一氧化碳還原氧化鐵實驗的問題探討與啟示

查衛方

（江蘇省蘇州實驗中學科技城校江蘇蘇州215153）

一氧化碳還原氧化鐵實驗的問題探討與啟示

查衛方

（江蘇省蘇州實驗中學科技城校江蘇蘇州215153）

一氧化碳還原氧化鐵實驗，是初中化學中唯一模擬生產實際的演示實驗，但是由于在實驗室條件下，獲得一氧化碳不太容易及考慮到實驗安全，一些學校常采用視頻實驗。文章就如何獲得一氧化碳及實驗產物的驗證作一些歸納與討論。

辯證觀點；化學教學；應用

問題1：一氧化碳如何獲得？

途徑1：草酸晶體與濃硫酸混合加熱，產生氣體依次經過濃的燒堿溶液吸除二氧化碳，然后通過濃硫酸的洗瓶吸除水蒸氣，就得到干燥的一氧化碳氣體。

草酸（H2C2O4）與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：

裝置連接如下：

實驗時，加入反應物及圖中B、C有關試劑，點燃A、F酒精燈而不點燃D噴燈，產生氣體通過E瓶澄清石灰水，可檢查通入的一氧化碳氣體中是否還有二氧化碳；然后，點燃噴燈，觀察D、C中的實驗現象。

實驗結束，一定要按時間的間隔將D、A、F依次熄滅，以確保實驗實驗現象清晰和實驗安全。最后，按照自右而左的順序拆卸儀器。

途徑2：甲酸、熱水和濃硫酸脫水，反應溫度為150-350℃。產生氣體通過濃硫酸的洗瓶吸除水蒸汽，就得到干燥的一氧化碳氣體。甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：

裝置連接如下：

為了確保實驗安全，可將B、D瓶做成防止倒吸的球形內膽的多功能瓶。

途徑3：大學實驗室，將民用管道煤氣直接通到實驗室，用時打開接口或開關活塞。

途徑4：一些學校班級較多，用氣囊或儲氣瓶儲存一氧化碳，用時打開接口或開關活塞。

問題2：一氧化碳還原氧化鐵實驗所得固體一定是單質鐵嗎？

［例］實驗室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是（）

A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成

B.實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵

C.反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成

D.為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

分析：該實驗采用酒精燈加網罩聚熱的方式加熱，也是老教材的做法，其實有科學性問題。

據公開的資料介紹，當溫度高于300℃以上，Fe2O3容易被還原成Fe3O4，；當溫度高于600℃以上，Fe3O4容易被還原成Fe0；只有當溫度高于700℃以上，FeO可以大量還原成單質Fe。在實驗室用酒精燈加熱（400℃～500℃）的溫和的實驗條件下，還原產物的絕對主要成分只能是有強磁性的黑色的Fe3O4，而FeO只能是很少部分，僅有極少量的單質Fe或者說沒有單質Fe。所以，一氧化碳還原氧化鐵實驗采用酒精噴燈是

合適的，也是必要的。而且，檢驗產物單質鐵，不能采用磁鐵吸引的方法，而采用取樣與鹽酸或稀硫酸反應看是否有氣泡的方法。所以，本例除A、D選項明顯正確外，選項B也是合理的，答案選C。

必須指出，有些實驗看似乎簡單，想象也合理，但實驗結果往往讓人不得其解。例如，一氧化碳還原氧化鐵實驗所得固體，很多老師發現：用酒精噴燈高溫實驗，明明得到的是黑色粉末，但取樣加入鹽酸或稀硫酸，卻不見氣泡。可見，實驗的再現性與穩定性，受到各種因素的影響；包括物質的因素、人的操作因素以及實驗條件等等，都可能使得實驗結果讓人意外。所以，多做實驗，可以增加實驗的可控性，也能引發更多的思考與探索。

綜上所述，教材實驗在更新，就有必要了解實驗更新的背景，有些實驗只有親歷親為，才能駕輕就熟，教有所長，減少意外。

1008-0546（2013）06-0094-01

G633.8

B

10.3969/j.issn.1008-0546.2013.06.043