穩操基礎，逆襲必備

高小艷

近年高考重在考查基礎知識和基本方法，同時加大了對考生應用能力的考查。高考題是簡單而又特殊的，我們只要熟悉每一道題目考查的基礎知識和易錯點，得分是沒有問題的。本文帶您一覽高考必考題型，鞏固相應基礎知識和解題技巧，助您快速提分。

【考點一】阿伏加德羅常數

考查內容及方式：阿伏加德羅常數通常以選擇題的形式出現，多為以物質的量為核心的物理量之間的換算，同時涉及物質結構、氧化還原反應、電解質溶液和電化學等知識。

【基礎突破】1.只有氣體的體積受外界條件（溫度、壓強等）的影響，而質量、物質的量不受溫度、壓強的影響。如常溫常壓下，32 g O2所含的氧氣分子數為 NA，這一說法其實是正確的，但部分考生認為不是標準狀況，分子數應小于NA而造成錯誤。另外注意，用22.4 L/mol 計算時必須滿足兩個條件：“標準狀況”和“氣態”。

【考點三】離子方程式正誤判斷

考查內容及方式：離子方程式的書寫所涉及的反應多為復分解反應和溶液中的氧化還原反應。選擇題設錯點在化學式錯誤拆分、電荷數未配平、產物不合理或漏掉部分反應。綜合題一般要求直接書寫離子方程式，寫出后看是否遵守質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒等守恒規律，檢查氣體符號、沉淀符號、反應條件、反應方程式的可逆符號等是否書寫正確。

【基礎突破】解題突破口為以下幾點：

1.反應能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態下進行的離子反應才能用離子方程式表示，如實驗室用銨鹽與堿反應制氨氣則不能用離子方程式表示。

【考點四】氧化還原反應

4.新信息方程式的書寫與配平

第一步：寫出“氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物”；

第二步：根據電子轉移守恒配平上述反應；

第三步：根據電荷守恒和反應溶液的酸堿性，在方程式兩邊添加OH-或H+；

第四步：根據質量守恒配平化學方程式。

【考點五】結合元素周期律比較元素性質

考查內容及方式：同位素、核素等的關系；根據周期表的結構考查周期律；根據周期律對元素的性質進行推測和判斷；判斷某些特殊物質或陌生物質中的化學鍵類型。

【基礎突破】1.主族元素在周期表中的特殊位置

（1）族序數等于周期數的元素：H、Be、Al。

（2）族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

（3）族序數等于周期數3倍的元素：O。

（4）周期數是族序數2倍的元素：Li。

（5）周期數是族序數3倍的元素：Na。

（6）最高正價與最低負價之和為零的短周期元素：C、Si。

（7）最高正價是最低負價3倍的短周期元素： S。

（8）原子半徑最小的元素：H。

（9）最高正價不等于族序數的元素：O、F。

2.常見元素及其化合物的特殊性

（1）形成化合物種類最多的元素是C；金剛石是自然界中硬度最大的物質；氣態氫化物中氫質量分數最大的是CH4。

（2）空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮。

（3）地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素是氧。

（4）密度最小的氣體是氫氣，密度最小的金屬是鋰。

（5）單質在常溫下呈液態的非金屬是溴，金屬是汞。

（6）最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。

（7）元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽的元素：N。

（8）元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li 、Na、F。

4.判斷化學鍵類型的技巧

（1）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；共價化合物中一定不含離子鍵。

（2）金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3；只由非金屬元素形成的化合物不一定都是共價化合物，如銨鹽。

（3）分子中不一定都有化學鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學鍵。

（4）化學鍵分為離子鍵和共價鍵，不僅對物質的化學性質有影響，有些情況下對物理性質也有影響，如熔點、硬度等。

3.“前20號元素”暗含的意思是極有可能含K、Ca兩種元素中的一種。

4.四種及以上的元素推斷，一般含有H和O。

5.出現“同主族元素”時一般涉及O和S、C和Si、Na和H這三組元素。如果題目涉及高溫、原子晶體時，元素是C和Si的可能性最大；涉及置換反應時是C和Si、Na和H；涉及溶液的反應則一般是O和S。

7.考查無機非金屬材料時一定會出現硅，在今后的高考中硅仍然是考查的“明星”元素。

8.如果考查第一電離能，一定有“陷阱”。同一周期從左到右第一電離能呈現增大的趨勢，常考的是同一周期第ⅤA族元素的第一電離能大于ⅥA族元素的，同一周期第ⅡA族元素的第一電離能大于ⅢA族元素的也不能忽視。軌道存在全空、半充滿、全充滿時，原子能量最低。

【考點六】熱化學知識的相關判斷與計算

考查內容及方式：考查內容重點集中在化學鍵的改變與能量變化大小的定性、定量的判斷；反應熱的理解及焓變的大小、符號判斷及計算；物質能量高低與物質穩定性的關系；熱化學方程式的書寫及正誤判斷；運用蓋斯定律進行計算。往往以選擇題形式考查學生對吸熱反應、放熱反應等概念的理解，物質能量高低的判斷；以填空題的形式考查熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的綜合應用。

【考點七】化學反應速率與化學平衡

考查內容及方式：化學反應速率和化學平衡的概念及定量表示方法；外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率與化學平衡的影響；化學平衡常數的含義及利用化學平衡常數進行簡單計算。

【基礎突破】1.不管是吸熱反應還是放熱反應，只要溫度升高，化學反應速率就增大；不管是體積增大還是體積減小的反應，只要改變壓強就能夠使反應物或生成物的濃度改變，增大壓強化學反應速率增大。

2.投料相同，達到平衡時，不管是體積增大的反應，還是體積減小的反應，恒溫恒壓條件下比恒溫恒容條件下的轉化率大。

3.化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變。

【考點八】水溶液中的離子平衡

考查內容及方式：弱電解質的電離、溶液酸堿性的比較和化學平衡移動原理在電離平衡中的應用；微觀離子數目的比較；利用溶度積常數計算溶液中剩余離子的濃度或沉淀過程中沉淀劑的消耗量。

【基礎突破】1.溶液中微粒濃度大小的比較

【考點十】常見有機物的結構與性質

2.同分異構體的書寫規律

書寫有機物的同分異構體時要按照一定的順序，避免遺漏和重復，一般思路：類別異構→碳鏈異構→位置異構。

（1）判類別：根據有機物分子式組成判定其可能的類別異構。

類別異構：羧酸、酯與羥基醛，醛類與烯醇類，酚與芳香醇，醇與醚等。

（2）寫碳鏈：根據有機物的類別異構寫出各類別的可能碳鏈異構（先寫最長的碳鏈，依次寫少一個碳原子的碳鏈，把余下的碳原子掛到相應的碳鏈上去）。

碳鏈異構：重點掌握6個碳原子的碳鏈和9個碳原子的芳香烴。

（3）移官位：一般先寫出不帶官能團的烴的同分異構體，然后在各條碳鏈上依次移動官能團的位置，有兩個或兩個以上的官能團時，先上一個官能團，再上第二個官能團，依次類推。

（4）氫飽和：按“碳四鍵”的原理，碳原子剩余的價鍵用氫原子去飽和，就可得到所有同分異構體的結構簡式。

3.有機反應中的定量變化

在有機反應中，常出現定量變化，通過這些定量變化可以對物質的結構做出判斷。

搶分秘訣：

1.如果考查高分子化合物，要注意油脂不是高分子化合物；如果考查有機物的水解，看是否有糖類，糖類中單糖不能水解。

2.如果題目給出“能發生連續氧化（A→B→C）的有機物”，可立即判斷A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。

3.如果題目給出“遇FeCl3溶液顯紫色的有機物”，可立即判斷該有機物必含有酚羥基。