2010年高考理科綜合化學(xué)測試題

第I卷(選擇題，共36分)

一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)

1. 材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法中正確是

A. 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石

B. 合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C. 居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

D. 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝

2. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①合金和高分子都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A. ①②③④ B. ①②⑤⑥

C. ①③④⑦ D. ③⑤⑥⑦

3. 下列說法正確的是

①H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

②將特定的雜質(zhì)引入氣相沉積的金剛石薄膜，可以制成半導(dǎo)體材料，有可能成為代替硅的新一代信息材料。

③平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;K值受溫度影響，與濃度無關(guān)。

④科學(xué)家研制出的一種燃料電池，甲醇燃料電池。通入氧氣的一極為負(fù)極

A. ①②③B. ②③④C. ②③D. 全部

4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 1.7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個數(shù)為2NA

D. 用100 mL 18.4 mol#8226;L-1 的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

5. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

②生成物產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度

⑥一定使用催化劑

A. ①②③B. ③④⑤C. ②⑤D. ④⑥

6. 以MnO2為原料制得MnCl2溶液常含有CuCl2、PbCl2、CdCl2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾再蒸發(fā)、結(jié)晶，可得較純的MnCl2。根據(jù)上述事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A. 具有吸附性

B. 溶解度與CuCl2、PbCl2、CdCl2相同

C. 溶解度大于CuCl2、PbCl2、CdCl2

D. 溶解度小于CuCl2、PbCl2、CdCl2

二、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題只有兩個選項符合題意。正確的給6分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)

7. 下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B. H218O中投入Na2O2固體: 2H218O+2Na2O24NaOH+18O2↑

C. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. 硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+BaSO4↓+H2O+NH3#8226;H2O

8. 下列敘述正確的是

A. 濃度均為0.1mol#8226;L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

B. 某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A = H++HA-，HA-H++A2-，則NaHA溶液中:

c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C. pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 常溫下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液與40mL cmol#8226;L-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

9.(20分)某研究小組探究MgCl2和AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下:

過濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L鹽酸。

探究一:實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成份

【假設(shè)一】實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2

【假設(shè)二】

【假設(shè)三】實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2

基于假設(shè)二成立，請利用下表完成實驗過程:

探究二:何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀

請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結(jié)論

由探究實驗一、二分析可知，當(dāng)向相同濃度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的順序是 。

10.(13分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族，且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都可與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。請回答下列問題:

(1)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是 (填寫編號):

A. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B. 比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

(2)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)A與C和E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為;

(5)B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物(雙原子分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

(6)在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

11.(13分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2#8226;3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

⑴160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是 (用文字說明)。

⑵發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是(選填序號)。

(a)將SO2氧化成SO3，增強酸性;(b)稀釋ClO2以防止爆炸;(c)將NaClO3氧化成ClO2

⑶吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式: 。

⑷在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。

⑸吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是(選填序號)。

(a)Na2O2 (b) Na2S (c)FeCl2(d)PbO(懸濁液)

⑹從濾液中得到NaClO2#8226;3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選填序號)。

A. 蒸餾B. 蒸發(fā)C. 灼燒D. 過濾E. 冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2#8226;3H2O晶體必須進行的操作是 (填操作名稱)。

12. (18分)(1)某有機物的相對分子質(zhì)量為72。

①若該有機物只含C、H兩元素，其分子式為。

②若該有機物分子中只有一種官能團，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出可能有的結(jié)構(gòu)簡式 。

③若該有機物分子中有一個羧基，寫出該有機物與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)氫化阿托醛是一種很好的香料，它的結(jié)構(gòu)簡式為工業(yè)上合成阿托醛的流程如下圖:

a. 試寫出反應(yīng)①和⑤的化學(xué)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件，反應(yīng)的無機試劑可任選。

反應(yīng)① ;

反應(yīng)⑤ 。

b. 反應(yīng)②屬于反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于 反應(yīng)。

c. C9H10O有多種同分異構(gòu)體，其中某物質(zhì)具有下列性質(zhì):①分子中含有苯環(huán)，只有一個側(cè)鏈②能使溴水褪色③分子不含甲基。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。寫出該物質(zhì)在一定條件下和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

參考答案

一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)

1. B2. C3. C4. A5. C6. D

二、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有1個或2個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得3分，但只要選錯一個得0分)

7. AC8. AD

三、(本題包括2小題，共20分)

9.(20分)探究一:假設(shè)二:實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3(2分)

如下作答也給分:

探究二:2AlO2-+Mg2++4H2O=Mg(OH)2↓+2Al(OH)3↓ (2分)

先生成氫氧化鋁沉淀，然后生成氫氧化鎂沉淀，最后是氫氧化鋁沉淀溶解。(2分)

10.(10分)(1)氧(1分)CD(1分)

(2)Na2O2+SO2Na2SO4，(1分)

(3)HSO3-+H+SO2↑+H2O;(2分)

(4)HS-+OH- S2-+H2O(1分)

(5)2∶3(2分)

(6)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.5kJ#8226;mol-1(2分)

11.(13分)

⑴4mol/L(1分)，該溶液的密度(1分);⑵b(1分);

⑶2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2(2分);2H2O2→2H2O+O2(2分);

⑷連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH(1分);

⑸a d(2分);

⑹BED(2分)，重結(jié)晶(1分)。

12.(18分)

(1)(8分)

① C5H12(2分)。

②CH3CH(CH3)CHO、CH3CH2CH2CHO(4分)。

③CH2=CHCOOCH3(2分)。

(2)(10分)

a.(4分)

b.(2分)消去 ;氧化

c.(4分)

責(zé)任編校李平安