如何規(guī)劃，為高考攢夠積分？

理綜試卷中，化學選擇題有八道，一般會出一道離子共存問題，一道聯(lián)系實際的問題，一道有機題，一道阿伏加德羅常數(shù)問題，這幾道題都不會太難，但小心會有陷阱；另外會有熱化學方程式、化學平衡以及三大守恒的問題，這些題就不容易了。化學大題有四道，分別為有機或無機推斷、化學反應(yīng)原理應(yīng)用和實驗綜合題。以上各類題型都有考生出錯，可見多數(shù)同學基礎(chǔ)不牢固，或者是不會應(yīng)用知識解決實際問題，也有心理因素。下文給同學們分析如何針對性地規(guī)劃復習。

一、總覽高三，規(guī)劃復習

高三化學復習一般分三輪進行，第一輪按教材章節(jié)復習，時間從9月初到第二年的2月底，完成所有基礎(chǔ)知識的復習，其中實驗融入各章節(jié)的內(nèi)容中去，高一、高二基礎(chǔ)知識沒學好的同學要在一輪復習中認真鞏固了。

第二輪主要是專題復習，同時進行相應(yīng)的專項訓練，時間從3月初到5月初。第二輪復習其實就是做拔高題，如果想考高分，就更要重視本輪復習。在這一輪復習中同學們需要不斷攻克難題，使知識得到升華，完成下表里的知識提升。

第三輪主要進行模擬測試和課本回歸復習，兩者穿插進行，時間為一個月左右。這輪復習應(yīng)以做高考卷為主，為高考找做題感覺。

下表為考綱對各個知識塊的要求總覽：

二、查漏補缺

下面我們通過2012年高考中的一些例題，分析考生都錯在哪，為什么錯。同學們自己做的時候出錯了嗎？錯在哪？在今后的復習中就要好好針對性地復習了。

例1 （2012·江蘇卷）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）

A. 用圖（a）所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

【解析】A項，NaOH可以將Cl2、HCl同時除去，錯；B項，蒸干NH4Cl時，它會分解，錯；C項，純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時制得的CO2中會混有HCl和H2O，不純，錯；D項，CCl4的密度比水大，位于水的下層，正確。

【答案】D

【糾錯看復習】本道題屬于基礎(chǔ)題，主要考查了化學實驗基本操作，屬于基礎(chǔ)實驗題，只要掌握基本化合物的性質(zhì)就能完成，很簡單，但是從考卷中發(fā)現(xiàn)，不少考生會去選A或C，為什么？因為他們忽略了圖（a）所示裝置不僅可以除去HCl，還會除去Cl2，從而錯選A；而圖（c）所示裝置是個簡易啟普發(fā)生器，不適用于粉末狀固體與液體的反應(yīng)。這兩個點也是命題者所設(shè)的比較淺顯的陷阱。由此可見，同學們在復習的時候要注意記下各種化學物質(zhì)的化學、物理性質(zhì)，在做題的時候多留心眼，小心類似的陷阱。

例2 （2012·天津卷）下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（ ）

A. NaHSO4水溶液顯中性

B. SiO2與酸、堿均不反應(yīng)

C. NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

【解析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離：NaHSO4 =Na++H++SO42-，故溶液呈酸性，A錯；二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強堿反應(yīng)，也能和氫氟酸反應(yīng)，B錯；二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，C對；氯氣具有較強的氧化性，鐵在其中燃燒一定生成氯化鐵，D錯。

【答案】C

【糾錯看復習】此題以元素化合物知識為基礎(chǔ)，綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識。許多考生錯選B或者D，他們忽略了B中SiO2這個特殊的物質(zhì)是可以跟氫氟酸和強堿反應(yīng)的；D中氯氣是“足量”的。這就說明考生的基礎(chǔ)不夠扎實，對元素化合物的知識不夠熟悉。由此可見，在復習當中，我們要真正地熟悉物質(zhì)在水中發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物、方程式，或者化合物水解的離子方程式，尤其是一些特殊的、有代表性的物質(zhì)，例如過氧化鈉、氧化鋁等。

例3 （2012·全國課標卷） 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）

A. 上述四種元素的原子半徑大小為W

B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

【解析】元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為H

【答案】C

【糾錯看復習】本題屬于聯(lián)系元素化合物和元素周期表的推斷題，有一定的綜合性，需要考生熟悉元素化合物的基礎(chǔ)知識和短周期元素的“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。這題很多考生誤選A或者D，原因是忽略“短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”這樣關(guān)鍵的解題條件。

由此可見，元素周期律看似很簡單，但一旦與其他知識結(jié)合起來考查，綜合性增強了，考生也就容易混了，在平時的復習中，元素周期律一定要熟記：往哪個方向原子序數(shù)增加，往哪個方向半徑減小，往哪個方向熔沸點增大等。在做綜合推斷題的時候，可以借助元素周期表草圖做題，以免思路混亂。