離子反應方程式的書寫及典例診斷

有關離子反應方程式的題目是高考的熱點題型，在高考中保持了良好的連續性和穩定性，通常以選擇題或填空題的形式出現。

一、離子反應方程式的類型

離子反應方程式大致分為以下幾個類型:

⑴復分解型;

⑵氧化還原型;

⑶電離水解型;

⑷和用量有關。

除以上四個主要的反應類型外，還有生成膠體和絡合物。

二、離子反應方程式書寫正誤的判斷的依據

下面是我根據近幾年教學中學生易錯的地方來進行的歸納和總結，以此來提高學生書寫和判斷的能力。在書寫過程中，除了將基礎知識靈活掌握外，還要注意以下幾個方面:

⑴違背客觀事實的:銅和鹽酸反應Cu +2H+=Cu2++H2↑。

⑵違背守恒定律:主要是質量守恒定律和電荷守恒定律。

⑶當物質以氣體、固體參加反應或電離程度較小的應寫化學式，未處于自由移動離子狀態的反應，不能寫離子方程式。

⑷易溶氣體、易分解物質寫離子方程式時，要注意條件(濃稀及加熱與否)。

⑸微溶物的處理:①生成物中有微溶物時寫化學式;②反應物中微溶物的澄清溶液;③反應物中有微溶物且處于濁液時應寫化學式。

⑹注意氧化還原反應與沉淀的競爭。

⑺注意雙水解與沉淀反應的競爭。

⑻注意反應物之間量的關系(少量、過量、比例)。

三、典型錯例的診斷

現將常見重要離子方程式的書寫歸納總結如下，供參考。

例1過氧化納與水反應

原因:所有過氧化物都只能寫成化學式，不能拆開成相應的離子。

例2 Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體

原因:產物中的CaSO3(具有還原性)與HClO(具有強氧化性)會發生氧化還原反應。

例3NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱

原因:因為氫氧化鈉過量，所以NH4+和HCO3-都與NaOH反應。

例4Al( SO4) 2 和Ba(OH) 2反應

Al( SO4) 2少量時，也是生成沉淀質量最大時。

思路:設KAl( SO4) 2為1mol，提供1molAl3+、2mol SO2-4，Ba(OH) 2過量，根據原子守恒，生成2mol BaSO4，OH—過量，Al3+最后變成AlO2-，其離子反應方程式為:Al3+ + 4OH—+2Ba2++ 2SO2-42BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O。

Ba(OH)2少量時，也是生成沉淀物質的量最大時的離子反應方程式。

思路:假設Ba(OH) 2為1mol，KAl( SO4) 2足量，則生成物中有1molBaSO4和2/3molAl(OH)3，離子反應方程式為:2Al3+ + 6OH—+3Ba2++ 3SO2-43BaSO4↓+2 Al(OH)3↓。

例5 FeBr2和Cl2反應

思路:因為還原性Fe2+>Br-，當FeBr2中通入過量的Cl2時，不僅Fe2+完全被氧化，Br—也完全被氧化為Br2，所以1mol FeBr2完全被氧化。提供3 mol電子，這樣需要3/2mol Cl2，離子反應方程式為:2Fe2++ 4Br-+3 Cl2 2Fe3+ + Br2 +6Cl-。

而Cl2少量時，只能氧化還原性強的Fe2+，其離子反應方程式為:2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl。

總結:當有a mol FeBr2的溶液中通入b mol Cl2時，因為Fe2+>Br-，通入Cl2時先氧化Fe2+后氧化Br-

⑴當b/a≤1/2時，Cl2少量，只氧化Fe2+，離子反應方程式為:2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-。

⑵當b/a≥3/2時，Cl2足量，不僅Fe2+完全被氧化，Br-也完全被氧化為Br2，離子反應方程式為:2Fe2+ + 4Br-+3 Cl2 2Fe3+ +2 Br2 +6Cl-。

⑶當3/2≥b/a≥1/2，Fe2+全部被氧化，Br—部分被氧化，此時的離子反應方程式為:2aFe2++(4a-2b)Br-+2b Cl2 2aFe3+ +(2b-a)Br2 +4 b Cl-。

(唐山市豐南區第一中學)