧化硫的氧和硫兩種元素的質量比是1∶1。

②二氧化硫硫元素和氧元素所占的質量分數(shù)各為50%。

③組成二氧化硫的氧和硫兩種元素的化合價分別為-2、+4。

通過以上探究式學習，學生們對SO₂這種氣體的分子組成已經很熟悉了可以進行物理性質的學習了。

［提問］ (1)如何聞集氣瓶中二氧化硫氣體的氣味？(請學生上臺表演)

(2)二氧化硫氣體保存時應注意什么？(學生探究)

［學生回答］①用手扇動，使少量氣體飄進鼻孔。

②二氧化硫氣體有刺激性氣味，應遠離人群，密封保存。

［教師點津］二氧化硫氣體的密度和空氣相比較，如何？

［學生回答］根據(jù)阿伏加德羅定律，二氧化硫氣體的密度大于空氣的密度。

［情境］將一集滿二氧化硫氣體的試管倒置于滴有石蕊試液的水槽中，并晃動。

［提問］觀察到什么現(xiàn)象？為什么？(學生探究)

［學生回答］①水槽中的水進入試管中，但未充滿整個試管；

②水溶液由無色變紅色。

［教師點津］(1)二氧化硫溶于水

(2)二氧化硫與水發(fā)生化學反應。

2.2二氧化硫的化學性質

［提問］上面實驗中，水槽子中溶液為何變紅？(學生探究)

［學生回答］一定是發(fā)生了化學反應。

［提問］寫出化學方程式(學生探究)

［學生回答］SO₂+H₂O=H₂SO₃

［教師點津］該反應為可逆反應

［情境］將一集滿二氧化硫氣體的試管倒置于盛有NaOH試液的水槽中；(學生探究)

［學生回答］水槽中的水進入試管中，幾乎充滿整個試管；

［提問］寫出化學方程式(學生探究)

［學生回答］SO₂+2NaOH=Na2SO₃+H₂O

［教師點津］SO₂與水反應、與堿反應等反應

［情境］將二氧化硫氣體通過溴水、KMnO₄溶液，觀察它們溶液的變化情況。(學生探究)

［學生回答］溴水、KMnO₄溶液褪色，一定是發(fā)生了化學反應。

［教師點津］(1)SO₂中S呈+4價，化合價可以升高，作還原劑

(2)SO₂可以與O₂、氯水、溴水、KMnO₄溶液等強氧化劑反應，SO₂中作還原劑

二氧化硫與O₂、溴水的反應的化學方程式。

［教師點津］學生閱讀課本，寫出工業(yè)上制硫酸的化學方程式。(學生探究)

［情境］將二氧化硫氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象。(學生探究)

［學生回答］品紅溶液褪色

［情境］將褪色的品紅溶液加熱，觀察現(xiàn)象。

［學生回答］品紅溶液恢復紅色

［教師點津］SO₂能使某些有色物質褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質化合成無色物質，而化合成的無色物質卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復原色，故這種漂白是暫時的。

［情境］比較氯水與二氧化硫的漂白性。(學生探究)

［投影］

［教師點津］學生總結SO₂有哪些化學性質？SO₂有哪些用途？(學生探究)

［投影］①SO₂有還原性(SO₂的氧化性課本不作要求，可簡單介紹)

②SO₂有漂白性

③SO₂是酸性氧化物

④SO₂可制硫酸；漂白紙漿、毛、絲、草帽等；殺菌消毒等。

［拓展延伸］(投影)1.根據(jù)國家環(huán)保部的統(tǒng)一規(guī)定，目前進行常規(guī)大氣檢測的主要指標有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固體顆粒(煙塵)等三項。

2.“空中死神”——酸雨

3.練習

4.作業(yè)