發(fā)現(xiàn)學習法在元素周期律教學中的運用

摘 要:發(fā)現(xiàn)學習對提高學生學習興趣和學習效果有著重要的影響。本文以“發(fā)現(xiàn)學習”理論為基礎(chǔ)，結(jié)合教學實踐，探討了如何提高元素周期律的教學效果。

關(guān)鍵詞:發(fā)現(xiàn)學習 元素周期律 教學效果

中圖分類號:G712文獻標識碼:A文章編號:1674-098X(2011)04(b)-0174-01

課堂教學是實施創(chuàng)新教育，培養(yǎng)和造就創(chuàng)造型人才的主渠道。因此，工作在教學第一線的教師應該改變傳統(tǒng)教學觀念和教學模式，重視指導學生形成良好的學習策略，拓寬學生主動學習的渠道，努力為學生主動發(fā)展提供條件。在長時間的教學實踐活動中，筆者總結(jié)出發(fā)現(xiàn)學習這種教學模式在元素周期律教學中具有舉足輕重的作用。

1 “發(fā)現(xiàn)學習”理論

美國著名認知派心理學家、教育家布魯納在20世紀60年代針對傳統(tǒng)教學的“倉庫理論”，從認知心理學出發(fā)完善了“發(fā)現(xiàn)學習”理論。他強調(diào)學生的學習應該是主動參與、主動發(fā)現(xiàn)的過程，而不是被動地接受知識。

“發(fā)現(xiàn)學習”理論有以下四個基本特點:(1)強調(diào)內(nèi)在動機。“發(fā)現(xiàn)學習”能夠很好地激發(fā)學生的好奇心和求知欲。好奇心是學生學習的內(nèi)在動力，它使學生具備了求得知識的驅(qū)動力，能夠提高學生的學習興趣和學習的主動性、積極性，因而有利于學習效率的提高。(2)強調(diào)直覺思維。直覺思維不同于邏輯思維，它采用躍進、越級和走捷徑的方式進行直覺判斷或產(chǎn)生頓悟(即靈感)，且往往是借助于現(xiàn)象和圖形。直覺思維是創(chuàng)造性思維的重要形式，是創(chuàng)造型人才的一種基本素質(zhì)。(3)強調(diào)學習過程。在教學過程中學生是學習的主體，教師的作用是創(chuàng)設(shè)適合學生探究的情境，而不是提供現(xiàn)成的知識和結(jié)論。(4)強調(diào)對信息的提取。人類記憶的首要問題不是儲存信息而是提取有效信息，而提取有效信息的關(guān)鍵在于如何組織信息。

2 發(fā)現(xiàn)學習法在元素周期律教學中的運用

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》一章是高一化學的重點內(nèi)容，本章內(nèi)容豐富，知識抽象，理論性強，難度較大，但結(jié)構(gòu)理論在高中化學教材中占有舉足輕重的地位，在整個中學化學中起著承上啟下的作用。傅鷹曾經(jīng)說:“我們可以毫不夸大地說，若無周期律，特別是周期表，化學就不可能有今天。”

元素周期律的常規(guī)教學一般是以鹵素、堿金屬以及它們的化合物的有關(guān)知識為基礎(chǔ)，用歸納推理和推測驗證的方法，研究元素間的相互關(guān)系及變化規(guī)律，總結(jié)歸納出元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，也就是元素周期律。傳統(tǒng)的教學法對“周期性”的剖析不夠透徹，主要表現(xiàn)在指導學生觀察核外電子層的排布、原子半徑、化合價的變化規(guī)律時比較注重橫向之間的變化，但忽視了縱向的變化，也沒有上升到整個周期表中各橫行之間的變化關(guān)系上。另外，在元素周期率的教學中，對元素周期律和元素周期表的意義這一部分，一般采取的方法是學生閱讀和教師簡單講授相結(jié)合，沒有分析元素周期律的發(fā)現(xiàn)歷史，這樣做不利于培養(yǎng)學生的科學思維的方法。這種教學方法嚴重束縛了學生的創(chuàng)造力。

針對傳統(tǒng)教學設(shè)計的不足，在重新進行元素周期律教學設(shè)計時，我們側(cè)重于強調(diào)元素周期律對于科學認識方法的指導意義，使教學能夠體現(xiàn)出元素周期律的科學意義，在此基礎(chǔ)上，讓學生主動參與周期表的設(shè)計，并找到一種適合于自己的元素周期律的表現(xiàn)形式。

元素周期律的具體內(nèi)容至少包括如下幾個方面:(1)原子半徑的周期性變化。(2)元素主要化合價的周期性變化。(3)元素的金屬性與非金屬性的周期性變化。針對以上的三個方面，我們教師必須采用合適的教學手段讓學生自己總結(jié)規(guī)律，從而更加有效的加深學生對于元素周期律的記憶。針對發(fā)現(xiàn)學習法的特點，教師可以作出一系列設(shè)問來一步步啟發(fā)學生的思維，從而對元素周期律的理解更為深刻。

首先我們可以講授核外電子排布的基本知識，讓學生排列出1～18號元素原子的核外電子排布，學生通過觀察分析出1～2號，3～10號，11～18號元素核外電子呈現(xiàn)最外層電子數(shù)由1到8重復出現(xiàn)的排布規(guī)律。

教師引導討論一:“原子核外電子排布的這種變化象日歷中星期日→星期六重復出現(xiàn)一樣，象這種周而復始的變化叫做什么？”學生回答:“周期性變化!”

教師引導討論二:“根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，隨著核電荷的增加，核外電子等量增加，但是最外電子層不會超過8個電子(第一層為最外層時不超過2個)。在電子層數(shù)不變的前提下，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外電子層上的電子在增加，在這種情況下，由于核電荷增加，原子核對最外層電子的作用力會如何變化？這會導致原子半徑發(fā)生什么變化？”學生回答:“在電子層數(shù)不變的前提下，核電荷增加，原子核對最外層電子的作用力會逐步增強，這會導致原子半徑逐步減小! ”

教師引導討論三:“在電子層數(shù)不變的前提下，隨著核電荷增加，原子核對最外層電子的作用力會逐步增強，原子半徑逐步減小，那么相應的元素的金屬性和非金屬性會發(fā)生怎樣的變化？”學生回答:“在電子層數(shù)不變的前提下，核電荷增加，原子核對最外層電子的作用力會逐步增強，這會導致最外層電子越來越難失去，從而元素的金屬性越來越弱，非金屬性越來越強。! ”

教師引導討論四:“對于同主族元素而言，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力會發(fā)生什么變化？這會導致元素的金屬性和非金屬性又會怎么變？”學生回答:“對于同主族元素而言，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力會越來越弱，最外層電子越來越容易失去，從而金屬性越來越強，非金屬性越來越弱。”

運用發(fā)現(xiàn)學習法，教師循序漸進，展開了以上的四個討論，讓學生自主探索，自主發(fā)現(xiàn)，教師從旁設(shè)疑，學生每答對一個問題教師要給予高度贊揚，這樣做會讓學生的學習積極性高漲，以更大的熱情投入到學習中去。

3 結(jié)語

總之，要提高學生學習化學的主動性，教師要多動腦筋，多下功夫。為了滿足每個學生的需要，調(diào)整教學內(nèi)容，設(shè)置情境，激發(fā)學生的興趣和求知欲，教給學生學習的方法，采取啟發(fā)誘導、激勵等方法，幫助學生樹立能學好化學的信心。讓學生在學習中體會成功，讓成功激勵學生努力前行。

參考文獻

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