一定物質的量濃度溶液的配制防誤指南

盧國鋒　盧敬萱

定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志，反應物濃度的控制是定量研究的重要手段之一，與濃度相關的精確配制問題就成了定量研究的關鍵。下面從溶液配制過程的監控角度，分析歸納操作對配制結果的影響。

1.容量瓶有三個標志：溫度（室溫下使用）、容積（液體凹液面最低點與刻度線相切時的溶液體積）、刻度線。

2.容量瓶使用前檢查是否漏水的方法：每個操作用一個動詞串聯起來，即加、塞、摁、托、倒、觀、立、轉。具體描述為：在容量瓶中加入適量水，塞上瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗。

3.誤差分析的理論依據，即c=nV：若n比理論值小或V比理論值大，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小，都會使所配溶液濃度偏大。

4.配制的一般步驟：

步驟1：驗漏。

防誤知識1：若缺失此環節，有可能出現配制過程中容量瓶漏液。驗漏時，會向容量瓶中加水，驗漏完后殘留的水對配制過程中溶質的質量和溶液的體積都沒有影響，不會產生誤差。

步驟2：計算。溶質為固體時，依據n=cV，m=nM。溶質為濃溶液時，依據c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）。

防誤知識2：容量瓶常用規格有100mL、250mL、500mL、1000mL，以上公式中的V和V（稀溶液）是指所選容量瓶的容積，不是所要求配制的溶液體積，若兩者相同，則沒有誤差，若不相同，因所要求配制溶液的體積要略小于所選擇的容量瓶的體積，將導致所配溶液濃度偏大。固體溶質為結晶水合物時，其摩爾質量應包含結晶水部分，若沒有計算在內，導致所配溶液濃度偏小。

步驟3：稱量。固體稱，液體量。

防誤知識3：儀器本身引起的誤差——天平砝碼有銹蝕，使砝碼的質量增大，導致所稱溶質的質量偏大，所配溶液濃度偏大；天平砝碼有殘缺，則所稱溶質的質量偏小，導致所配溶液濃度偏小。操作引起的誤差——在紙片上稱量氫氧化鈉，使溶質損失，導致所配溶液濃度偏?。环Q量時藥品、砝碼位置放錯，導致所配溶液濃度偏小；量液前用蒸餾水洗量筒后不干燥量筒，導致所配溶液濃度偏?。涣恳汉笥谜麴s水又洗滌量筒，洗滌后將洗滌液也轉移到容量瓶中，導致所配溶液濃度偏大。取液引起的誤差——用量筒取液是先有讀數后有液面，用量筒仰視取液，導致所配溶液濃度偏大；俯視取液，導致所配溶液濃度偏小。

步驟4：溶解。在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液。

防誤知識4：溶解前燒杯內有水，不會產生誤差。溶解固體或稀釋濃溶液時，用玻璃棒攪拌，以加快溶解速度，若攪拌時部分液體濺出，導致所配溶液濃度偏小。

步驟5：恢復至室溫。在燒杯中進行溶解或稀釋濃溶液，在溶解或稀釋過程中有熱效應，容量瓶只能在室溫下使用，溫度過高或過低會損壞儀器，容量瓶的容量會因為熱脹冷縮效應而產生誤差。

防誤知識5：若溶質溶解或濃溶液稀釋后放熱，使溶液溫度升高，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致所配溶液濃度偏大。若物質溶解或濃溶液稀釋后放熱過程中吸熱，使溶液溫度降低，導致所配溶液濃度偏小。

步驟6：轉移。用玻璃棒引流，其下端應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。

防誤知識6：轉移的過程中由于溶液濺出，溶質損失，導致所配溶液濃度偏小。

步驟7：洗滌。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。

防誤知識7：轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中，溶質損失，導致所配溶液濃度偏小。

步驟8：振蕩。定容前的容量瓶只能左右“振蕩”。

防誤知識8：定容前容量瓶中的溶液濃度從下往上逐漸減小，由于不同濃度溶液的分子間隙不同，當容量瓶中溶液均勻混合后其體積會減小，導致所配溶液濃度偏大。

步驟9：加注。定容前大量加水，戲稱“豪放派”。

防誤知識9：加注蒸餾水時，用玻璃棒引流，少量蒸餾水流到容量瓶外，對實驗無影響。

步驟10：定容。當向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管滴至刻度線處，

戲稱“婉約派”。

防誤知識10：定容時先有視線后有液面，俯視定容時，加水的液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏大。仰視定容時，加水的液面高于刻度線，導致所配溶液濃度偏小。定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至液面的凹液處與刻度線相切，導致溶質減小，所配溶液濃度偏小。正確的做法是重新配制溶液。

步驟11：搖勻。定容后的容量瓶上下“振蕩”。

防誤知識11：定容搖勻后，發現液面下降，是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變，此時若再加水會導致所配溶液濃度偏小。

步驟12：裝瓶。容量瓶不能長時間盛放液體，應將所配溶液盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。

（責任編輯王瓊霞）