多角度深入理解酯化反應

摘 要： 酯化反應是高中階段重要的有機反應，酯化反應知識點的學習方法是其他高中有機知識學習的典范。本文從酯化反應的定義、機理、原子守恒、制備實驗四個要點加以剖析，以典型例題增強應用性，對學生有機知識的學習進行引導。

關鍵詞： 酯化反應 定義機理 守恒實驗

酯化反應是中學階段有機化學中非常重要的一類反應，是教學的重點、難點，也是歷年高中化學命題的熱點和落腳點。以“酯化反應”為切入點是命題和解題的主要思想。

一、正確理解酯化反應的定義

人教版《必修2》中酯化反應的定義是：酸和醇反應生成酯和水的反應。

例1：下列屬于酯化反應的是（ ）

解析：醇與酸之間的反應，不一定是酯化反應，A錯。生成酯的反應，不一定是酯化反應，C錯。含氧酸和醇反應生成聚酯和水，為縮聚反應，D錯。答案為B。

點撥：高中階段對酯化反應正確的理解為：含氧酸和醇羥基反應生成小分子酯和水的反應。

二、正確理解酯化反應的機理

同位素示蹤法是研究有機化合物合成機理常用方法。人教版《選修5》中利用同位素示蹤法證實酯化反應的機理為“酸脫羥基，醇脫羥基氫原子”。

例2：為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，用■O同位素進行標記時，■O只能標記在？搖？搖 ？搖？搖（填“醇羥基”、“羧酸的羥基”或“羧酸的羰基上”）。用■O標記的乙酸與乙醇反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ？搖）

A.■O只存在于乙酸乙酯中

B.■O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C.■O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若此乙醇與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為102

解析：同位素示蹤法探究酯化反應機理時，■O只能標記在醇羥基上。最終■O存在于體系乙酸乙酯、乙醇中。答案為C。

點撥：利用“酸脫羥基，醇脫羥基氫原子”原理，進行有機推斷和合成，進而書寫二元醇與二元羧酸、羥基羧酸（如乳酸）酯化成環酯的方程式是考試命題的熱點。

注意：羧酸與某些叔醇、含氧無機酸與醇酯化反應時，是“醇脫羥基，酸脫羧基氫”，要求提醒學生注意審題，避免定勢思維造成錯誤。

三、深入理解酯化反應中的“守恒”

從“量”的變化看：酯化反應時，1個-OH與1個-COOH反應生成1個-COO-和1個H■O。

若醇分子中-OH和羧酸分子中-COOH完全酯化時，存在以下關系：

質量守恒：m（酸）+m（醇）=m（酯）+m（H■O）

碳原子數：Nc（醇）+Nc（羧酸）=Nc（酯）

氫原子數：N■（醇）+N■（羧酸）=N■DO+wbOhkkkAsBcYX+AE3X5rkMfM0XpZt/lApJPvhHAk=（酯）+N■（水）

氧原子數：N■（醇）+N■（羧酸）=N■（酯）+N■（水）

例3：把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定條件下完全酯化，生成Wg環酯和3.6g水，則該醇的相對分子質量可以表示為（？搖 ）

A.10W-54？搖？搖？搖 ？搖B.5W+13.5

C.45（W-3.6）？搖？搖？搖？搖 D.2W+10.8

解析：利用質量守恒推出醇的質量為W-5.4克，再計算出醇的物質的量為0.1mol，則醇的相對分子質量為10W-5.4。答案為A。

點撥：酯化反應中的定量關系，試題中常用來推斷羧酸、醇或酯的分子式和結構。

四、從酯化反應實驗突破有機實驗

酯化反應實驗是人教版《必修2》“生活中常見有機物”性質探究實驗，也是一個典型的有機化合物制備實驗。做好這個實驗能很好地培養學生有機化學實驗基礎與探究能力、分析問題和解決化學問題的能力。

例4：“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式？搖？搖？搖？搖？搖？搖。

（2）該反應的平衡常數表達式K=？搖？搖？搖 ？搖。

（3）在大試管A中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是？搖？搖 ？搖？搖。然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻，還要再加入？搖？搖 ？搖？搖，理由？搖？搖？搖？搖。

（4）試管A傾斜加熱的目的是：？搖？搖？搖？搖。

（5）A中加入濃硫酸的作用是：？搖？搖？搖？搖。

（6）試管B中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是？搖？搖？搖？搖。

（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是？搖？搖？搖？搖。

（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有？搖？搖 ？搖？搖（填序號）。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

解析：酯化反應是乙酸和乙醇在濃硫酸催化下加熱回流反應。反應速率慢，反應是可逆的且產率低。因為此反應是在非水體系中進行，所以生成的水應寫入平衡常數表達式。此反應中應先加入過量無水乙醇，再加入濃硫酸，最后加入冰醋酸。為了防止暴沸，還要加入碎瓷片。為了利于乙酸乙酯的合成，先要小火加熱，再大火加熱。濃硫酸既可以加快反應速率，又可以除去反應的副產物水，提高酯的產率。

答案：（1）CH■COOH+CH■CH■OH CH■COOCH■CH■+H■O。

（2）K=■。

（3）先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，最后加入乙酸并搖勻。

（4）增大受熱面，加快反應速率。分離出產物，促使平衡正向移動。

（5）催化劑；吸水劑。

（6）除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

（7）冷卻，分液。

（8）②④⑤。

點撥：酯化反應實驗是高中化學中涉及考點最廣最全的實驗，既可以考查儀器的使用、裝置的作用和氣密性檢驗、實驗安全、物質的分離提純等知識，又可考查化學反應速率、化學平衡等相關理論知識。多角度深入挖掘此實驗，能提高學生化學實驗綜合素質。