淺談化學基本概念的教學體會

左建偉

化學基本概念是化學基礎知識的概括反映。化學基本概念多而抽象,學生領會和完整掌握這些概念具有一定的難度,下面談談我的教學體會。

一、通過實驗讓學生形成概念

化學緒言部分的演示實驗,既是激發(fā)學生學習化學興趣,又是使學生形成“物理變化”、“化學變化”概念的好例子。如水的沸騰,引導學生觀察水由靜態(tài)轉(zhuǎn)化為水蒸汽再冷凝成液態(tài)水,師生總結(jié)出變化特點,僅僅是物質(zhì)狀態(tài)上變化,無其他物質(zhì)生成。演示“鎂帶燃燒”實驗,引導學生觀察發(fā)出耀眼白光及生成白色固體。這個變化特點是鎂帶轉(zhuǎn)變?yōu)椴煌阪V的白色物質(zhì)——氧化鎂。最后師生共同總結(jié):“沒有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化”,如水的沸騰,硫酸銅晶體的研磨等。“生成了其它物質(zhì)的變化叫化學變化”,如鎂帶燃燒,堿式碳酸銅受熱分解,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等。再如“催化劑”、“飽和溶液”、“不飽和溶液”等概念的形成,都可以由實驗現(xiàn)象分析、引導、歸納得出其概念。

二、通過計算推理,幫助學生理解概念

如在“原子量”概念的教學中,教師首先講述原子是化學變化中的最小微粒,其質(zhì)量極小,運用起來很不方便,指出“原子量”使用的重要性。指導學生閱讀原子量概念,然后提出問題,依據(jù)課本中定義進行推算。

(1)原子量的標準是什么?(學生計算):一種碳原子質(zhì)量的1/121.993×10-26千克×1/12≈1.66×10-27千克(2)氧的原子量是如何求得的?

(學生計算):

氧原子絕對量(千克)

氧的原子量:_________________

______________

原子量標準

如果學生只注意背原子量概念,盡管多次記憶仍一知半解。通過這樣計算,學生便能直觀地準確地理解“原子量”的概念,而且還較容易地把握原子量只是一個比值,一個沒有單位的相對量。

三、通過反例,加深學生對概念的理解

為了使學生更好地理解和掌握概念,教學中指導學生在正面認識概念的基礎上,引導學生從反面或側(cè)面去剖析,使學生從不同層次去加深對概念的理解。

例如酸的定義:“電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸”。然后提問,硫酸氫鈉電離生成H+,它也是一種酸嗎?學生容易看出其陽離子除H+外,還有Na+,所以它不是酸。這樣,從側(cè)面理解定義中“全部”的含義,更能準確地掌握酸的概念。

四、找概念之間的聯(lián)系和區(qū)別

對概念進行對比在新課教學或階段性復習的過程中,對有關概念進行有目的地比較,讓學生辨別其區(qū)別與聯(lián)系很有必要。例如分子和原子,元素與原子,還有物理變化與化學變化,化合反應和分解反應,溶解度與百分比濃度等。通過對比,既有益于學生準確、深刻地理解基本概念,又能啟發(fā)學生積極地抽象思維活動。

五、多角度地對概念進行練習鞏固

例如:質(zhì)量百分比濃度的概念“用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比表示的溶液的濃度叫做質(zhì)量百分比濃度。”數(shù)量表達式為:質(zhì)量百分比濃度溶質(zhì)濃度=_______________________

______________×100%溶液質(zhì)量(或溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量)這個概念的引入和建立并不難,難的是質(zhì)量百分比濃度的具體運用。所以在建立這個概念之后,通過下列練習,討論:

(1)10克食鹽溶解于90克水中,它的百分比濃度是多少?

(2)20克食鹽溶解于80克水中,它的百分比濃度是多少?

(3)100克水溶解20克食鹽,它的百分比濃度為20%,對不對,為什么?

(4)20%的食鹽溶液100克,倒去50克食鹽水后,剩下溶液的濃度變成10%,對不對,為什么?

以上思考與練習從溶質(zhì)、溶劑量變化對溶液百分比濃度的影響,使學生較準確地掌握質(zhì)量百分比濃度概念,這對后面運用百分比濃度進行有關計算也有很大幫助。

總之,在化學教學過程中要依據(jù)學生認知特點和思維能力,盡可能做到通俗易懂,通過對實驗和事實進行分析比較抽象概括形成概念,并把基本概念運用到解題和生活實踐中,這樣就能不斷加深對概念的理解,提高運用化學知識的能力。