２００８年高考理綜ＩＩ化學試題評析

文章編號：1005－6629(2008)10－0055－04中圖分類號：G424.74文獻標識碼：B

縱觀2008年全國高考理綜II化學試題，其顯著特點較注重中學化學基礎知識，從基礎知識中考查學生的科學素養。

1化學基礎知識在試卷中的體現

今年全國高考理綜II化學試題，面向全體學生，對將來的教學也有較好的導向作用，其具體體現為：

重點知識和熱點內容不回避，但不面面俱到。如涉及化學基本概念與基本理論的試題有：物質結構中的元素周期律與周期表、晶體、分子與原子的結構的內容(題8、題11、題27等)、氧化還原反應(題12)、電化學中的電解知識(題10)、化學平衡知識(題13)、反應熱(題26)、電解質溶液(題9)等；涉及元素化合物知識的試題有：中學化學中重要的離子檢驗，如試題28中關于NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-等離子的鑒別問題；有機化學試題中(題29、題6)，也是中學化學中經典、常見、基礎的有機反應基本類型的考查、常見的不同類型的物質間的轉化、同分異構體知識點的考查等。

2考查學生的科學素養

借助化學試題考查學生的科學素養，其具體表現如下：

(1)試題中的基礎知識能夠聯系社會生活熱點，使學生懂得化學知識學有所用，體現化學教育的人文價值。如題6中讓考生了解2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料是丙烷，并進一步考查丙烷的相關性質。

(2)試題中的基礎知識能夠考查學生的思維品質。許多試題看似特別基礎，但是它真正考查的是考生對基礎知識的理解深度、對諸多基礎知識能否融會貫通，能否靈活運用如試題6。

(3)試題中的基礎知識能夠具有較好的選拔功能。試卷中許多試題的設計從基礎入手，環環相扣，層層深入，使試題具有較好的區分度和選拔功能，在考查基礎知識的同時也從另一面考查了學生的科學探究能力，如試題26從較基礎的熱化學方程式書寫開始，步步深入，考查了可逆反應、反應熱的計算、化學平衡、物質的水解等知識，另外還通過已知圖表，考查了考生的觀察能力和思維品質。

3化學具體考題詳解與點評

3.1選擇題

試題6：2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是()

A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發生取代反應

C.比丁烷更易液化

D.是石油分餾的一種產品

詳解：根據甲烷正四面體的結構特點，丙烷分子中碳原子與碳原子連接也不可能在一條直線上，A正確；烷烴的特征反應為在光照下能夠發生取代反應，B正確；由石油的成分知D正確；由于丙烷比丁烷的相對分子質量小，所以丁烷比丙烷易液化。

點評：此題體現化學教育的人文價值，能夠選擇現實生活、社會中的知識作題材，體現化學走進生活、走入社會的基本理念，考查的是基礎知識。

試題7：對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是()

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵

B.C、Si、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

D.該族元素的主要化合價是+4和+2

詳解：對于第ⅣA族元素來說，SiO2和CO2中原子之間都是靠共價鍵結合，A正確：碳原子的次外層電子數是2而不是8，B選項錯誤；SiO2和CO2是酸性氧化物在一定條件都能跟堿性氧化物反應，對第ⅣA族元素來說主要化合價是+4和+2，C、D均正確。

點評：該題重點考查晶體、分子與原子的結構知識，基礎性較強，但思維不嚴密也易出現想當然錯誤。

試題8：取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()

A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1

C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1

詳解：設原溶液的物質的量濃度為c，根據反應式NaOH+HCl=NaCl+H2O

3c 2c

而pH=12， C(OH-)=10-2mol·L-1，說明NaOH過量，即3c-2c=10-2×5mol·L-1，解得c=0.05mol·L-1

點評：該題為化學計算的考查，涉及考點有pH的換算、反應方程式中過量物的判斷，試題體現了知識與技能的考查。

試題9：某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成的HmX分子，在a g HmX分子中含質子的物質的量是()

點評：該試題較基礎的考查了原子結構的知識，屬于過去高考的熱點，熱點試題不回避，但試題涉及了中學化學的計算能力，使試題難度略有增大。

試題13：在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表。

上述四種情況達到平衡后， n(CO)的大小順序是()

A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲

詳解：根據題意，運用一邊倒、極限法，確定H2和CO2的物質的量分別為：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

甲:aa 00

乙: 2aa 00

丙:a a00

丁: 2a a00

這樣不難確定上述四種情況達到平衡后n(CO)的大小順序是乙=丁>丙=甲。故選A。

點評：該試題考查化學平衡中的等效平衡思想，這是中學化學中的重點知識，也為歷年高考的熱點和重點問題。

3.2填空題

試題26.紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)

根據上圖回答下列問題

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________；

(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________；

上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.60mol PCl5，其分解率α1等于____；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2______α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_______；

(4)P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=________；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4_____△H3(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)PCl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________。

詳解：(1)(2)兩試題主要考查熱化學方程式的書寫，一般考生易錯點為漏寫物質的聚集狀態、△H數值、單位和符號。

由于PCl5分解是吸熱反應，升高溫度時PCl5分解率增大。

(4)蓋斯定律指出，能量變化與反應途徑無關，故△H4=△H3。

(5)PCl5水解反應是非氧化還原反應。因此反應式為 PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。

答案： (1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；25%；大于。(3)因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成。(4)-399kJ/mol；等于。(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。

點評：該題以紅磷和氯氣反應間的物質轉化與能量轉化關系為信息載體，借助圖象，主要考查熱化學方程式的書寫、反應熱的計算及大小比較；同時也深層次的考查了化學平衡移動原理和反應熱的綜合應用。書寫熱化學方程式時要注意標明反應物和生成物的聚集狀態。此題側重考查考生的識圖觀察能力和對所學知識的靈活應用和變通能力。

試題28.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；

④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①________________________；

實驗②________________________；

實驗③________________________；

實驗④________________________；

實驗⑤________________________；

(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_______。

詳解：依據中學化學常見的離子的性質，在讀懂實驗的操作、現象的表述時可得如下結論：

(1)①說明可能含有CO32-、SO32-中的一種或兩種，因為它們水解均顯堿性。②說明不含有SO32-，因SO2有刺激性氣味，能使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，所以CO32-肯定存在。③說明不含有Br-、I-，因兩者均能與氯水反應后生成溴和碘的單質溶解于CCl4均顯一定的顏色。④說明含有SO42-，因沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解而BaSO4不溶于鹽酸。⑤說明含有Cl-，因Ag+與Cl-反應生成的AgCl不溶于稀HNO3。(2)根據題意，上述5個實驗不能確定是否存在的離子是NO3-。

答案：見解析。

點評：該題為化學實驗內容的考查，重點涉及離子的檢驗問題，要熟練解答該類試題，要抓住所學離子的性質，會根據實驗現象考慮到一定有、一定沒有(不共存性)、可能有的離子，從而推斷出混合物里肯定存在、肯定不存在和可能存在的物質。平時學習要養成嚴謹、認真的態度，思考、分析問題要全面、細致！

試題29.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，根據以下框圖，回答問題：

(1)B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結構簡式為:________；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結構簡式為：_______。

(2)G能發生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結構簡式為__________。

(3)寫出⑤的化學反應方程式_____。

⑨的化學反應方程式____________。

(4)①的反應類型_______，④的反應類型________，⑦的反應類型________。

(5)與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為____________。

點評：有機框圖題目是高考中的重點和熱點，解答該類試題的關鍵要能抓住試題所提供的分子式，所加試劑、反應條件等信息，另外必須熟悉鹵代烴、醇、醛、酸、酯等之間的相互轉化關系，該試題重點考查有機反應的基本類型、有機物的結構的推斷、同分異構體、有機物結構簡式的書寫、有機合成路線的設計、有機信息提取及應用的自學能力和考生的信息處理能力。

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