“如何驗證氫氧化鈉能與鹽酸發生反應”的實驗教學設計

湯德喜

一、實驗教學目標

1.能夠綜合利用已有的酸和堿的性質設計實驗，判斷氫氧化鈉與鹽酸發生反應。

2.通過分組實驗促進學生更好地熟悉酸和堿的化學性質，體會溶液酸堿性的變化。

3.物質在發生化學變化的過程中量的動態變化。

4.初步認識量變引起質變的自然規律。

二、實驗內容

（一）學生分組實驗

實驗1名稱：稀鹽酸與氫氧化鋁的反應。

實驗1藥品：稀鹽酸、氫氧化鋁、水。

實驗1器材：試管、膠頭滴管。

實驗2名稱：利用已有的酸和堿的性質設計實驗，判斷酸和堿發生了反應。

實驗2藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、、酚酞溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣粉末，鎂條或鋅粒等。

實驗2器材：燒杯、試管、鑷子、剪刀、膠頭滴管、玻璃棒等。

（二）教師演示實驗

實驗1名稱：在氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸。

實驗1藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。

實驗1器材：燒杯、膠頭滴管。

實驗2名稱：測定溶液酸堿度、溫度的變化。

實驗2藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水。

實驗2器材：數字化實驗儀器——pH、溫度數字傳感器。

三、實驗教學設計思路

（一）教學重、難點

教學重點：選擇什么試劑和加入試劑的先后順序。

教學難點：尋求能說明氫氧化鈉可與鹽酸發生反應的證據。

（二）實驗對達成教學目標所起到的作用

1.學生分組實驗的作用

（1）通過預設的引入實驗，牽引出課題，并否定后續實驗中發生的反應實質不是與水發生反應。

（2）采用班級匯集的實驗方案，驗證氫氧化鈉能與鹽酸發生反應，體驗物質的性質表現出了物質的變化，進一步熟悉氫氧化鈉與鹽酸的化學性質，進而衍生出酸與堿的共性。

2.教師演示實驗的作用

（1）教師的演示實驗著重點在于氫氧化鈉與鹽酸發生反應時量的變化，當某一滴滴入時，溶液的酸堿性發生了變化，本質改變了，當再滴入一滴時，溶液的酸堿性再次發生了變化，兩次變化均可以說明“量變引起質變”。

（2）數字傳感器不僅可以指示溶液酸堿性、度的變化，而且可以同步測量溶液的溫度變化，得出中和反應釋放熱量的特點。也可說明當加入的試劑過量時，導致吸收熱量溫度下降。

（三）主要的教學策略

1.學生完成水與氫氧化鋁；稀鹽酸與氫氧化鋁的對比試驗后順暢的引出課題。

2.各小組學生根據教師所提供的試劑，進行交流與討論。先由一名學生提出自己的實驗設計，說出自己設計方案的原理，再由組內同學從可行性、實際操作等方面進行補充和完善。

3.采用班級匯集的實驗方案，分組驗證氫氧化鈉能與鹽酸發生反應。

4.教師演示實驗。數字化實驗——pH、溫度數字傳感器測定溶液酸堿性、酸堿度、溫度的變化。

四、實驗教學過程

教師活動：創設情境、引出課題；投影：斯達舒廣告。

教師說明與板書，介紹“氫氧化鋁”是中和胃酸的。

學生活動：觀看投影，建立化學與生活的聯系。

教師活動：引出課題：氫氧化鈉能與鹽酸發生反應嗎？介紹分組實驗2的目的、內容。

如何驗證氫氧化鈉能與鹽酸發生反應思路點撥：

學生活動：分組完成水與氫氧化鋁；稀鹽酸與氫氧化鋁的對比試驗

教師活動：只要能說明當其中一種物質加入時或加入的量足夠時另一種試劑減少或無剩余，都可以判斷上述兩種物質發生了反應。選取具有典型性的設計方案，組織班級研討。

學生活動：思考采用上述哪些試劑，會出現哪些現象？

設計實驗，學生開動腦筋，嘗試多種可能性。學生展示成果，并進行自評、互評實驗方案，考慮能否完成實驗目標？

教師活動：提出問題：在稀鹽酸加入的過程中，氫氧化鈉的量發生了怎樣的變化呢？溶液的酸堿性又有了如何的變化？

教師演示：數字化實驗儀器——pH、溫度數字傳感器

學生活動：觀察在不斷滴入稀鹽酸時，燒杯中溶液酸堿度的變化和溶液溫度的變化。

（作者單位 江蘇省南京市江寧區銅井初級中學）

？誗編輯 陳鮮艷