“金屬的化學性質”教學反思

〔關鍵詞〕 化學教學；金屬；化學性質；銜接；

實驗

〔中圖分類號〕 G633.8

〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004—0463（2013）

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高中化學教師應運用“實驗、觀察、思考、分析、得出結論”的方法進行探究式教學，注重培養學生探究、分析、推理和判斷的能力，讓學生在掌握知識的同時，提高化學素養。本人愿就自己的教學實踐談一點教學體會。

一、 做好高中和初中課程的銜接

回顧初中化學中金屬鋁、鐵的性質，金屬活動性順序，金屬與酸或鹽溶液反應的規律。教師可以設計并用投影儀進行演示：金屬元素在地殼中含量比例各是多少；金屬有哪些物理共性；畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構以及與金屬的化學性質的聯系；展示教材中金屬發生化學反應的照片，分析這些反應，寫出化學方程式；總結金屬有哪些共同的化學性質。然后讓學生思考、回答，畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，最后在老師引導下得出結論：金屬最外層電子數較少容易失去，單質常表現出還原性。

為了更好地鞏固知識，教師可進行小結：金屬有導熱性、導電性和延展性。金屬單質往往具有還原性，可以與非金屬、酸及某些鹽反應。通過總結金屬的通性，使初中所學的知識系統化，再從高中的離子反應、氧化還原反應理論及物質的分類的角度，對金屬的性質進行重新認識，做到初中與高中化學的有機銜接，為學生學習新內容奠定基礎。

二、在實驗中學習化學

以往學生對“金屬的化學性質”的認識主要通過實驗、視頻和討論生活、生產中的實例而獲得。現在則要更加注重實驗，“實驗探究法”是學習化學最常用的方法。

1.讓學生操作“鈉的緩慢氧化、鈉的燃燒”實驗。教師可讓學生細心觀察金屬鈉：銀白色、金屬光澤、固體、質軟，放置一段時間后鈉表面變暗。再觀察鈉的燃燒現象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發出黃色火焰并生成一種淡黃色固體。

讓學生思考：金屬鈉除了能與氧氣反應外，能否跟其他非金屬單質反應？學生思考、討論、發言后，老師指導學生寫出鈉與氯氣、硫反應的化學方程式。

最后教師小結：金屬元素原子的最外層電子數較少，電子容易失去；單質往往表現出還原性；遇到氧化劑時，就會發生氧化還原反應，因此除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物、硫化物；反應條件不同，產物就不同，鈉在緩慢氧化后生成白色固體Na2O，加熱后生成淡黃色固體Na2O2。

2.透過現象看本質。讓學生通過觀察“鈉與水反應”的實驗現象分析總結鈉的性質。①鈉浮在水面，說明鈉的密度小于水；②鈉熔化表示該反應放熱，鈉的熔點低；③鈉在水面游動，說明該反應有氣體產生；④啟發學生思考：溶液中加入酚酞變紅，證明Na與H2O反應生成了NaOH，但生成的氣體是什么呢？⑤用多媒體播放對該反應的產物H2的檢驗。讓學生領會通過實驗現象分析總結物質性質即透過現象看本質的方法。

3.充分發揮實驗的作用，讓學生獲得感性知識。“鋁箔燃燒”的實驗：首先提出鋁與氧氣能否反應的問題，然后讓學生將打磨后的鋁箔和未打磨的鋁箔分別放在火焰上加熱。學生發現鋁箔發紅蜷縮，失去光澤，熔化后不往下落（原因：鋁箔打磨后很快形成氧化膜從而阻止燃燒）。這時教師應提示，充分燃燒需要有足夠的接觸面積；將鋁粉撒到火焰上，有耀眼白光，證明鋁與氧氣在一定條件下能發生反應。

4.體驗實驗的科學探究過程。在做“鐵與水蒸氣反應”的實驗時，需要解決的問題：①制水蒸氣；②反應條件；③分析產物；④檢驗產物。

教師首先分析課本上的做法：用濕棉花放在加熱的試管中產生水蒸氣；在酒精燈火焰上罩鐵罩以提高加熱溫度。用肥皂液檢驗生成的氣體，將氣體通入盛肥皂水的蒸發皿中，將肥皂泡點燃并觀察現象。分析完課本上的實驗裝置后，給學生三支試管，讓學生改進實驗裝置，然后在課本的方框中畫出實驗裝置圖。學生經過熱烈的討論，確定了三支試管的用途，一支用作反應容器，一支用于制備水蒸氣，一支用于收集氫氣。通過對實驗裝置的設計改進，讓學生建立“實驗原理正確，實驗操作簡單，實驗現象明顯”的實驗設計思想。

編輯：張昀