從多題一解談舉一反三的策略

摘要：舉一反三是一個(gè)老話題，家長希望自己的子女能舉一反三，教師希望自己的學(xué)生能舉一反三。為了達(dá)到舉一反三的目的，老師們做了大量的工作，但效果并非令人滿意。本文從幾個(gè)具體例子入手談了筆者在實(shí)踐中的嘗試。

關(guān)鍵詞：舉三反一；多題一解；舉一反三；質(zhì)量守恒守恒定律

開發(fā)智力，培養(yǎng)能力是我們教師的中心工作，無論是在備課、上課、批改作業(yè)還是在輔導(dǎo)工作中，始終要把培養(yǎng)能力放在首位，教會(huì)學(xué)生怎樣學(xué)習(xí)比教給學(xué)生知識(shí)更重要，如何教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)呢？下面結(jié)合幾個(gè)具體的例子談?wù)勛约簩Α芭e三反一”與“舉一反三”話題的認(rèn)識(shí)，不妥之處還望同仁們批評指正。

一、先舉三→多題一解

例1：2006年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾ǖ谑鶎锰煸?fù)賽試題[15]容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（?搖?搖）。

A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7克

C.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與D變化的質(zhì)量比為87：36

D.若A與C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2

分析：由上表可以看出，物質(zhì)C的質(zhì)量由反應(yīng)前的21.6g變?yōu)?，說明它是反應(yīng)物；物質(zhì)B、D分別由反應(yīng)前的8.7g和0.4g變?yōu)?7.4g和3.6g，分別增加了8.7g和3.2g，共增加了11.9g＜21.6g，說明物質(zhì)A也是生成物，其生成的質(zhì)量為21.6g-11.9g=9.7g，因此物質(zhì)A、B、D都是生成物，由此得到以下結(jié)論：

（1）該反應(yīng)的表達(dá)式為C=A+B+D，是分解反應(yīng)，所以物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)A、B、D是單質(zhì)還是化合物不能確定；答案A正確。

（2）反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是：C：A：B：D=21.6：9.7：8.7：3.2=216：97：87：32，答案C錯(cuò)。

（3）待測值=29.4，答案B錯(cuò)。

（4）如果A與C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，那么A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2。答案D正確。

答案：AD

例2：2009年全國初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾ǖ谑艑锰煸?fù)賽試題[7]將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（?搖?搖）。

A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C.c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同

D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2∶1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為2∶1

分析：物質(zhì)b在反應(yīng)中質(zhì)量減少了0.64g，說明是反應(yīng)物；c的質(zhì)量增加了3.2g，說明是生成物，d的質(zhì)量沒有增減，可能是催化劑；由于增加的質(zhì)量大于減少的質(zhì)量，因此a也是反應(yīng)物，其參加反應(yīng)的質(zhì)量是2.56g。據(jù)此得到以下結(jié)論：

（1）該反應(yīng)是化合反應(yīng)。表達(dá)式為a+b=c，d不是反應(yīng)物，也不是生成物，是否為催化劑不能確定，答案A正確。

（2）反應(yīng)中a：b：c=2.56：0.64：3.2=256：64：32=4：1：5，答案B錯(cuò)誤。

（3）待測值=3.84。

（4）a、b是反應(yīng)物，c是生成物，由質(zhì)量守恒定律得，“化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不會(huì)變化”得，答案C正確。

（5）如果a物質(zhì)與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)a中b與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，答案D正確。

答案：B

例3：（2005年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試題[9]在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（?搖?搖?搖）。

A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

分析：在本例中，我們可以用同樣方法算出反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為53g，由此得到如下結(jié)論：

（1）物質(zhì)Z是反應(yīng)物，X、Y、Q都是生成物，答案C正確。（2）反應(yīng)的表達(dá)式為：Z=X+Y+Q。

答案：C

二、后反一→歸納出一種方法

上述三例中，題干基本相同：均以表格的形式給出幾種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量；所考查的問題略有差異：例1側(cè)重物質(zhì)類別、反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比的考查；例2側(cè)重元素、催化劑等知識(shí)的考查；例3側(cè)重四種基本反應(yīng)類型及化學(xué)計(jì)量數(shù)的考查。但共同的問題都是考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，因此，這類題對學(xué)生來說，要求較高，難度較大。如果將上述幾道題分散在平時(shí)作業(yè)中讓學(xué)生做，每次做一題，每周做一次，大部分學(xué)生會(huì)感到一頭霧水，前做后忘，也就是舉三不能反一。如果教師將上述幾道題集中在一節(jié)課中進(jìn)行講授，其效果則會(huì)大不相同，因?yàn)檫@些題所用的解題方法是相同或相近的。這就是本文為什么連續(xù)用三個(gè)大體相近的例子進(jìn)行分析的目的所在——?dú)w納方法：

（一）先根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化，求出參加反應(yīng)或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量：

（二）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出未知項(xiàng)物質(zhì)在反應(yīng)中的質(zhì)量，求出待測值；

（三）綜合各項(xiàng)數(shù)據(jù)得出結(jié)論，其中包括：①該反應(yīng)的基本類型；②反應(yīng)物、生成物分別是什么；③反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比；④待測值；⑤化學(xué)方程式等。

事實(shí)上，這類題考查的重點(diǎn)主要是上述幾項(xiàng)中的兩到三項(xiàng)，只要我們在比較的基礎(chǔ)上給學(xué)生講清這幾點(diǎn)，學(xué)生是能夠掌握的。

三、再反三→觸類旁通

在學(xué)生掌握了這類題型的解題思路和基本方法（舉三反一）后，可以進(jìn)行反三訓(xùn)練，請看下面例子：

例4：（2008年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎惡笔≠悈^(qū)初賽試題16）將20g甲物質(zhì)、5g乙物質(zhì)、9g丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析反應(yīng)后的混合物中含5g甲物質(zhì)，20g丙物質(zhì)，還含有一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D分別表示它們的化學(xué)式，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ）。

A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D

C.2A+B=2C+DD.2A+B=C+2D

解：本例從形式上看，與前面幾個(gè)例題完全不同，但仍可以用上述方法來解決，先進(jìn)行題型轉(zhuǎn)換：

由表格最下面一行的數(shù)據(jù)可以得出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+4B=4C+2D，變形后即可得到正確答案是B。

本例與前面三例無論是在題型上，還是在結(jié)構(gòu)上是有較大差異的，至少是一種變式，能解決變式問題才能算是達(dá)到了反三至少是反一的目的。

舉三是條件，通過對同類問題的分析歸納出一種方法是關(guān)鍵，是實(shí)現(xiàn)舉三反一到舉一反三最終目的必要手段。因此，舉三是重要的，也可以說是必要的，舉三的關(guān)鍵在教師，沒有教師精心設(shè)計(jì)的“三”，學(xué)生很難反一，更不能反三。舉三不是羅列一堆毫不相干的例題進(jìn)行講解，更不是題海戰(zhàn)術(shù)。舉出的“三”應(yīng)符合大同小異的原則，只有“同”才有規(guī)律可循，有規(guī)律才能歸納出一般方法；同中有異才新穎，新穎才能激發(fā)興趣，有了對學(xué)習(xí)的興趣，加上掌握了一定的方法，舉一就可能反三。