研究平衡真

　　化學(xué)平衡理論是鬲考熱點(diǎn)和重點(diǎn)，2010年全國(guó) I卷和II卷、2009年全國(guó)II卷等都將化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡理論作為II卷非選擇題考査，意在強(qiáng)化化學(xué)基本理論。本文選擇一道高考真題，來(lái)探究其命題特點(diǎn)及其變化，從中感悟化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)方法。
　　例〔2010 ?全國(guó)I ? 27〕在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c(B) =0.200mol/L及c(C) =0.200mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　　(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條
　　件。所改變的條件和判斷的理由是：② ； ③ 。
　　(2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)
　　驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 。
　　〔3〕該反應(yīng)的△H ，其判斷理由是。
　　〔4〕該反應(yīng)進(jìn)行到4.0mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：vb；
　　實(shí)驗(yàn)③：vc 。
　　【解析】〖1〉與①比較，②實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間較短，但是，平衡時(shí)六的濃度相等，即平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明改變的條件是“加入合適催化劑”。實(shí)驗(yàn)③與①比較，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加大，A的濃度由0.060 mol/L變?yōu)?.04 mol/L， 說(shuō)明“升高溫度”，平衡向正方向移動(dòng)，即該可逆反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)。
　　(2)實(shí)驗(yàn)② A+2B C
　　開(kāi)始（mol/L）0.100 0.200 0
　　轉(zhuǎn)化（mol/L） a2aa
　　平衡(mol/L)(0.100-a)0.200-2a)a
　　0.100-a=0.060mo